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Leucipo creía que si dividía la materia en partes más pequeñas, llegaría un momento que ya no se podría dividir más.
Un discípulo suyo le puso el nombre de átomo, "no se puede dividir"

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322 a.C - 384 a.C -Teoría revolucionaria de Aristóteles

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322 a.C - 384 a.C -Teoría revolucionaria de Aristóteles

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Aristóteles rechazó la teoría de Leucipo, y dijo que la materia estaba formada por cuatro elementos: Agua, Tierra, Fuego y Aire.Debido al prestigio que tenía Aristóteles como filósofo, esa teoría se mantuvo más de 2.000 años.

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A su vez Demócrito, que era un filósofo griego tan famoso como Platón o Aristóteles, él fue discípulo de Leucipo, Demócrito seguía con la idea de que los átomos son eternos y que si existían solo que eran invisibles.

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En 1808, John Dalton era un físico, matemático y meteorólogo británico, publicó su teoría atómica que retoma las teorías de Leucipo y Demócrito, la cual hablaba de que la materia está formada por partículas invisibles llamadas átomos.
También que los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre sí y  diferentes a los átomos de los demás elementos.
Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en porciones constantes y sencillas.

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1856-1940 -Teoría de John Thomson "Electrones"

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1856-1940 -Teoría de John Thomson "Electrones"

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El físico Joseph John Thomson, realizó experiencias en tubos de descarga de gases, y observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los llamó Rayos catódicos.
Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se
observó que eran las mismas siempre. Por tanto, en el
interior de todos los átomos existían una o más
partículas con carga negativa llamadas electrones.

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El físico alemán Eugen Goldstein realizó algunos
experimentos con un tubo de rayos catódicos con el
cátodo perforado. Observó unos rayos que
atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos
catódicos. Recibieron el nombre de rayos canales.
Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la
partícula elemental positiva o protón, cuya carga es
la misma que la del electrón pero positiva y su masa
es 1837 veces mayor.

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Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico
J. J. Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte
de la masa del átomo correspondería a la carga
positiva, que ocuparía la mayor parte del volumen
atómico. Thomson imaginó el átomo como una
especie de esfera positiva continua en la que se
encuentran incrustados los electrones.

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El átomo tiene una zona central o núcleo donde se
encuentra la carga total positiva (la de los protones) y
la mayor parte de la masa del átomo, aportada por
los protones y neutrones. Además presenta una zona
externa o corteza donde se hallan los electrones, que
giran alrededor del núcleo.

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En 1913 el físico danés Niels Bohr para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein.