# data[].attributes.body
Postulado:

La materia esta compuesta de átomos.

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles; se diferencia solo en tamaño y forma.

Las propiedades de la materia varia según el agrupamiento de sus átomos.

Desventajas y experimentos:

Al ser una teoría filosófica, no se apoya en resultados experimentales.

# data[].attributes.body
Postulado:

El atomo es una esfera solida, compacta e indivisible.

Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa y propiedades.

Introdujo el concepto de peso atómico relativo.

Desventajas:

El descubrimiento de las partículas subatómicas, los isotopos, las moléculas formadas por 2 o mas átomos del mismo elemento, así como la aplicación de la radioactividad en el campo, refutaron su teoría.

Experimentos.

Combinación de elementos para crear moléculas de compuestos.
Comparación de las masas de cada elemento con el peso del hidrógeno.

# data[].attributes.body
Postulado:

Modelo de budín de pasas.

En el átomo, los electrones se distribuyen uniformemente incrustados en una esfera de carga positiva.

Los átomos son neutros, igual número de cargas positivas y negativas.

Desventajas:

Realizo una predicción incorrecta de la distribución de cargas dentro de los átomos.

Experimento:

Experimento con tubos de rayos catódicos para comprobar la existencia del electrón.

# data[].attributes.body
Postulado:

Modelo planetario. Los electrones giran alrededor de un núcleo

El átomo está compuesto por un núcleo con carga positiva y donde se concentra toda la masa, y la corteza, en donde giraban los electrones (carga negativa).

Desventajas:

Decía que el átomo presentaba el inconveniente de ser inestable.

Experimentos:

Experimento con una lámina de oro, para comprobar su teoría.

# data[].attributes.body
Postulado:

Modelo cuántico.

Los electrones trazan órbitas circulares alrededor del núcleo.

Los electrones absorben o emiten energía solo al saltar de una órbita a otra.

Desventajas:

Su postulado sólo era aplicable al átomo de hidrógeno.

# data[].attributes.headline
1926 d.C MODELO ATÓMICO DE SCHRÖNDINGER.

# data[].attributes.subject
1926 d.C MODELO ATÓMICO DE SCHRÖNDINGER.

# data[].attributes.body
Postulado:

Los electrones se mueven constantemente, no tienen una posición fija.

Existen un área de probabilidad donde podemos encontrar a un electrón, denominada orbital atómico, con diferentes niveles y subniveles.

Desventajas:

No tiene en cuenta el espín del electrón.

Su modelo no explica porque un electrón en estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre.