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1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de: a) Energía de primera ionización creciente. b) Electronegatividad decreciente. 

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1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de: a) Energía de primera ionización creciente. b) Electronegatividad decreciente. 

# data[].attributes.body
a) Energía de primera ionización creciente
F, O, C, Si, Se
b) Electronegatividad decreciente.
F, O, C, Se, Si

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2. Para los elementos de la familia V A, conteste: 

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2. Para los elementos de la familia V A, conteste: 

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a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
El que posee mayor energía de ionización es el nitrógeno (N)

b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
El que posee mayor afinidad electrónica es el nitrógeno (N)

c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
Bismuto (Bi) 2.02, Antimonio (Sb) 2.05, Arsénico (As) 2.18, Fósforo (P) 2.19, Nitrógeno (N) 3.04

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi)

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3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

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3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

# data[].attributes.body
a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?
A) Hidrógeno (H)  grupo 1, periodo 1
B) Flúor (F)  grupo 7, periodo 2
C) Azufre (S)
D) Hierro (Fe)
b) De entre los elementos B y C, cuál tiene mayor electronegatividad?
el que tiene mas electronegatividad es el Flúor (F)
c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?
H: 1
F: -1
S: +2,2,4,6
Fe: 2,3

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4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A) n:2 l:1  m:0 s:‒1/2  B)  n:4 l:1 m:+1 s:+1/2  C) n:5 l:1 m:+1 s:‒1/2 D) n:6 l:0 m:0 s:‒1/2 Escriba el símbolo del elemento que:  

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4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A) n:2 l:1  m:0 s:‒1/2  B)  n:4 l:1 m:+1 s:+1/2  C) n:5 l:1 m:+1 s:‒1/2 D) n:6 l:0 m:0 s:‒1/2 Escriba el símbolo del elemento que:  

# data[].attributes.body
a) Es el menos electronegativo.
El menos electronegativo es el Bario (Ba)

b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
Es el Flúor (F)

c) Tiene un radio atómico menor.
El de menor radio atómico es el Flúor (F)

d) Es gaseoso y diamagnético.
Es el elemento Xenón (Xe) que se encuentra en modo gaseoso

e) Pertenece al sexto periodo.
Es el elemento Bario (Ba)

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 5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine: 

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 5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine: 

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a) El nombre y número atómico del elemento.
Cerio (Ce) 58

b) El grupo y periodo al que pertenece.
grupo 2, periodo 6

c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.
n: 6
l: 3
m: -2
s: +1/2

d) Su carácter magnético.
El Cerio en estado metálico posee un diagrama de fase particular: es paramagnético a temperatura y presión ambientes (fase γ), con un momento magnético correspondiente a la presencia de un electrón 4f, (estado de valencia 3+ con J=5/2) pero al aumentar la presión el número de electrones 4f disminuye, tomando valores aparentemente fraccionarios (fase α, estado de valencia intermedia entre 3+ y 4+), y en consecuencia el Cerio deja de ser magnético

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6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine: 

# data[].attributes.subject
6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine: 

# data[].attributes.body
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.

c) El carácter magnético del elemento neutro.

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.

# data[].attributes.headline
7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

# data[].attributes.subject
7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

# data[].attributes.body
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a) No metálicos.
(Cl), (Rn)

b) Paramagnéticos.
ninguno

c) Son del sexto periodo.
(Bi), (Rn)

d) Es gas noble.
(Rn)

e) Es el más electronegativo.
(Cl)

# data[].attributes.headline
 8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso

# data[].attributes.subject
 8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso

# data[].attributes.body
a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.
(Na)

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.
(Kr)

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.
(Sb)

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.
(Rn)

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.
(Fr)

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Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:
a) Corresponde a un gas noble.
(Xe)
b) Es el más electronegativo.
( I )
c) Es un metal alcalino.
(Rb)
d) Es el de mayor radio atómico.
(Rb)
e) Es diamagnético.
(Xe)

# data[].attributes.headline
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso

# data[].attributes.subject
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso

# data[].attributes.body
a) Son diamagnéticos.
(Ne)

b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
(Ne)

c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
(F)

d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
(B)

e) Tiene el radio atómico más grande.
(Li)