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Determinación de acidez en una muestra de vinagre comercial

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Determinación de acidez en una muestra de vinagre comercial

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El vinagre es un producto obtenido por la oxidación del etanol contenido en bebidas alcohólicas de baja graduación gracias a la acción de unos microorganismos conocidos de forma genérica como bacterias acéticas. Puede caracterizarse como una disolución acuosa que contiene diferentes ácidos orgánicos (principalmente ácido acético).
La determinación del ácido acético en vinagres se realizará mediante una volumetría ácido-base con fenolftaleína como indicador

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Determinación de nitrógeno en compuestos orgánicos por el método Kjeldahl

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Determinación de nitrógeno en compuestos orgánicos por el método Kjeldahl

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El método más comúnmente utilizado para la determinación de nitrógeno orgánico es el llamado método Kjeldahl, que se basa en una volumetría ácido-base. El procedimiento es directo, el material necesario es muy simple  ya que se utiliza el aparato de destilación Kjeldahl, y es fácilmente adaptable al análisis rutinario de un gran número de muestras.
Es el método estándar para la determinación del contenido proteico en grano, harinas, carnes, y en general, en materiales biológicos.

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Determinación de mezclas de bicarbonatos y carbonatos

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Determinación de mezclas de bicarbonatos y carbonatos

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La determinación de carbonatos y bicarbonatos es útil para estimar el nivel de alcalinidad de aguas o la reacción alcalina que puedan producir algunos fertilizantes al ser aplicados.

Este análisis se realiza por medio de una titulación volumétrica denominada el  método de Warder. Los carbonatos (CO3=) e hidrogenocarbonatos

(HCO3-) tienen un comportamiento básico en disolución y se pueden valorar frente a un ácido tipo, como

HCl.

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Determinación de acidez en alimentos sólidos

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Determinación de acidez en alimentos sólidos

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En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material.

Esta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titulante, el titulado o analito y el indicador. Donde  el agente titulante es una base, y el agente titulado es el ácido o la sustancia que contiene el ácido.

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Se introducen 3 ml de la muestra de vinagre comercial en un matraz erlenmeyer y se diluye con 50 ml de agua destilada añadiéndose 3 gotas de fenolftaleína. La base utilizada es una disolución de hidróxido sódico 0'1 M previamente estandarizada con ftalato ácido de potasio

CH3COOH + NaOH CH3COO-Na+ + H2O

- En el punto inicial hay una disolución de un ácido débil, cuyo pH se puede calcular a través de la ecuación de su constante de equilibrio (Ka).

- Entre el punto inicial y el punto de equivalencia, la disolución valorada contiene el ácido débil y la sal de su base conjugada, que se va formando al añadir la base fuerte.

- En el punto de equivalencia todo el ácido se ha neutralizado, encontrándose como la sal de su base conjugada.

- Una vez que se haya alcanzado el punto de equivalencia, si se sigue añadiendo la base fuerte el pH se hará muy básico con rapidez.

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El método Kjeldahl consta de tres etapas:

1)  Digestión:  El nitrógeno orgánico se convierte en NH4 +

2)  Destilación:  NH3 es destilado y recogido en un recipiente receptor.

3)  Valoración:  Se determina el Nitrógeno

Así:
La muestra se descompone en caliente medio sulfúrico, en presencia de un agente reductor catalizador (mercurio, cobre o selenio). También suele adicionarse una sal neutra para aumentar el punto de ebullición de la disolución de ácido sulfúrico. De esta forma que aumenta temperatura de trabajo, con lo cual se favorece la descomposición.

El tratamiento transforma el nitrógeno de la muestra en NH₄⁺. La posterior adición de una base fuerte libera el NH₃, que es arrastrado hasta un frasco colector por destilación en corriente de vapor.

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El  análisis se lleva a cabo en dos pasos:

1) Se toma una alícuota de la muestra y se agrega unas 10 gotas de fenolftaleína, si no se desarrolla color, la muestra no tiene carbonatos; si se produce una coloración rosada, se titula con ácido sulfúrico hasta la desaparición del color, determinando así la concentración de carbonatos presente en la muestra

CO32-  +  H+   →   HCO3-  + H2O

2) Posteriormente, para determinar la concentración de bicarbonatos, se deben adicionar 2 gotas de anaranjado de metilo a la disolución anterior y se continúa la titulación hasta que la coloración cambie de amarillo a anaranjado.

HCO3-  +  H+   →   H2CO3   →   CO2↑  +  H2O

De manera que en el primer punto valoramos los carbonatos presentes inicialmente en la muestra y en el

segundo punto final valoramos los hidrogenocarbonatos que existen al principio de la muestra y los

carbonatos que se han transformado en hidrogenocarbonatos.

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Se emplea entonces la siguiente fórmula:
%Acidez = (Vb x N x Milieq / Va) x 100

Donde:
- Vb: volumen en ml, gastado por la base.
- N: normalidad de la base.
- Milieq: mili equivalentes del acido predominante en la muestra acida.
- Va: volumen del acido.

Ejemplo:
Acidez Total en Harina de Trigo

Para determinar la acidez de harina de trigo se procede a realizar la titulación con una alícuota de 96% alcohol con la solución de hidróxido de sodio NaOH, para que se  produzca la   coloración rosa   se   debe   utilizar   unas   pequeñas   gotas   de   indicador fenolftaleína para determinar la cantidad de viraje de acidez.

1.  Pesar la muestra
2. Colocar la muestra en una probeta y enrasar con alcohol neutro
3. Tapar la probeta con papel aluminio sobrenadante y añadir el indicador fenolftaleína
4. Titular la muestra con solución de Hidróxido de sodio 0,1 N
5. Calcular los resultados

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Etapas del método de Kjeldahl para la determinación de nitrógeno

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La valoración también puede realizarse por potenciometría, con ayuda de un pH-metro. En este caso, el punto de equivalencia corresponde a aquel en que se produce la variación más rápida del pH
- Es muy importante conocer el grado de acidez de los vinagres como el de cualquier alimento que vayamos a ingerir, si éste es mayor puede causarnos muchos daños, Puesto que al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo.
- El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos, pero algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido y si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Además, demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca.

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El frasco colector contiene un volumen medido de una disolución estándar de ácido, de forma que una fracción de ácido es neutralizada por el NH3.

Al finalizar la destilación se procede a valorar el ácido no consumido con una disolución de base patrón, hasta llegar al punto de equivalencia donde se permite conocer la cantidad de NH₃, y de esta forma, la cantidad de nitrógeno en la muestra, que puede transformarse en contenido proteico en función del tipo de muestra ya que la mayoría de las proteínas contienen aproximadamente el mismo porcentaje de nitrógeno.

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Ejemplo:
- Si el pH de la muestra de agua es superior o igual a 8,3, se determina carbonatos y  bicarbonatos.

- Si el valor del pH varía entre 4,2 y 8,3, se determinan bicarbonatos.

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Los ácidos orgánicos presentes en los alimentos influyen en

el sabor, color y la estabilidad de los mismos. Así, los   ácidos   predominantes   en   frutas   son:   el   cítrico   (frutas   tropicales),   el   málico (manzana), el tartárico (uvas y tamarindo). Los productos pesqueros, aves y productos

cárnicos sonde acidez muy baja y el ácido predominante es el láctico.

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- Correa, D. (2020). Determinación De Acidez Total En Alimentos Sólidos. Recuperado de: https://www.studocu.com/ec/document/universidad-de-guayaquil/analisis-de-alimentos/determinacion-de-acidez-total-en-alimentos-solidos/15478268

- Delgado, A. (2014). Determinación de una mezcla de carbonatos y bicarbonatos. Recuperado de: https://www.studocu.com/es/document/universitat-de-valencia/laboratorio-de-quimica-analitica-i/practica-determinacion-de-una-mezcla-de-carbonatos-y-bicarbonatos/134469

- PanReac (2018).  Determinación de Nitrógeno por el Método Kjeldahl. Recuperado de: https://www.itwreagents.com/uploads/20180122/A173_ES.pdf

- Velasquez, Y. (2018). Determinación de Nitrógeno Total en muestra de agua residual: una aplicación de la volumetría de neutralización. Recuperado de: https://steemit.com/stem-espanol/@yusvelasquez/determinacion-de-nitrogeno-total-en-muestra-de-agua-residual-una-aplicacion-de-la-volumetria-de-neutralizacion

- Villar, M;  Aranda, N. ; Villar, P. ; Ballesté, B. ;  Lora, M. ; López, N.; Pérez, C. (2009).  Determinación del grado de acidez de vinagres comerciales de distinta materia prima. recuperado de:  https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/95638/Determinaci%C3%B3n%20del%20grado.pdf?sequence=1&isAllowed=y#:~:text=La%20determinaci%C3%B3n%20del%20%C3%A1cido%20ac%C3%A9tico,a%C3%B1adi%C3%A9ndose%203%20gotas%20de%20fenolftale%C3%ADna.