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Dominio del fuego - 500.000 a.c. - Andrea Jones

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Dominio del fuego - 500.000 a.c. - Andrea Jones

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En tiempos del homo erectus algunas tribus consiguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más importantes, que permitía la preparación de comida cocida.
La primera reacción química de importancia que controlaron los humanos fue el fuego.

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Se estuvieron fabricando los objetos metálicos como herramientas y armas fabricadas con un metal  mas duro y resistente permitió el desarrollo de agricultura.

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Se requiere  un proceso de disfunción mas complejo que necesita carbón como agente reductor y mayores temperaturas  pero a cambio se consigue un metal más duro 

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Fueron las 4 sustancias elementales que eran: tierra, fuego, aire y agua.

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Jaret- 420 a. C C. Empédocles afirmó que toda la materia estaba formada por cuatro sustancias elementales

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Jaret- 420 a. C C. Empédocles afirmó que toda la materia estaba formada por cuatro sustancias elementales

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SURGE LA CIENCIA QUÍMICA - SIGLO XVII d.c (Antonio)

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SURGE LA CIENCIA QUÍMICA - SIGLO XVII d.c (Antonio)

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La ciencia química surge en el siglo XVII, a partir de los estudios de la alquimia populares entre muchos científicos de la ciencia, considerando la obra de Robert Boyle: The Skeptical Chymist (1661).

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Siglo XVlll Se descubren nuevos elementos - Carla Belen

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Siglo XVlll Se descubren nuevos elementos - Carla Belen

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Se multiplicaron los descubrimientos de nuevos elementos, gracias al cambio en los métodos de investigación. Un hecho sin precedentes desde la antigüedad, ya que en los dos milenios anteriores se habían descubierto solo cinco
(arsénico, antimonio, zinc, bismuto y fósforo).

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Oxigeno (1770) Juan Pablo Fernández Marzuca 

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Oxigeno (1770) Juan Pablo Fernández Marzuca 

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El oxígeno se descubre en el año 1770 por el químico Joseph Priestley a través de sus experimentos y  Antoine Lavoisier explica la naturaleza de los elementos

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Redescubrieron el vanadio -1801- Ángel Ethdien 

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Redescubrieron el vanadio -1801- Ángel Ethdien 

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los discípulos que trabajaban en el laboratorio de Berzelius identificaron el litio y redescubrieron el vanadio (descubierto originalmente por Andrés Manuel del Ríoen 1801 y luego descartado al creerlocromo). Berzelius desarrolló la teoría de los radicales para la combinación química.

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El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac compartía con Lavoisier el interés por el estudio cuantitativo de las propiedades de los gases. Desde su primer periodo de investigación.

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La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.

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Campo de la electrólisis-1807-Luz Denise

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Campo de la electrólisis-1807-Luz Denise

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El químico inglés Humphry Davy fue un pionero en el campo de la electrólisis (que consiste en usar la electricidad en una célula electrolítica donde se producen reacciones de oxido-reducción. Davy descompuso por electrolisis   varias   sales   fundidas    y    consiguió    descubrir el sodio y el potasio.

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En 1808 Gay-Lussac anunció lo que probablemente fue su mayor logro: a partir de experimentos propios y de otros dedujo que los gases a volumen fijo mantienen constante la relación entre su presión y la temperatura. Avogadro razonó que los gases corrientes no estaban formados por átomos solitarios sino por moléculas que contenían dos o más átomos (que era el origen de los distintos pesos atómicos registrados).

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Teoría Atómica (1808) Juan Pablo Fernández Marzuca

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Teoría Atómica (1808) Juan Pablo Fernández Marzuca

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La teoría del átomo se crea en el año de 1808 por el químico John Dalton al formar los átomos invisibles a la cantidad mensurables como el volumen de gas o masa y la teoría es que los elementos consisten en pequeños átomos

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Los átomos se combinan para formar moléculas (1811) Juan Pablo Fernández Marzuca 

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Los átomos se combinan para formar moléculas (1811) Juan Pablo Fernández Marzuca 

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En el año 1811 el químico italiano Amadeo Avogadro descubre que los átomos se combinan para formar moléculas y propone qué los gases que tengan los mismos volumen de la misma temperatura y presión tengan el mismo número de moléculas

formar moléculas

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Jöns Jacob Berzelius, se embarcó en un programa sistemático de mediciones cuantitativas precisas de las sustancias químicas, asegurándose de su pureza. A partir de las cuales en 1828 recopiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde al oxígeno se le asignaba el 100

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Friedrich Kekulé comprendió la estructura química del benceno y, por lo tanto,
Investigación sobre estructura molecular a la vanguardia de la química.

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 SIMJA-- Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1857)

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 SIMJA-- Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1857)

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su teoría estructural para los compuestos orgánicos, resumida en dos artículos publicados en 1857 y 1858 y desarrollada en gran detalle en su popular obra Lehrbuch der organischen Chemie (Manual de química orgánica),

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La tabla periódica de Mendeléyev, publicada en el año 1869, fue la primera tabla periódica de los elementos. Basado en la hipótesis de las propiedades.

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 Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870)(Melany)

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 Tabla Periódica de los Elementos (1860 - 1870)(Melany)

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Dmitri Ivanovich Mendeléyev  (1869) Yaacob

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Dmitri Ivanovich Mendeléyev  (1869) Yaacob

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Desarrollo la primera tabla periódica de los elementos moderna. El químico ruso Mendeléyev intuyó que había algún tipo de orden entre los elementos y pasó más de treinta años recolectando datos y dando forma al concepto, acomodó los 66 elementos

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Plásticos (1869 y 1900). Constanza Morales Cruz

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Plásticos (1869 y 1900). Constanza Morales Cruz

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De John Wesley Hyatt formula plástico celuloide para su uso como un sustituto del marfil en la fabricación de bolas de billar. El celuloide es el primer plástico sintético  importante y se utiliza como un sustituto de sustancias caras como el marfil, ámbar, cuerno y carey. Más tarde, Leo Baekeland inventa plástico endurecido, específicamente la baquelita, un sustituto sintético de la goma laca utilizado en el aislamiento electrónico.

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Tristán.                                             En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón

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Tristán.                                             En 1897, Joseph John Thomson descubrió el electrón

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Usando un tubo de rayos catódicos. En 1898 Wilhelm Wien demostró que los rayos canales (una corriente de iones positivos) podían desviarse por los campos magnéticos, y que la desviación era proporcional a su relación masa carga. Este descubrimiento además de ayudar a conocer la estructura del núcleo de los átomos, sería la base para desarrollar la técnica de análisis químico denominada espectrometría de masas

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En 1911 Ernest Rutherford desarrolló su propio modelo atómico, estaba constituido por un núcleo central positivo grande con electrones girando a su alrededor. Ganó el Premio Nobel de química en 1908 por la radioactividad y la estructura del átomo.

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 Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante). Constanza Morales Cruz

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 Los electrones de enlaces químicos (1913 en adelante). Constanza Morales Cruz

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Niels Bohr publica su modelo de estructura atómica. En la que los electrones viajan en órbitas específicas alrededor del núcleo, y las propiedades químicas de un elemento dependen en gran medida por el número de electrones en las órbitas de sus átomos exterior. Esto allana el camino para la comprensión de cómo los electrones están involucrados en los enlaces químicos.

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  Niels Bohr 1913 en adelante  (Enrique)

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  Niels Bohr 1913 en adelante  (Enrique)

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NIELS BOHR propuso su modelo donde los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo en niveles cuantizados. Solo determinados radios estaban permitidos. Las órbitas intermedias no existen y los electrones emiten o absorben energía para pasar a órbitas más bajas o altas. Los electrones solo se encuentran en determinadas órbitas características de cada átomo. La magnitud de los saltos de energía que dan al ser excitados es únicos para cada elemento. Y son esos los espectros atómicos.

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1926 - Nacimiento de la química cuántica. - Ángel Soriano.

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1926 - Nacimiento de la química cuántica. - Ángel Soriano.

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Algunos consideran que la química cuántica nació en 1926 con la ecuación de Schrödinger y su aplicación del átomo de hidrógeno.
La ecuación de Schrödinger desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica, donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo a la segunda ley de Newton en la mecánica clásica. Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales como núcleos atómicos.

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Robert Curl, Kroto y Smalley Rick Harold descubrir una nueva clase de compuestos de carbono con una estructura en forma de jaula. Lo que les valió la concesión del Premio Nobel de Química en 1996. 60, que consta de 12 pentágonos y 20 hexágonos. Cada pico corresponde a un átomo de carbono y cada lado a un enlace covalente. Debido a su química única en las ciencias de los materiales, los investigadores han descubierto varias aplicaciones de los fullerenos, que incluyen aplicaciones médicas, superconductores y fibra óptica.

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El 30 de abril de 1897 anuncia el descubrimiento del electrón. Recibe el Premio el Nobel de Física 1906. Joseph John Thomson 

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Fue una científica franco-polaca famosa pionera en sus estudios de la radioactividad junto con Henri Becquerel se consideran sus investigaciones como la piedra angular de la era nuclear. Comenzó a estudiar el uranio a principios de 1897

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Tristán, En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel desarrollaron un modelo de enlace químico

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Tristán, En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel desarrollaron un modelo de enlace químico

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En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel trabajando independientemente desarrollaron un modelo de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica de los compuestos quirales.