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O solvente é a substância que dissolve outro material. Já o soluto é a substância que será dissolvida pelo solvente.
Solvente+Soluto=Solução

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Soluto e Solvente são componentes da química que muitos estudantes ainda confundem. Um erro que não pode ser cometido por aqueles que pretendem prestar o vestibular, especialmente o Enem.

O soluto e solvente estão presentes em atividades triviais das pessoas, elas apenas não sabem reconhecê-los como um processo químico. O suco feito pelo pó e a água é um processo que envolve soluto e solvente.

O pó é um soluto e a água é um solvente. Normal as pessoas não terem esse conhecimento, contudo para se dar bem nos processos seletivos é fundamental saber diferenciar soluto e solvente, pois ambos aparecem frequentemente em questões de provas.

O que é soluto e solvente?

* Soluto: é a substância que pode ser dissolvida pelo solvente. Ela fica "solta" no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar.

* Solvente: é a substância que pode dissolver outras substâncias, no caso o soluto, e formar soluções homogêneas. Exemplo: açúcar quando é dissolvido em água. Sendo o açúcar, o soluto e a água, o solvente.

Importante: a água é considerada um solvente universal pela sua capacidade de dissolver grande parte das substâncias. Além disso, ela é capaz de fazer dissolução de substâncias nos estados sólido, líquido e gasoso.

O açúcar (soluto) e a água (solvente) formam

uma solução homogênea. (Foto: Wikipédia)

Soluto e Solvente: formando soluções

Soluções são misturas resultantes do soluto e solvente, mas podem ser formadas com mais de um soluto ou solvente. Ou seja, as soluções são compostas por duas ou mais substâncias puras.

Vale ressaltar que muitos pensam que soluções só podem estar no estado líquido, mas também pode ser sólidas e gasosas, como: ouro comum e ar atmosférico, respectivamente.

São misturas em que é possível, a olho nu ou por microscópio, diferenciar as substâncias. Apresentam duas ou mais fases.

Quando um é colocado no mesmo recipiente com o outro, é possível ver que eles não se misturam.

São as chamadas soluções, pois são misturas que não são possíveis identificar as substâncias. Apresentam apenas uma fase.

* Soluções líquidas: o álcool hidratado ( álcool e água).

* Soluções sólidas: ouro comum (ouro e cobre) e o bronze.

As soluções podem ser classificadas quanto a quantidade de soluto em relação ao solvente. É uma solução diluída quando a quantidade de soluto é menor que a de solvente, oncentrada quando a quantidade de soluto é menor do que a de solvente e saturada quando há a quantidade máxima de soluto que o solvente pode dissolver. c

O óleo é uma substância que não se mistura com a água, formando essas pequenas bolhas. (Foto: Freepik)

Soluto e solvente: coeficiente de solubilidade

Coeficiente de solubilidade é um valor indicador da quantidade de soluto necessária que um solvente pode dissolver.

Esse valor pode sofrer variação a depender da temperatura e do soluto em questão. Para calcular a quantidade de soluto de uma solução, a fórmula mais utilizada é a da concentração comum:

* M é a massa do soluto expressa em gramas;

* V é o volume da solução expresso em litro.

Observação: há um limite em que o solvente é capaz de dissolver o soluto. Exemplo simples de um copo de água com açúcar.

Quando é colocado açúcar em um copo de água, é possível verificar que o açúcar vai dissolvendo. Mas, a medida em que for acrescentando mais açúcar, chega um momento em que ele vai se acumular no fundo do copo.

Isto quer dizer que a água (solvente) atingiu o seu limite de solubilidade e a quantidade máxima de concentração. Isto é, não interfere mais na concentração da solução.

O resto de açúcar que ficou no fundo do copo é chamado de corpo de fundo ou precipitado. Esse corpo de fundo não será mais dissolvido pela água e também não deixará a água mais doce.

água é importante como solvente universal?﻿

Não é à toa que a água é considerada um solvente universal. Ela é capaz de dissolver ácidos, sólidos iônicos, gases, açúcares, proteínas, sais e muitas outras substâncias.

Nas plantas, por exemplo, os sais que são absorvidos do solo pelas raízes, primeiro são dissolvidos em água. Já no corpo humano, é possível descrever a sua importância nos seguintes componentes:

* Urina: substâncias ruins como a ureia e o ácido úrico são eliminadas do corpo humano pela água.

* Sangue: a parte líquida (plasma) é formada por glóbulos brancos, vermelhos e plaquetas. É dentro do plasma que substâncias como a glicose e vitaminas são dissolvidas pela água. Essas substâncias são transportadas para o resto do corpo através da água.

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Soluto e Solvente são componentes da química que muitos estudantes ainda confundem. Um erro que não pode ser cometido por aqueles que pretendem prestar o vestibular, especialmente o Enem. O soluto e solvente estão presentes em atividades triviais das pessoas, elas apenas não sabem reconhecê-los como um processo químico.

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Estado Físico.

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Estados físicos das soluções. Soluções e seus estados físicos - Mundo Educação

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As soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior quantidade (solvente). As soluções podem ser classificadas de acordo com os estados físicos que elas apresentam, como: soluções sólidas, soluções líquidas e soluções gasosas. 1.

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São soluções que possuem a quantidade máxima de soluto totalmente dissolvido pelo solvente.  A solução Insaturada contém a menor quantidade de soluto e solvente.

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De acordo com a quantidade de soluto dissolvida na solução, podemos classificá-las em: solução saturada, solução insaturada e solução supersaturada.

Solução saturada

São aquelas que atingiram o coeficiente de solubilidade. Está no limite da saturação. Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura.

Dizer que uma solução é saturada é o mesmo que dizer que a solução atingiu o ponto de saturação.

Solução insaturada (não saturada)

São aquelas que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

Não está em equilíbrio, porque se for adicionado mais soluto, ele se dissolve até atingir a saturação.

Solução supersaturada

São aquelas que contêm mais soluto do que o necessário para formar uma solução saturada, em determinada temperatura.

Ultrapassa o coeficiente de solubilidade. São instáveis e podem precipitar, formando o chamado precipitado (ppt) ou corpo de chão.

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Solução saturada, insaturada e supersaturada

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De acordo com a quantidade de soluto dissolvida na solução, podemos classificá-las em: solução saturada, solução insaturada e solução supersaturada. São aquelas que atingiram o coeficiente de solubilidade. Está no limite da saturação. Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido, está em equilíbrio com o soluto não dissolvido em determinada temperatura.

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Contém uma quantidade de soluto superior a solubilidade a uma dada temperatura.

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É a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido.

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Solubilidade: o que é, coeficiente e curva

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Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem, ou não, em um determinado líquido. Denomina-se soluto, os compostos químicos que se dissolvem em outra substância. O solvente é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto. A…

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Coeficiente de Solubilidade - Brasil Escola

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As soluções são apontadas de acordo com o estado físico, onde localizam-se á temperatura ambiente.

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As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.

Devido às reduzidas dimensões das partículas que compõe as soluções, não é possível realizar a separação da mistura através dos processos tradicionais, como filtros por exemplo.

Soluto: O soluto é uma substância que está dispersa em um solvente, ou seja, é a substância que será dissolvida em um meio chamado solvente afim que formar uma solução qualquer desejada. Os solutos são normalmente compostos iônicos, mas podem se apresentar também como compostos moleculares polares.

Solvente: O solvente é uma substância onde o soluto é disperso, ou seja, é a parte que se apresenta em maior quantidade em uma solução e onde o soluto é dissolvido. O solvente mais utilizado é a água, que também é conhecido como solvente universal.

As soluções podem ser classificadas de diferentes maneiras, pelo estado físico em que se encontram, com relação à natureza do soluto ou ainda pela quantidade de soluto e solvente que compõe a solução.

Com relação ao estado físico de agregação em que se encontram, podemos classificar as soluções em:

Soluções sólidas: ouro 18 quilates, latão e outras ligas metálicas diversas.

Soluções líquidas: soro fisiológico, álcool comercial e água com açúcar.

Soluções gasosas: ar atmosférico entre outras misturas gasosas de interesse comercial.

Em casos onde todos os componentes da solução se encontram no mesmo estado físico, considera-se o soluto o composto presente em menor quantidade e solvente o composto presente em maior quantidade na mistura.

Com relação à natureza do soluto, classificamos as soluções em:

Soluções iônicas: São compostas de solutos iônicos, por exemplo, NaCl em água.

Soluções moleculares: São compostas por solutos de origem molecular, por exemplo, água com açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁ + água).

Há casos especiais onde há presença de compostos iônicos e moleculares compondo a solução, como o caso do ácido acético em água, que possui moléculas CH₃COOH e íons CH₃COO⁻ e H⁺.

Com relação entre a quantidade de soluto e solvente que compõe a solução ( saturação da solução), classificamos as mesmas em:

Soluções insaturadas: Possuem menor quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.

Soluções saturadas: Possuem a máxima quantidade de soluto em determinada quantidade de solvente.

Soluções supersaturadas: Possuem maior quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente.

As soluções podem ser concentradas ou diluídas, de acordo com a necessidade e aplicação a qual se destinam. Nas soluções concentradas, o volume total de solução diminui, porém, a concentração de soluto se mantém a mesma, já nas soluções diluídas, o volume total é aumentado, contudo a concentração de soluto se mantém a mesma. Para realizar diluições ou aumentar a concentração de soluções, utiliza-se a seguinte fórmula:

Onde:

C = Concentração (inicial e final, respectivamente)

V = Volume de solução em litros (inicial e final, respectivamente).

Unidades de concentração

As diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução são denominadas genericamente de concentrações.

Concentração comum (C)

Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m/V
Concentração em quantidade de matéria (Cn)

Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da solução, em litros. Sua unidade é mol/L:
Cn = n/V
Título (T)

Relaciona a massa de soluto (m) com a massa da solução (M) ou o volume do soluto (v) com o volume da solução (V).
T = m/M T = v/V
O título não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa ou volume.

Densidade da solução (d)

Relaciona a massa (m) e o volume da solução (V):
d = m/V
Geralmente as unidades usadas são g/mL ou g/cm ³.

Cuidado: não confunda densidade com concentração comum, pois as duas relacionam massa com volume. Lembre-se de que na concentração comum se relaciona a massa de soluto com o volume da solução e, na densidade, a massa de solução com o volume da solução.

Referências bibliográficas:

SANTOS, W. L. P.dos.; MOL, G. de S. Química Cidadã: Volume 2: Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: AJS, 2013.

FONSECA, M.R.M. da. Química 2. 1. ed. São Paulo: Ática, 2013.
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%203%20-%20solucoes.pdf http://www2.dracena.unesp.br/graduacao/arquivos/quimica_geral/solucoes.pdf http://www.ufjf.br/cursinho/files/2013/05/3-Apostila-de-fisico-Qu%C3%ADmica.pdf
https://web.archive.org/web/20130418041129/http://www.pucrs.br:80/quimica/mateus/quimicageralII.pdf

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/solucoes/

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Soluções - classificações, soluto e solvente, exemplos - Química

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As soluções são misturas homogêneas, ou seja, que apresentam um aspecto visual uniforme com uma única fase que podem se apresentar nos estados físicos sólido, líquido ou gasoso, compostas por partículas menores que 1 nm e que são compostas basicamente por soluto e solvente.

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É a medida da quantidade de concentração de determinado soluto dissolvido em um certo volume de solução.

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A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.

Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha) em água. A diferença consiste na quantidade de soluto em relação ao solvente, sendo que na salmoura existe muito sal e no soro existe pouco sal em relação à quantidade de água.

Diz-se então que a salmoura é uma solução concentrada, e que o soro fisiológico é uma solução diluída.

Entretanto, é importante que isso seja expresso em termos quantitativos, desse modo surgem o conceito e os cálculos das concentrações das soluções:

Definição de concentração das soluções

Essa concentração pode ser calculada por meio da seguinte fórmula:

Fórmula da concentração das soluções

Sendo que:

C = concentração comum em g/L;

m ₁: massa do soluto em g;

V = volume da solução em L.

Essa relação é denominada de "concentração comum" porque existem outros tipos de concentrações das soluções, tais como concentração em quantidade de matéria (mol/L, mais conhecida como molaridade ou concentração molar), título em massa, título em volume, concentração em ppm (partes por milhão), entre outras.

Vejamos três exemplos de exercícios envolvendo esse tipo de cálculo:

Exemplo 1: Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?

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Dados:

Exemplo 2: Um litro de vinagre contém em média 60 g de ácido acético. Usando uma colher com vinagre (0,015 L) como tempero, quantos gramas do referido ácido estão contidos nesse volume?

Dados:

Exemplo 3: Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada segundo as normas de segurança, ou seja, em uma capela com exaustor. O químico misturou 33 g de H ₂SO ₄ em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de solução igual a 220 mL. Calcule a concentração em g/L dessa solução.

Dados:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Videoaulas relacionadas:

A concentração das soluções envolve a massa do soluto e o volume da solução

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Concentração Comum. Cálculo da concentração comum das soluções - Manual da Química

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A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L. Tanto a salmoura usada para conservar alimentos quanto o soro fisiológico são soluções formadas pela dissolução de cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha) em água.

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Molaridade ou concentração molar é o número de mols do soluto dissolvido por litro de solução.

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A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar, e também Molaridade. No entanto, esses nomes, apesar de bastante difundidos, não são recomendados pela SBQ (Sociedade Brasileira de Química). Os nomes corretos são Concentração em mol/L ou Concentração em quantidade de matéria .

Em laboratórios e indústrias químicas, essa é a concentração mais utilizada, pois é a recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC). É uma relação mais sofisticada que a concentração comum.

Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:

Onde M = concentração em mol/L
n1 = número de mols do soluto (mol), lembrando que o índice 1 indica grandezas relacionadas ao soluto
v = volume da solução (L)

Desse modo, se for dito que uma solução tem concentração de 4,5 mol/L, quer dizer que em cada litro da solução (não do solvente) tem-se dissolvidos 4,5 mols do soluto.

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Porém, em laboratório é mais fácil conseguir a massa em gramas do soluto e a sua massa molar, do que a sua quantidade de máteria em mols. Assim, sabendo-se que:

ou se referindo ao soluto:

Podemos substituir o valor de n1 na fórmula da concentração em mol/L e teremos:

Considere o problema abaixo para ver como se usa essa fórmula a fim de determinar a concentração de uma solução:

"Qual será a concentração em quantidade de matéria de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 120 g de hidróxido de sódio em 2 L de água e obteve-se uma solução com 2 L?"

* Substituindo os valores dados na fórmula:

Em laboratório, é muito importante conhecer a concentração em mol/L das soluções químicas

Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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Concentração em mol/L. Concentração em mol/L ou Molaridade - Mundo Educação

# data[].attributes.attachment_link.description
A concentração em mol/L (M) é também muito conhecida como Concentração Molar, e também Molaridade. No entanto, esses nomes, apesar de bastante difundidos, não são recomendados pela SBQ (Sociedade Brasileira de Química). Os nomes corretos são Concentração em mol/L ou Concentração em quantidade de matéria .

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A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente. Como as quantidades de soluto e solvente são especificadas em unidades de medida diferentes, dizemos que existem tipos de concentração distintos.

Assim, para determinar o tipo de concentração que a solução apresenta, é necessário conhecer as unidades de medida de todos os seus participantes (soluto e solvente).

OBS.: Convencionou-se que qualquer dado referente ao soluto utilize o índice 1; para o solvente, índice 2; e para a solução, nenhum índice.

Veja as formas e fórmulas necessárias para o cálculo do tipo de concentração envolvendo massa e volume.

É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona a massa do soluto (m ₁) e o volume da solução (V), como podemos observar na expressão a seguir:
C = m ₁
V
A unidade utilizada, rotineiramente, é g/L - isso quando a massa do souto estiver em gramas e o volume estiver em litros (L).

É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona a massa (m) e volume (V), como podemos observar na expressão a seguir:
d = m
V
Como a massa da solução é a resultante da soma (m ₁ + m ₂) da massa do soluto e da massa do solvente (m ₂) e o volume da solução é resultante da soma (V ₁ + V ₂) do volume do soluto e do volume do solvente (V ₂), podemos reescrever a fórmula da seguinte maneira:
d = m ₁ + m ₂
V₁ + V₂
A unidade utilizada em densidade, rotineiramente, é g/mL, isso quando a massa estiver em gramas e o volume estiver em mililitros (mL).

É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona o número de mol do soluto (n ₁) e o volume da solução (V), como podemos observar na expressão a seguir:
M = n₁
V
OBS.: O volume da solução, na concentração em quantidade de matéria, é sempre trabalhado na unidade litro (L).

Como o número de mol do soluto é o resultado da divisão entre a massa do soluto e a massa molar do soluto (M ₁), temos:
n₁ = m ₁
M₁
Podemos substituir o n ₁ na fórmula da molalidade pela fórmula dele, da seguinte forma:
M = m₁
M₁.V
Título em volume é a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona a massa do soluto (m ₁) com a massa da solução (m), como na expressão a seguir:
T = m ₁
m
OBS.: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade, ou seja, anulam-se.

Como a massa da solução é resultante da soma (m ₁ + m ₂) da massa do soluto com a massa do solvente (m ₂), podemos reescrever a fórmula do título em massa da seguinte maneira:
T = m₁
m1 + m₂
Título em volume é a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona o volume ocupado pelo soluto (V ₁) e o volume da solução (V), como na expressão a seguir:
Tv = V ₁
V
OBS.: O título em volume não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de volumes com a mesma unidade, ou seja, anulam-se.

Como o volume da solução é resultante da soma (V ₁ + V ₂) do volume do soluto com o volume do solvente (V ₂), podemos reescrever a fórmula do título em volume da seguinte maneira:
Tv = V₁
V1 + V₂
É a modalidade de cálculo da concentração de uma solução que relaciona o número de mol do soluto (n ₁) e a massa do solvente (m ₂), como podemos observar na expressão a seguir:
W = n₁
m₂
OBS.: A massa do solvente, na molalidade, é sempre trabalhada na unidade quilograma (Kg).

Como o número de mol do soluto é o resultado da divisão entre a massa do soluto e a massa molar do soluto, temos:
n₁ = m ₁
M₁
Podemos substituir o n ₁ na fórmula da molalidade pela fórmula dele, da seguinte maneira:
W = m₁
M₁.m₂
É uma modalidade de concentração que relaciona uma parte do soluto com um milhão, um bilhão ou um trilhão de partes do solvente. Veja a representação de cada componente:

ppm = 1 parte
1000000 de partes

b) ppb

ppb= 1 parte
1000000000 de partes

c) ppt

ppmt = 1 parte
1000000000000 de partes

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A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente. Como as quantidades de soluto e solvente são especificadas em unidades de medida diferentes, dizemos que existem tipos de concentração distintos.

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Exercícios elaborados sobre os presentes assuntos

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Exercícios elaborados sobre os presentes assuntos

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Consiste em adicionar mais solvente puro a uma determinada solução.

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Exemplo de diluição: Quando fazemos um suco de saquinho e percebemos que o mesmo está muito forte (concentrado), temos a tendencia de adicionar mais água para diluir o suco.
Exemplo de densidade: Quando paramos para pensar em um navio no mar, como consegue ficar flutuando sobre o mesmo? E a resposta é simples, é porque a densidade do navio, é menor que a do mar, por isto, é possível permanecer sobre o mar!

# data[].attributes.body
parâmetro que afere o nível de concentração de massa contida em um determinado volume.
Fórmula : d= m/v

# data[].attributes.body
O trabalho foi realizado por:
Kamilly Rodrigues Camargo e  Mariana Cardoso de Almeida.