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Alvarez, C. (2017). Análisis de alimentos. Prácticas de Laboratorio. Editorial Sintesis.

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Negri,L.(2002).  EL pH Y LA ACIDEZ DE LA LECHE.

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Silva, M. (2002). Madrid. Equilibrios Iónicos y sus aplicaciones analíticas. Bibliotecas de química. Editorial Síntesis.

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Silva-Barbosa, Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas.  

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Delgado, A. (2019). Determinación de una mezcla de Carbonatos y Bicarbonatos.

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Práctica Determinación de una mezcla de carbonatos y bicarbonatos - Prof.: Antonio Delgado - Efrén - StuDocu

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prof.: antonio delgado efrén forcada determinación de una mezcla de carbonatos bicarbonatos determinación de una mezcla de: carbonatos bicarbonatos objetivo

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3. Se toma otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución, añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo.

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2. Se toma una muestra de Na2CO3 en solución, se añade 3 gotas de fenolftaleína, se titula con HCl 0,1 M, es decir 10 ml de NaCO3 + 15ml de H2O destilada + 3 Gotas de fenolftaleína.

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1. Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. Tomar porciones de 10 ml para analizar, añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína. Titular con HCl 0,1 N obteniéndose un color lila.

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Procedimiento:

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Para convertir el carbonato en bicarbonato, se necesitará un volumen de HCl en presencia de fenolftaleína igual a la mitad del volumen total en presencia de Anaranjado de metilo para titular.

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Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenoltaleína)
PH : 1,6 pH : 8,3
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo)

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Una solución que contiene carbonatos al ser titulado con un ácido, es decir, el HCl hace que se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3 siendo la reacción:

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NH4R + NaOH →  NH3 + NaR + H2O

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Depende de la naturaleza de la muestra para que la reacción química transforme el compuesto nitrogenado en amoniaco.

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3. Valoración del borato de amonio formando con una disolución patrón de ácido fuerte, generalmente HCl 0,1 mol L–1.

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2. Destilación del amoniaco previamente formado y recogida del mismo en una disolución ácida (ác.bórico al 4%).

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1. Tratamiento de la muestra para transformar el compuesto nitrogenado en sal amónica .

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Por medio del Método de Kjeldahl, se analiza proteínas y piensos, a través de ciertas etapas:

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Se absorbe la determinación de sales amónicas, nitratos y nitritos de gran importancia en abonos.

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Compuestos Orgánicos

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Compuestos Inorgánicos

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Abarca tanto para compuestos orgánicos como inorgánicos.

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Ejemplos:
El ácido láctico en leche, cítrico en la mayoría de los frutos, málico en manzanas, etc.

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El valor TTA para cada alimento se presenta en términos del ácido predominante en el mismo.

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La acidez total valorante (TTA) se determina frecuentemente por valoración con NaOH 0,1 mol L-1 usando fenolftaleína o azul de bromotimol como indicador.

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El contenido total de acidos en un alimento es uno de los ensayos más simples que se pueden realizar para controlar su pureza.

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Proceso:
Tomar un volumen de vinagre y diluir en 50 mL con agua destilada. Después valorar con el NaOH utilizando fenolftaleína como indicador.

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Esta aplicación constituye una valoración de un ácido débil con una base fuerte.

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¿Cómo actuan?
Las especies acetobacter que contienen los vinagres actuan sobre el etanol presente en los alimentos, originando la oxidación a ácido acético.

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El vinagre es un líquido ácido obtenido de sustancias que contiene almidón o azucares por medio de la FERMENTACIÓN.
Se origina a partir de procesos microbiológicos.

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DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE COMERCIAL

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DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE COMERCIAL

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APLICACIONES  DE VALORACIONES ÁCIDO-BASE

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APLICACIONES  DE VALORACIONES ÁCIDO-BASE

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Fecha: 13 de Septiembre de 2021

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Alumna: Jeniffer Moyano

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FAMRACIA