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Esta  atividade será realizada em dupla, onde os integrantes  deverão escolher um TEMA  que aborde o USO DA QUÍMICA NO  COTIDIANO.
Data  de entrega: 26/04/22                    Valor: 2,0

PASSOS PARA REALIZAÇÃO E AVALIAÇÃO DA ATIVIDADE:
1- No slide 2  e 3 , vocês deverão colocar o nome dos integrantes da equipe e o tema escolhido. Verifique se o seu tema já não foi listado por outra dupla, se sim, escolha outro;
2- A atividade deverá conter um resumo do tema escolhido, podendo ter algumas partes cópias do site ou link de pesquisa e não uma cópia na integra;
3-Deverá complementar  o slide uma imagem, ou vídeo, ou gifs;
4-Na parte final do texto deverá conter uma conclusão sobre o tema pesquisado;
5-  Deve constar também sites ,  link( s) da pesquisa;
6 - Cada dupla deverá escolher uma postagem  feita pelos outros colegas e  fazer um  comentário ( o que achou, se conhecia algo sobre a pesquisa, se considera relevante).  Se já tiver um comentário postado, deverão escolher outro . Coloque os números de chamada após o comentário.

AVALIAÇÃO- 2,0
a) Texto - 0,6
b) Imagem/vídeo/gif- 0,3
c) Links da pesquisa- 0,3
d) Conclusão- 0,5
e) Comentário- 0,3

# data[].attributes.body
GRUPO 1 /  Tema: URÂNIO E CLORO
Aluno(a)s: Alan ( nº1) e Júlia ( nº 16)
NOTA: Texto:0,6; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,4; Link: 0,3; Comentário: 0,0.

GRUPO 2 /  Tema: COLORAÇÃO PARA CABELO
Aluno(a)s: Elisa ( nº08) e Michele ( nº 30).
NOTA: Texto:0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,3; Link: 0,3; Comentário: 0,0.

GRUPO 3 /  Tema: SAL DE COZINHA
Aluno(a)s: Manuela ( nº 25)
NOTA: Texto: 0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,3; Link: 0,3; Comentário: 0,0.

GRUPO 4 /  Tema: ESMALTES
Aluno(a)s: Khethellyn (nº21) e Maria Eduarda Camargo(nº 26)
NOTA: Texto: 0,6; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

GRUPO 5 /  Tema: ALUMÍNIO
Aluno(a)s: Juliana ( nº17)
NOTA: Texto: 0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

GRUPO 6 /  Tema: FERRO
Aluno(a)s: Gabryele ( nº41)
NOTA: Texto: 0,6; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,2; Link: 0,3; Comentário: 0,1.

GRUPO 7 /  Tema: CARBONO E CÁLCIO
Aluno(a)s: Davi ( nº 07) e Vitor Hugo Lima (nº 38)
NOTA: Texto: 0,4; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,3; Comentário: 0,0.

GRUPO 15 /  Tema: TITÂNIO
Aluno(a)s: Samires (nº 35)
NOTA: Texto: 0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

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GRUPO 16/  Tema: ÁGUA SANITÁRIA
Aluno(a)s:  Pâmela Pereira de Souza (Nº 32) e Kamile Alves da Silva (Nº18).
NOTA: Texto:0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,5; Link: 0,3; Comentário: 0,2

GRUPO 17 /  Tema: OURO
Aluno(a)s: Izaque ( nº 15)
NOTA: Texto:0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,2; Link: 0,3; Comentário: 0,0

GRUPO 18 /  Tema: OXIGÊNIO E NITROGÊNIO
Aluno(a)s:  Nicolas ( nº31) e Pedro (nº 33)
NOTA: Texto: 0,3; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,4; Link: 0,3; Comentário: 0,0.

GRUPO 19/  Tema: DESINFETANTE
Aluno(a)s: Lorena ( nº 24) e Marina ( nº 28)
NOTA: Texto: 0,5; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,3; Link: 0,3; Comentário: 0,0.

GRUPO 20/  Tema: REFRIGERANTE
Aluno(a)s: Kauan ( nº 20)
NOTA: Texto: 0,6; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

GRUPO 21 /  Tema: AIRBAG ( fazer no slide postado)
Aluno(a)s: Brayan ( nº 5) e Ryan ( nº 34)
NOTA: Texto: 0,3; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

GRUPO 22 /  Tema: SHAMPOO
Aluno(a)s: Kimberly ( Nº22)
NOTA: Texto: 0,4; Imagem: 0,3; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

GRUPO 23 /  Tema:
Aluno(a)s:
NOTA: Texto: 0,0; Imagem: 0,0; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

GRUPO 24 /  Tema:
Aluno(a)s:
NOTA: Texto: 0,0; Imagem: 0,0; Conclusão: 0,0; Link: 0,0; Comentário: 0,0.

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URÂNIO
Urânio é um elemento químico radioativo encontrado na natureza e utilizado, principalmente, para a produção de energia elétrica. Além de energia, o urânio é utilizado em procedimentos médicos e, infelizmente, em bombas nucleares.
É representado pelo símbolo "U" e é composto majoritariamente pelos isótopos U-235 e U-238. 99,7% do urânio é composto pelo isótopo 238 e apenas 0,7% pelo isótopo U-235.
Foi  descoberto na Alemanha no ano de 1789 e seu nome foi uma homenagem ao planeta Urano, descoberto 8 anos antes. Sua radioatividade, no entanto, só foi descoberta em 1896.
O urânio é o último elemento natural da tabela periódica e possui o núcleo atômico mais pesado existente na natureza. É da fissão de seu núcleo que se produz energia elétrica.
A energia elétrica produzida a partir do urânio é uma alternativa aos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão. Hoje, 16% da energia elétrica do mundo é proveniente do urânio.

CLORO
O cloro é um elemento químico com símbolo Cl, número atômico 17, massa atômica 35,5. Ele pertence a família dos halogênios, grupo 17 ou 7A e ao terceiro período da tabela periódica.
O seu nome deriva do grego khlorós, que significa esverdeado. Isso porque em condições normais de temperatura e pressão, o cloro caracteriza-se por ser um gás amarelo-esverdeado e com cheiro forte.
Foi  descoberto, em 1774, pelo cientista sueco Carl Wilhelm Scheele (1742-1786). Porém, nesse momento acreditava que tratava-se de um composto com oxigênio. Em 1810, Humphry Davy (1778-1829) demonstrou que era um novo elemento químico.
Por ser um elemento extremamente reativo, dificilmente é encontrado na natureza em sua forma pura, com exceção da pequena quantidade emitida durante as erupções vulcânicas na forma de HCl.

Aplicações do Cloro:

Branqueamento de papel e tecidos com o uso de dióxido de cloro (ClO₂).

Tratamento da água, a adição de cloro torna a água potável e própria para o consumo humano. Esse processo denomina-se cloração e utiliza o ácido hipocloroso (HClO).

Desinfecção de água de piscinas e de resíduos industriais, pois o cloro é capaz de matar microrganismos.

Produção de compostos plásticos como PVC (policloreto de vinila) e borracha sintética.

Produção de alguns tipos de compostos orgânicos e inorgânicos.

Conclusão: O uranio elemento de numero atômico 92 altamente radioativo e que reage com quase tudo a tabela periódica tem seu nome em homenagem ao planeta urano que foi descoberto 8 anos ante de sua descoberta. Utilizado na produção de energia e de armas como bombas nucleares.

Conclusão: O Cloro descoberto em 1774 o Cloro foi confundido com um composto de oxigênio mas em 1810 foi provado que ele se tratava de um novo químico. Utilizado para ações como o branqueamento do papel, tratamento da água entre outros.

Links: https://www.todamateria.com.br/cloro/

Links:https://www.significados.com.br/uranio/

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Coloração para cabelo é qualquer tratamento que muda a cor dos cabelos. Existem dois tipos de produtos, que tem efeitos diferentes nos fios:

TONALIZANTES:  São colorações sem amônia, que não clareiam, apenas intensificam a cor para nuances próximas ao tom original dos fios. Também podem cobrir cabelos brancos de uma forma mais natural. Em geral, ele é usado para cabelos mais sensibilizados, e são usadas em associação com os reveladores, substâncias semelhantes à água oxigenada, só que mais brandas em seus efeitos nos cabelos.

TINTAS:  São produtos que contêm amônia em sua composição, dessa forma elas conseguem clarear a cor natural dos cabelos em até três tons. São mais fortes, e por isso deve-se levar em conta a porosidade dos fios antes de decidir usá-las, pois se eles estiverem porosos, podem ser danificados no processo.

Essas reações envolvem pelo menos três componentes: As moléculas do cabelo, pigmentos e substâncias como peróxido de hidrogênio, amônio ou chumbo, que variam conforme o produto.
O processo da formação da coloração tem início com o aplique de água oxigenada(o tal peróxido de hidrogênio),que "reseta" a cor.

Conclusão: O uso de colorações como tintas que cobrem os fios brancos e de tonalizantes que   quase não clareiam o cabelo, os dois devem ser utilizados com moderação, pois com o tempo deixa os cabelos secos, opacos e quebradiços. Quanto mais colorações você fizer maior o risco de fragilizar os fios do cabelo.

Links:
https://www.minhavida.com.brhttps://revistagalileu.globo.com

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O sal é uma combinação de dois minerais (cloreto e sódio), sendo composto por 40% de sódio e 60% de cloreto.
O sódio é um mineral encontrado naturalmente em alimentos.  É adicionado durante a produção de alimentos industrializados na forma de sal ou de outros aditivos químicos e na preparação dos alimentos em casa quando adicionamos o sal de cozinha. Ele tem a função de manter o equilíbrio osmótico das células e regula o volume de fluidos corporais como o sangue, além de atuar no funcionamento normal de músculos e nervos.
O consumo exagerado de sal, no entanto, assim como muitas outras substâncias, faz mal à saúde, e a principal causa é a desidratação. Quando o organismo recebe muito sódio, os rins, responsáveis por filtrar os resíduos do sangue, retêm mais água. Isso acaba resultando em inchaços nas mãos, braços, pés, tornozelos e pernas, o que é chamado de edema. E essa retenção de água pelos rins, quando frequente, traz resultados ainda mais indesejados no futuro, como a hipertensão.
Os rins já contam com uma proporção adequada de sódio, potássio e água, e quando os órgãos tentam corrigir o equilíbrio entre sódio e água, a pessoa sente muita sede. Então, surgem dois problemas: beber água demais pode piorar o edema e a pressão arterial, e beber pouca água pode forçar o organismo a absorver água de outras células, resultando em desidratação. É por isso que pessoas que consumem altas quantidades de sódio têm o costume de urinar com frequência, devido ao excesso de água que precisa ser liberado. Com isso, acabam indo junto muitas substâncias importantes, como cálcio, que fortalece ossos e dentes, resultando em chances de desenvolver osteoporose.

DOENÇAS CAUSADA PELO SAL PELO CONSUMO EXCESSIVO DE SAL
Hipertensão, AVC, demência, osteoporose, excesso de peso. O sal em excesso pode aumentar o risco de várias doenças.

Conclusão
Como sabemos, o sal de cozinha é um composto iônico formado pelos íons de cloro (Cl-) e sódio (Na+). Juntos, os dois íons formam o NaCl que se mantêm unidos pela atração entre suas cargas negativa e positiva, que se neutralizam entre si. Na+ + Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha).

Links
https://saudebrasil.saude.gov.br/eu-quero-me-alimentar-melhor/consumo-excessivo-de-sodio-traz-muitos-riscos-a-saude
https://www.cuf.pt/mais-saude/sal-em-excesso-o-que-faz-ao-seu-corpo
https://canaltech.com.br/saude/o-que-acontece-com-o-organismo-quando-ingerimos-muito-sal-193688/

https://youtu.be/AWWERQylpKs

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HISTÓRIA DO ESMALTE

A história do esmalte começa a 5 mil anos atrás, as primeiras unhas pintadas provavelmente surgiram na China em 3,500 a.C, nessa época os esmaltes eram relacionados com a posição social do indivíduo. As técnicas de algumas épocas eram colorir as unhas com henna, extratos de plantas medicinais, purê de rosas, pétalas de orquídeas misturados com Alúmen, goma arábica com clara de ovo, gelatina e cera de abelhas. Muitas técnicas foram criadas até chegar no, aqui vou falar mais só sobre o começo e já vou pular pra nossa época e como eles fazem

Ingredientes

bentone (uma argila modificada)

plastificante  (que forma aquela película na unha)

solventes,nitrocelulose (que é uma resina) e pigmentos.

Os ingredientes devem ser colocados na quantidade certa e no tempo certo. Isso implica diretamente na qualidade do produto. E os produtos também são testados antes de serem usados como toda culinária
A primeira etapa é a preparação do verniz, aquele que parece açúcar de confeiteiro. Dentro do tacho vão os solventes, o plastificante e a resina. Eles são agitados durante uma hora para que a resina se dissolva e a mistura fique homogênea.
Em seguida, é preparado o anti-sedimentante, que vai impedir que os resíduos do esmalte se depositem no fundo do vidro. São misturados o bentone (a argila) e os solventes. Aí, mais duas horas batendo a "massa" para dissolver bem a argila.
A base para todos os esmaltes é feita com a união de 60% do verniz e de 40% do anti-sedimentante.
Agora, é o momento do esmalte ganhar cor. O pigmento é derramado no tacho, misturando-se aos poucos à base.

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O alumínio é um elemento químico cujo símbolo é Al. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. O alumínio é um metal leve, macio, porém resistente, de aspecto metálico branco, que tem um revestimento fino de um óxido.
Usado como material estrutural em aviões, barcos, automóveis, tanques, blindagens... Também em embalagens como papel de alumínio, latas... Peças de construções como: janelas, portas, divisórias, grades... E também na composição nos utensílios de cozinha.

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                                     FERRO

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                                     FERRO

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*FERRO*
O ferro é o metal mais utilizado no mundo, sendo conhecido há milhões de anos.  De ferro vira aço, a liga metálica mas utilizada no planeta.
O ferro tem  diversos usos na formação de ligas metálicas, industriais e domésticas, transformações de automóveis, pontes, estruturas, alicate, parafuso, pregos, cascos de navios. Sua versatilidade e a ampla utilização se devem ao baixo custo, alta disponibilidade, e boa resistência mecânica.

• PROPRIEDADES DO FERRO:

*Número atômico: 26
*Massa molar: 55,85 g/mol
*Ponto de fusão: 1535°C
*Ponto de ebulição: 2862°C
* Densidade:7,8 g/ml
*Localização na tabela periódica: grupo 8,4° período      *Distribuição eletrônica: [Ar]4s ²3d^6

• RESUMO SOBRE O FERRO:

1.  É metal mais utilizado no mundo

2. O aço é uma liga metálica feita do ferro com pequenos teores de carbonos

3. Os principais mineiros de ferro é hematita, a geothita e a magnetita

4. É a principal substância produzida no  ........

LINK:

Brasilhttps://brasilescola.uol.com.br/quimica/ferro.htm

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O ferro é o metal mais utilizado no mundo, sendo conhecido há milhares de anos. Sua utilização é tão extensa que existe um campo da metalurgia só para estudar a produção de ferro e seus compostos: a siderurgia. Do ferro se faz o aço, a liga metálica mais utilizada no planeta. É a principal substância metálica produzida no Brasil, tendo uma participação superior a 70% no valor total de produção de metais.

O ferro tem usos diversos, na formação de ligas metálicas, em utensílios industriais e domésticos, na produção de automóveis, pontes, estruturas metálicas de edifício, cascos de navios, pregos, parafusos, alicantes, entre outras diversas ferramentas. Sua versatilidade e ampla utilização se devem ao seu baixo custo, alta disponibilidade e boa resistência mecânica.
Leia também: Rubídio - metal alcalino que reage violentamente com a água
Tópicos deste artigo

Resumo sobre o ferro

É o metal mais utilizado no mundo.

O aço é uma liga metálica feita do ferro com pequenos teores de carbono.

Os principais minérios de ferro são a hematita, a goethita e a magnetita.

O ferro metálico pode ser obtido por meio de reações de oxirredução com monóxido de carbono.

É a principal substância metálica produzida no Brasil.

É constituinte de diversos utensílios de uso doméstico e industrial.

Está presente na hemoglobina e mioglobina, sendo importante para sistemas biológicos.

Seu uso se iniciou na Antiguidade, há cerca de 5000 anos.

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Propriedades do ferro

Amostra de ferro com pureza de 99,98%, obtida por processos eletrolíticos.

Características do ferro

O ferro é o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, com cerca de 5% em massa, sendo o segundo metal mais abundante (ficando atrás apenas do alumínio). Sua grande disponibilidade é apenas uma das vantagens de tal elemento, sendo suas propriedades mecânicas e o seu baixo custo as demais.

É um metal maleável, ou seja, pode ser facilmente dobrado, laminado, forjado e conformado, e d e grande resistência mecânica. É também um material fortemente magnético, e, por conta disso, os materiais com propriedades semelhantes, de formarem ímãs permanentes ou serem atraídos por ímãs, são chamados de ferromagnéticos.
Leia também: Cobalto - elemento que apresenta propriedades magnéticas semelhantes às do ferro
Nas condições físico-químicas do planeta Terra, o ferro é bastante versátil, podendo interagir e formar diversos compostos, participar de processos de mobilidades de íons no meio ambiente, formar sólidos, promover reações redox, entre outros. Na maioria dos compostos, o ferro apresenta-se na forma de Fe ²⁺ (íon ferroso) e Fe ³⁺ (íon férrico).

Obtenção do ferro

O ferro é encontrado na natureza principalmente na forma de minérios, os quais costumam ser óxidos, hidróxidos e oxi-hidróxidos, sendo os principais:

Minérios sulfetados de ferro também são comuns, dos quais se destacam principalmente a pirita (FeS ₂) e a pirrotita (FeS).

Uma amostra de hematita (Fe₂O₃).

No caso da obtenção do ferro metálico de minérios oxigenados, como a hematita, podemos obter este metal de reações de oxirredução com o monóxido de carbono em altas temperaturas.

Combustão incompleta do carvão, produzindo monóxido de carbono.

C (s) + ½ O ₂ (g) → CO (g)

Reação do monóxido de carbono com o óxido de ferro (Fe ₂O ₃) em um processo redox.

Redução do FeO a Fe com monóxido de carbono, com formação de CO ₂.

FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO ₂ (g)

Magnetita, Fe₃O₄.

O Brasil é um dos maiores produtores de minério de ferro no mundo, e sua produção concentra-se principalmente nos estados de Minas Gerais e Pará. Segundo o Anuário Mineral Brasileiro de 2020, a produção beneficiada de minério de ferro é de cerca de 396 milhões de toneladas, com teor médio de 64% em massa de ferro. A exportação de ferro e seus produtos rendeu cerca de 33 bilhões de dólares aos cofres nacionais no ano de 2019, representando quase 70% do valor obtido com exportações de substâncias metálicas.

Aplicações do ferro

Na indústria e no cotidiano, sem dúvida alguma, a maior utilização do ferro está na produção do aço, uma liga de que este metal é constituinte, agregado ao carbono. O teor de carbono no aço pode variar entre 0,1% e 2% em massa.

O aço é extremamente versátil, muito por conta do tratamento térmico na sua produção e da proporção do carbono, além de apresentar maior dureza e tenacidade que o ferro metálico, garantindo-lhe diversos usos. A influência do ferro é tão grande no desenvolvimento da humanidade, que historiadores denotam o período entre 1200 e 300 a.C como a Era do Ferro.

Barras de aço empilhadas.

Do ferro e do aço se fazem utensílios diversos, sejam para a indústria, sejam para uso doméstico. O aço é muito presente na construção civil, sendo utilizado para diminuir o tempo de construção, os materiais utilizados e os custos do empreendimento.

Também é utilizado com o intuito de aumentar a resistência mecânica das estruturas construídas com concreto em relação a fissuras, cargas pontuais e deformações estruturais. O aço também tem ampla utilização na indústria naval, automobilística e de aviação, na construção de estruturas e peças. Para uso doméstico, o aço e o ferro estão presentes em ferramentas, pregos, parafusos, facas, talheres, mobília, panelas, entre outros.

Em processos industriais, o ferro pode também ser utilizado como catalisador, embora não seja a melhor opção frente aos metais nobres paládio e platina, por exemplo. No clássico processo Haber-Bosch, principal método de produção industrial de amônia, o ferro metálico é utilizado como catalisador.

Do ponto de vista biológico, muitos seres vivos dependem do íon Fe 2+, já que o centro dos grupos heme, presentes na hemoglobina, é constituído por esse íon. A hemoglobina é responsável pelo transporte de oxigênio dos pulmões aos demais tecidos do corpo, em que ocorre a queima da glicose no processo de respiração celular, essencial para a geração de energia. O transporte só é possível, pois os íons Fe ²⁺ se acoplam com o O ₂. Ao chegar às células, o oxigênio é trocado pelo CO ₂, o qual é transportado até os pulmões para ser liberado.

Molécula de hemoglobina com o íon Fe²⁺ ao centro.

Veja também: Boro - elemento que desempenha importantes funções no metabolismo animal e vegetal
Contudo, deve-se atentar que es s e ciclo pode ser afetado pela presença do monóxido de carbono, CO, pois este também pode se combinar com os íons Fe ²⁺. Como consequência, não há transporte de O ₂ nem troca de CO, fazendo do CO um gás tóxico, podendo, inclusive, levar à morte os organismos baseados em hemoglobina.

Ainda do ponto de vista biológico, o ferro é praticamente atóxico. Contudo, superdosagens de ferro, transfusões sanguíneas frequentes e alcoolismo crônico podem levar a um grande acúmulo de ferro no corpo, o que pode levar a quadros de vômitos, diarreia e lesões no intestino e demais órgãos. Há também o distúrbio genético de sobrecarga de ferro, chamado de hemocromatose, o qual necessita de tratamento. O ferro pode ser obtido em diversos alimentos animais ou vegetais de nossa dieta, como carnes, espinafre, feijão, leguminosas, nozes, entre outros.

História do ferro

O ferro (palavra que vem do latim ferrum)é utilizado pelo ser humano há milhares de anos, pois já foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 a.C. Na A ntiguidade, boa parte do ferro utilizado era de origem meteórica, sendo bastante raro e utilizado apenas em rituais religiosos. As civilizações antigas, por conta dessa origem estelar do ferro, acabaram conferindo-lhe o status de sagrado, reverenciando-o. Os malaios, por exemplo, conservaram por muitos séculos uma bola de ferro.

O meteorito Hoba, na Namíbia, é o maior meteorito conhecido e o mais maciço objeto de ferro de ocorrência natural que se conhece.

Esse ferro meteórico era trabalhado com marteladas, sendo possível, assim, modelar objetos desejados, como facas. A siderurgia então se inicia entre 3000 e 2000 a.C, a fim de se obter o metal de seus minérios, provavelmente de forma acidental, quando estes foram aquecidos na presença de carvão vegetal.

Exercícios resolvidos sobre o ferro

Questão 1 - (UERJ 2017) O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados.

O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado:

A) Ferro
Resolução
B) Zinco

C) Sódio

D) Níquel

Alternativa A

De acordo com o que está descrito na questão, o elemento pertence ao grupo 8 da tabela de classificação periódica. Ao se observar a Tabela Periódica, vê-se que o ferro (letra A) é o único elemento que pertence ao grupo 8.
Resolução
Ele também é o de menor raio atômico, uma vez que é o primeiro elemento desse grupo, e, quanto menor o período, menor o número de camadas eletrônicas, sendo assim, menor o raio atômico.

Questão 2 - (UERJ 2017) Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal.

Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino migrará no sentido do polo positivo:

Alternativa C

Sulfato ferroso é a espécie química que possui o ferro com NOx +2, sendo sulfato o ânion derivado do ácido sulfúrico. Assim, o sulfato ferroso é o FeSO ₄.

Ao ser colocado em água, esse sal sofre a reação de dissociação:

Como queremos saber qual íon migrará no sentido do polo positivo, devemos então entender que será o íon negativo, uma vez que ele será atraído. Assim, a resposta correta é letra C.

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Ferro (Fe): propriedades, obtenção, usos, história - Brasil Escola

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O ferro é o metal mais utilizado no mundo, sendo conhecido há milhares de anos. Sua utilização é tão extensa que existe um campo da metalurgia só para estudar a produção de ferro e seus compostos: a siderurgia. Do ferro se faz o aço, a liga metálica mais utilizada no planeta.

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O CÁLCIO é um elemento químico, símbolo Ca, de número atómico 20 e massa atómica 40u. É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos.
O cálcio é muito importante para o ser humano pois encontra-se na maioria do nosso corpo principalmente nos ossos nos dentes e ele também e uma essencial para a coagulação sanguínea, contração muscular e transmissão de impulsos nervosos. o cálcio e um dos mineiras essenciais em todas as idades.

O CARBONO é um elemento de símbolo C, essencial para os seres vivos, no qual pertence ao 2° período e 14° grupo na tabela periódica . O gás carbônico é utilizado para alguns organismos realizarem a fotossíntese, mas as partículas mais finas causam danos a parte interior do pulmão, causando problemas mais sérios como câncer de pulmão e pneumoconiose.

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carbono é um elemento químico, símbolo C, número atômico 6, massa atómica 12 u, sólido à temperatura ambiente. Como um membro do grupo 14 da tabela periódica, ele é um não metal e tetravalente - fazendo quatro elétrons disponíveis na forma de ligações covalentes. Wikipédia

Símbolo: C

Massa atômica: 12,011 u

Número CAS: 7440-44-0

Número atômico: 6

Elétrons por camada: 2, 4

Configuração eletrônica: [He] 2s22p2

Série química: Não-metal, Semimetal, Grupo do carbono, Elemento do 2º Período

Cálcio

cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de número atómico 20 e massa atómica 40u. É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo 2 da classificação periódica dos elementos químicos. Wikipédia

Símbolo: Ca

Massa atômica: 40,078 u

Número atômico: 20

Configuração eletrônica: [Ar] 4s²

Raio de Van der Waals: 231 pm

Ponto de fusão: 842 °C

Série química: Metal, Metal alcalinoterroso, Elemento do 4º período

https://pt.m.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1lcio
https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Carbono

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O titânio é um metal de transição que agrega valor a ligas metálicas por ser leve e resistente. Não é um bom condutor elétrico ou térmico, sendo, por isso, utilizado também em materiais refratários. Também é usado na fabricação de joias pelo seu aspecto metálico lustroso, entre outras aplicações do elemento.
O titânio é um elemento químico de símbolo Ti, número atômico 22 com massa atômica 47,90 u. Trata-se de um metal de transição leve, forte, de cor branca e aspecto metálico e lustroso, resistente à corrosão e sólido na temperatura ambiente. O titânio é muito utilizado em ligas leves e no pigmento muito branco. Wikipédia

Símbolo: Ti
Massa atômica: 47,867 u
Elétrons por camada: 2, 8, 10, 2
Ponto de fusão: 1.668 °C
Número atômico: 22
Configuração eletrônica: [Ar] 3d²4s²

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A água sanitária é muito utilizada no âmbito doméstico, por conta da alta eficiência bactericida, ajuda na limpeza e clareamento de pisos azulejos e vasos sanitários, esse produto também pode ser utilizado para lavar roupas e assim tirar maus odores, machas e bactérias, porém, isso é indicado somente em tecidos brancos.

COMPOSIÇÃO

A composição química da água sanitária é basicamente hipoclorito de sódio ou de cálcio em solução com uma proporção de “cloro ativo” de cerca de 2,5%

O “cloro” que usamos para limpeza doméstica na verdade é uma solução aquosa contendo hipoclorito de sódio (também conhecida como água sanitária), cuja fórmula é NaOCl — como os símbolos indicam, a água sanitária é composta pelos elementos sódio (Na), oxigênio (O) e cloro (Cl).

PORQUE ÁGUA SANITÁRIA MANCHA ROUPAS COLORIDAS?
A água sanitária pode atacar a estrutura de alguns dos pigmentos da roupa e dissolvê-los, mas a ação depende da composição do pigmento. Há alguns que são mais sensíveis e reagem mais facilmente com a água sanitária

Porque age tão bem como bactericida?

PODE SE UTILIZAR ÁGUA SANITÁRIA PARA A LIMPEZA DE ALIMENTOS?

A água sanitária recomendada é pura, sem outro tipo de alvejante. Por que não pode ter outro tipo de alvejante? Essa recomendação é mais por conta do risco químico que pode ocorrer durante a higienização. O hipoclorito de sódio é permitido para alimentos e é vendido até na forma específica para uso. Para limpar alimentos podemos preparar uma solução utilizando uma 1 colher de sopa de água sanitária em 1 litro de água na higienização de alimento (lembrando sempre que a água sanitária usada para a limpeza de alimentos é em uma quantidade PEQUENA e é sempre bom pesquisar sobre a quantidade a ser utilizada).
Então, a ação desinfetante pode ocorrer de formas diferentes através desses compostos formados na solução da Água Sanitária, que são capazes de oxidar e/ou modificar estruturas presentes nas membranas das bactérias, deteriorá-las e causar a morte desses organismos .

CONCLUSÃO
Vimos que a água sanitária não necessariamente deve ser utilizada na limpeza doméstica, mas que também pode ser usada na limpeza de alimentos. Descobrimos que as manchas em roupas (por conta da água sanitária) são causadas pois alguns pigmentos são dissolvidos pela mesma. E também ficamos sabendo que é um ótimo bactericida.

VIDEO EXPLICATIVO

https://www.youtube.com/watch?v=NtFAVjnOvRk&ab_channel=Caf%C3%A9comqu%C3%ADmica-ProfMichel

LINKS DE PESQUISA

(https://www.agenciabrasilia.df.gov.br/2020/04/17/aprenda-a-forma-correta-de-higienizar-frutas-verduras-legumes-e-embalagens/ )

(https://www.uniftc.edu.br/covid-19-como-usar-de-forma-eficiente-a-agua-sanitaria-em-ambientes-e-alimentos/#:~:text=A%20fim%20de%20facilitar%20o,de%20molho%20por%2010%20minutos. )

(https://gec.proec.ufabc.edu.br/ciencia-ao-redor/por-que-usamos-cloro-para-limpar-a-nossa-casa/)

(https://gec.proec.ufabc.edu.br/ciencia-ao-redor/por-que-usamos-cloro-para-limpar-a-nossa-casa/#:~:text=O%20%E2%80%9Ccloro%E2%80%9D%20que%20usamos%20para,)%20e%20cloro%20(Cl)

(https://www.uol.com.br/tilt/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-🤬-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola)

(https://g1.globo.com/pernambuco/especial-publicitario/brilux/noticia/agua-sanitaria-saiba-por-que-ela-e-fundamental-na-limpeza-e-protecao-do-lar.ghtml)

(https://g1.globo.com/pernambuco/especial-publicitario/brilux/noticia/agua-sanitaria-saiba-por-que-ela-e-fundamental-na-limpeza-e-protecao-do-lar.ghtml)

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O ouro é um metal de coloração dourada, de aspecto brilhante, resistente à corrosão, dúctil e maleável. Sua beleza fez desse metal um dos mais cobiçados ao longo da história da humanidade. O  ouro é um elemento químico classificado como metal de transição, identificado pelo símbolo Au e número atômico (Z) 79.
Esse metal encontra-se normalmente em estado puro em forma de pepitas e depósitos aluviais, ou ainda em pequenas inclusões de rochas metamórficas ou minerais como o quartzo.
É conhecido desde a Antiguidade tendo relatos sobre sua existência em hieróglifos escritos no Egito por volta do ano 2 600 a.C e também na Bíblia Sagrada.
Um dos usos mais tradicionais do ouro é o de fabricação de moedas, entretanto atualmente tem larga aplicação também na confecção de jóias (anéis,  relógios, colares) e medalhas olímpicas na forma de ligas, além de confecção de componentes eletrônicos. Pode ser empregado também no recobrimento de materiais biológicos ( NÃO ENTENDI)
No entanto, é difícil encontrar em uma joalheria, peças feitas com ouro puro, já que nesse estado, ele é muito frágil e mole, comprometendo a durabilidade das joias e dificultando o trabalho do joalheiro. Sendo assim, o ouro puro é misturado a pequenas quantidades de outros metais, como o cobre, zinco, níquel, prata e paládio, dando a "liga" necessária para que o material seja mais durável e resistente.

CONCLUSÃO
Neste trabalho entendi que o ouro é resistente á corrosão, dúctil e maleável. E também encontra-se normalmente em estado puro em forma de pepitas e depósitos aluviais.

Link:
https://www-infoescola-com.cdn.ampproject.org/v/s/www.infoescola.com/elementos-quimicos/ouro/amp/?amp_js_v=a6&amp_gsa=1&usqp=mq331AQKKAFQArABIIACAw%3D%3D#aoh=16

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O oxigénio ou oxigênio é um elemento químico de número atómico 8 e símbolo O representando com massa atómica 16 u. Constitui parte do grupo dos calcogénios e é um não metal reactivo e um forte agente oxidante que facilmente forma compostos com a maioria doutros elementos, principalmente óxidos.
Símbolo: O
Massa atômica: 15,999 u
Número atômico: 8
Elétrons por camada: 2, 6
Ponto de fusão: -218,8 °C
Ponto de ebulição: -183 °C
Série química: Não-metal, Calcogênio, Elemento do 2º Período

O nitrogênio ou azoto,  é um elemento químico com símbolo N, número atómico 7 e de massa atómica 14,00674 u, representado no grupo 7 da tabela periódica. Pertence à família dos pnicogénios. O nitrogênio foi descoberto pelo médico escocês Daniel Rutherford em 1772, como componente separável do ar.
Símbolo: N
Massa atômica: 14,0067 u
Número atômico: 7
Elétrons por camada: 2,5
Ponto de fusão: -210 °C
Ponto de ebulição: -195,8 °C
Série química: Não-metal, Grupo do nitrogênio, Elemento do 2º Período
Pedro
Número 33
Série:9d
Nicolas
Número: 31
Série 9d

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É considerado bactericida de última geração que o torna um poderoso aliado na desinfecção diária. Contém fragrância de alto desempenho deixando o ambiente livre de bactérias e agradavelmente perfumado. Elaborado especialmente para eliminar os maus odores. Sua composição balanceada de tensoativos, fragrâncias e agente bactericida favorecendo a limpeza, desinfecção e odorização do ambiente. Usado para desinfecção e limpeza de ralos, rodapés, banheiros, vasos sanitários, pias, pisos em geral. Eficaz contra o vírus N1H1.

CUIDADOS: ATENÇÃO! Não Ingerir. Evite inalação ou aspiração, contato com os olhos, contato com a pele. Em caso de inalação ou aspiração remova o paciente para local arejado e chame socorro médico. Não dê nada por via oral a uma pessoa inconsciente. Em caso de contato com os olhos, lave-os com água corrente por 15 minutos e se persistir a irritação consulte um médico.

COMPOSIÇÃO: Emulsificante, Cloreto de Alquil dimetil benzil Amônia, formol, isotiazolinonas, essência, corante e água. PRINCÍPIO ATIVO: Cloreto de Alquil dimetil benzil Amônia 0,4%.

CONCLUSÃO - O desinfetante ajuda a manter o ambiente limpo, desinfectado de sujeiras e bactérias. Utilizado com pequena frequência, no caso uma vez por semana.

Link
https://www.noronha.ind.br/linha-domestica/desinfetantes

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O ácido cítrico (C₆H₈O₇) é um exemplo de acidulante. Nos refrigerantes com sabor cola, o acidulante utilizado é o ácido fosfórico (H₃PO₄).
Antioxidante: é uma substância que impede que o gás oxigênio interaja com substâncias presentes no refrigerante e prejudique o odor e o sabor.
Esse produto apresenta, além do gás carbônico, as seguintes substâncias: Água: é a substância em maior quantidade na fórmula do refrigerante, algo em torno de 88%. Deve ter um elevado grau de pureza para ser utilizada; Concentrados: são misturas de extratos, óleos e destilados de frutas ou vegetal.

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Os xampus, na sua maioria, são tensoativos aniônicos, ou seja, são compostos de longas cadeias carbônicas apolares com uma extremidade polar e que, ao serem dissolvidos em água, dissociam-se de modo que a cadeia carbônica forme um ânion (composto com carga negativa).

Por exemplo, um dos tensoativos aniônicos mais utilizados em xampus é o lauril ou dodecilsulfato de sódio, mostrado abaixo:

H3C─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─OSO3-Na+
parte apolar                                         extremidade polar

Em água:

H3C─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─CH2─OSO3-                                      Na+
(ânion gerado)

Os xampus são chamados de tensoativos (ou surfactantes, do inglês surface active agents = surfactants) porque eles possuem a capacidade de diminuir a tensão superficial da água. Conforme explicado no texto Química dos Sabões e Detergentes, o funcionamento de remoção da sujeira e da gordura por essas moléculas é baseado no seguinte: a parte polar interage com a água (que também é polar), enquanto a parte apolar da cadeia do surfactante interage com a sujeira e a gordura (que também são apolares), formando, assim, uma espécie de micela esférica, em que a sujeira fica na parte de dentro e a água ao redor, arrastando essa sujeira que estava aderida ao cabelo.

No entanto, conforme já mencionado, um ânion é gerado, portanto, depois que lavamos os cabelos com o xampu, nossos fios ficam com cargas negativas, que se repelem, ficando com aquele aspecto seco, embaraçado e difícil de pentear.

A fim de eliminar ou, pelo menos, diminuir essa repulsão, é que usamos os condicionadores capilares.

Os condicionadores são surfactantes ou agentes tensoativos catiônicos, ou seja, que na água se dissociam de modo que a cadeia carbônica forme um cátion (composto com carga positiva). Essas cargas positivas neutralizam as negativas deixadas pelo xampu e a repulsão entre os fios diminui. Um exemplo é o cloreto de distearildimônio:

CH3
│
H3C─ (CH2)16 ─ CH2 ─ N ─ CH2 ─ (CH2)16 ─ CH3(aq)             Cℓ-(aq)
│                                                      ânion inorgânico
CH3
cátion orgânico (que atua como tensoativo)

Os principais tensoativos catiônicos utilizados são os sais de amônio quaternário, que possuem grande afinidade com a queratina do cabelo, o que torna mais difícil removê-los. É graças a isso que quando enxaguamos os cabelos que contêm condicionador, eles adquirem um aspecto pesado. Além disso, é por causa dessa grande afinidade com a queratina que o condicionador proporciona maciez e brilho aos fios.

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