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-Fórmula: C6H6

-Aspecto y color: Líquido incoloro.

-Olor: Característico

-Presión de vapor: 10 k Pa 20º C

-Densidad relativa de vapor (aire=1): 2.7

-Solubilidad en agua: 0.18 g/ml a 25º C

-Punto de ebullición: 80º C

-Peso molecular: 78.1gramos

-El benceno es un líquido incoloro, móvil con olor dulce a esencias.

-Es soluble en éter, nafta y acetona. También se disuelve en alcohol y en la mayoría de los solventes orgánicos.

-Disuelve al iodo y las grasas.

-Su densidad es de 0,89 gramos sobre centímetros cúbicos.

-Punto fusión: 5,5 °C.

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-Estado físico: Sólido
-Color: Blanco
-Olor: Persistente olor a rosas
-Umbral olfativo No aplica
-pH: No disponible
-Punto de fusión: 49°C
-Punto de ebullición: 305°C
-Punto de inflamación: No disponible
-Tasa de evaporación: 0,004
-Límites de explosión:
Bajo: 5,4 % Alto: 7%
-Presión de vapor: 1 mm Hg a 108,2°C
-Densidad relativa de vapor (aire=1): No disponible
-Densidad relativa (agua=1): 1,1108 -Solubilidad en agua: Insoluble en agua
-Solubilidad en otros disolventes: No disponible

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Fórmula química: C₇H₈

Masa molecular: 92,1 g/mol.

Punto de ebullición: 111°C

Punto de fusión: -95°C

Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 0,87

Solubilidad en agua: Ninguna

Presión de vapor (kPa a 20° C): 2,9

Densidad relativa del gas (aire =1g/ml): 3,2

Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20° C (aire = 1g/ml): 1,06

Punto de inflamación: 4°C

Temperatura de autoignición: 480°C

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Fórmula química: C₆H₅OH

Masa molecular: 94,1 g/mol

Punto de ebullición: 182°C

Punto de fusión: 43°C

Densidad relativa del líquido (agua = 1g/ml): 1,06

Solubilidad en agua (g/100 ml): 7

Solubilidad en agua: Moderada

Presión de vapor (Pa a 20°C): 47

Densidad relativa de vapor (aire = 1g/ml): 3,2

Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1g/ml): 1,001

Punto de inflamación: 79°C

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- Punto de ebullición: 155°C
-Punto de fusión: -37°C
-Densidad relativa (agua = 1): 0.99 -Solubilidad en agua, g/100 ml: escasa
- Presión de vapor, kPa a 25°C: 0.47
-Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.7
-Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C (aire = 1): 1.13
-Punto de inflamación: 52°C o.c. -Temperatura de autoignición: 475°C
-Coeficiente de reparto octanol/agua como log Pow: 2.11
-Masa molar: 108.14 g/mol
-Apariencia: incoloro.

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La aromaticidad se define como la disposición estructural, relacionada con una alta estabilidad y con reactividad y propiedades definidas.

Para que un compuesto sea aromático, y por tanto posea una elevada estabilidad termodinámica y una reactividad química diferente de la de los alquenos y polienos conjugados, debe cumplir las siguientes condiciones:

1.      Su estructura debe ser cíclica y debe contener enlaces dobles conjugados.

2.      Cada átomo de carbono del anillo debe presentar hidridación sp2, u ocasionalmente sp, con al menos un orbital p no hidridizado.

3.      Los orbitales p deben solaparse para formar un anillo continuo de orbitales paralelos. La structura debe ser plana o casi plana para que el solapamiento de los orbitales p sea efectivo.

4.      Además debe cumplir la regla de Hückel.

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La regla de Hückel relaciona la aromaticidad con el número de electrones deslocalizados en orbitales sp2 de una molécula orgánica plana y cíclica que tiene enlaces simples y enlaces dobles conjugados. En concreto, la regla de Hückel indica que una molécula plana es aromática si tiene 4n+2 electrones π, y antiaromática si tiene 4n electrones π. La importancia de la regla radica en la gran diferencia de estabilidad entre compuestos aromáticos, no aromáticos y antiaromáticos, de forma que se pueden hacer predicciones cualitativas sobre la estabilidad química de los diferentes compuestos de forma sencilla. En concreto se puede aplicar la regla de Hückel del siguiente modo: 4n+2 debe ser igual al número de electrones π ( número de dobles enlaces x 2), si el número de electrones π es igual a "4n", será antiaromático. Si no cumple las reglas es no aromático.

El caso típico de aromaticidad, y el más corriente y abundante en la naturaleza, es la molécula de benceno. Es una molécula cuyos niveles de energía son fáciles de ver, según los nodos que presenten las combinaciones de orbitales moleculares. El estado energético fundamental se presenta sin ningún nodo, en el siguiente encontramos dos estados degenerados con uno o más nodos.