# data[].attributes.body
Lorsque le dosage utilise une réaction qui consomme l’espèce à doser, on dit que le dosage est un titrage.
Un titrage est une méthode de dosage détruisant l’espèce à doser.
Pour cela, on utilise une solution appelée titrante qui permet de "neutraliser" la solution à étudier et qui doit remplir les conditions suivantes :

- La réaction doit être totale : le réactif limitant doit être totalement consommé.
- La réaction doit être rapide.
- La réaction doit être spécifique et ne faire intervenir que l'espèce X.
- La réaction doit être observable. La variation du titrage au cours du temps doit être mesurable.

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Principe et description des techniques de dosage par étalonnage

# data[].attributes.body
Le but d'un dosage est de déterminer la quantité de matière ou la concentration d'une espèce chimique X, CX ou [X] contenue dans un échantillon par l'intermédiaire d'une réaction chimique.

# data[].attributes.body
Il s’agit de déterminer la concentration d'une espèce chimique par une méthode non destructive, basée sur la mesure d’une grandeur physique dont la valeur dépend de la concentration de la solution.

Ces solutions sont généralement obtenues par dilutions successives d’une solution mère de concentration connue. Une fois l’équation de la droite d’étalonnage obtenue par régression linéaire, il est possible de connaître la concentration d’une solution en lisant sa valeur de la grandeur physique, et en utilisant l’équation de la droite pour en déduire la concentration. Cette stratégie est utilisée pour déterminer la concentration

en solution :

- d’une espèce colorée par spectrophotométrie en se basant sur la loi de Beer-Lambert

- d’une espèce chirale par polarimétrie en se basant sur la loi de Biot

- d’une paire de composés ioniques par mesure de la conductivité en se basant sur la loi de Kohlrausch

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L’équivalence d’un titrage est le moment où le volume de réactif titrant introduit est parvenu à détruire totalement le réactif à doser.

A l’équivalence la réaction de titrage est terminée car le réactif à doser/détruire a été totalement consommé.

# data[].attributes.body
On introduit la solution titrante progressivement dans la solution à doser. On mesure le volume de titrant versé pour connaître la quantité de matière introduite.

- 1ère phase : début du dosage, le réactif titrant est limitant, la quantité de X en solution disparaît peu à peu.

- 2ème phase : l'équivalence, pour un certain volume de solution T versé, les réactifs T et X sont entièrement consommés (les deux sont limitants). La solution ne contient plus de X ni de T. Le volume versé est alors supposé volume équivalent Véq.

- 3ème phase : il n'y a plus de réaction entre T et X.

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Droite exprimant la concentration en fonction de la grandeur mesurée.

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- dosage direct (t)
- dosage indirect (t)
- dosage conductimétrique (t e)
- dosage en retour (t)
- dosage volumétrique (t)
- dosage gravimétrique (t)
- dosage photométrique ou spectrométrique (e t)
- dosage colorimétrique (t)
- dosage par précipitation (t)
- dosage par complexation (t)
- dosage potentiométrique (t)
- dosage pH métrique (t)

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    auteur : Alain Perche, Severine Canciani,  Michel Carlier, Isabelle Müller  :  Université Lille1 - 2002           auteur : Jean-Pierre Rabine : Université de Nice Sophia-Antipolis - 2002       implémenteur technique : SEMM, Service Multimédia Université Lille1 - 2009       

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Le matériel de laboratoire à utiliser lors d’un dosage [Dosages volumétriques]

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Un dosage volumétrique s’effectue à l’aide d’instruments adaptés :

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Equivalence pour connaitre la concentration

# data[].attributes.subject
Equivalence pour connaitre la concentration

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Le repérage de l'équivalence

Nous pratiquerons deux méthodes pour repérer l'équivalence :
_ La conductimétrie
_ L'indice coloré

Méthode colorimétrique :
On utilise un indicateur coloré qui change la couleur de la solution à l'équivalence. On repère le volume équivalent une première fois puis on mesure à la goutte près par un deuxième dosage.

Méthode conductimétrique :
On suit la conductivité de la solution tout au long du dosage, on trace la courbe σ = f(VT) et le volume équivalent est repéré par le changement de pente du graphique.

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protocole expérimental pour obtenir la concentration d'un composé A par titrage volumétrique

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Un dosage volumétrique est une technique où la concentration d'une solution inconnue est déduite de la mesure d'un certain volume d'une autre solution de concentration connue.

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Dosage par titrage indirect par précipitation

# data[].attributes.subject
Dosage par titrage indirect par précipitation

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https://www.superprof.fr/ressources/scolaire/physique-chimie/terminale-s/themes-generaux/dosage-etalonnage.html#chapitre_avantages-et-limites-un-dosage-par-etalonnage

# data[].attributes.headline
 Etude de cas : la concentration du fer dans le vin

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 Etude de cas : la concentration du fer dans le vin

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- provenance
- pourquoi
- dosage

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*source def étalonnage+types de familles

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*source def étalonnage+types de familles

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Le titrage

L'étalonnage

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https://mathrix.fr/physique-chimie/analyse-systeme-chimique/dosage-par-etalonnage-absorbance-conductivite-2943

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DIRECT
INDIRECT
CONDUCTIMETRIQUE
EN RETOUR
VOLUMETRIQUE
GRAVIMETRIQUE
PHOTOMETRIQUE
SPECTROMETRIQUE
COLORIMETRIQUE
PRECIPITATION
COMPLEXATION
POTENTIOMETRIQUE
PH METRIQUE

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différents dosages (conduc, direct, indir, en retour, colo,spectro)

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différents dosages (conduc, direct, indir, en retour, colo,spectro)

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https://ellasciences.jimdofree.com/méthodo/chimie/dosages/

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Site Ellasciences de Sciences physiques du Lycée Ella Fitzgerald

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Le but de tout dosage est de déterminer la concentration inconnue ( via la quantité de matière ) d'une espèce ( titrée ) à l'aide d'une autre espèce(titrante) de concentration connue. Le point d'équivalence entre les quantités de matières présentes et celles introduites permet après quelques calculs la détermination de la concentration de l'espèce recherchée. Plusieurs méthodes sont possibles afin de déterminer ce point d'équivalence : l'introduction d'un indicateur coloré, la valeur du pH, la valeur de la conductance de la solution.

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Le but de tout dosage est de déterminer la concentration inconnue ( via la quantité de matière ) d'une espèce ( titrée ) à l'aide d'une autre espèce (titrante) de concentration connue. Le point d'équivalence entre les quantités de matières présentes et celles introduites permet après quelques calculs la détermination de la concentration de l'espèce recherchée.

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Un dosage gravimétrique est une technique courante en chimie analytique qui permet de déterminer la quantité d'une substance dans un échantillon en utilisant la mesure de la masse de cette substance.

Le processus implique généralement la séparation de la substance d'intérêt de l'échantillon par une réaction chimique ou une méthode physique appropriée, telle que la précipitation, l'adsorption ou l'extraction. La substance ainsi isolée est ensuite pesée avec une grande précision à l'aide d'une balance analytique, et la quantité de substance dans l'échantillon est calculée à partir de la masse mesurée et des données de stoichiométrie ou de pureté de la substance.

Le dosage gravimétrique est souvent utilisé pour des composés de haute pureté ou pour des substances qui ne sont pas facilement mesurables par d'autres méthodes analytiques, telles que la chromatographie ou la spectroscopie. Cependant, cette technique peut être lente et nécessite souvent des précautions pour éviter les erreurs de contamination ou de perte de la substance d'intérêt.

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http://leonardvinci.e-monsite.com/medias/files/tp16.dosage-potentiometrique.pdf

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https://www.youtube.com/watch?v=90IkUA9xa94

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https://www.maxicours.com/se/cours/applications-a-des-titrages-mettant-en-jeu-d-autres-types-de-reactions/

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Objectifs : Les réactions d' oxydoréduction et acido-basiques sont les plus courantes mais d' autres réactions peuvent permettre des titrages d'espèces souvent ioniques.

Le titrage par précipitation peut être exploité de manière :
* colorimétrique ;
* conductimétrique ;
* par titrage indirect.

Le titrage par complexation est souvent colorimétrique ou encore spectrophotométrique.

1. Titrage par précipitation

Nous verrons ici le titrage colorimétrique direct avec ajout d'un indicateur de fin de réaction, le titrage des ions chlorure par les ions argent.
Le mélange des ions chlorure Cl⁻(aq) et des ions argent Ag⁺(aq) donne un précipité, solide, blanc, peu soluble dans l'eau, de chlorure d'argent, qui se forme dès le début du mélange.

Pour déterminer la fin du titrage vu le trouble blanc dans le bécher, on utilise comme indicateur de fin de réaction le chromate de sodium de formule 2Na⁺(aq)+ CrO ₄ ²⁻(aq).
Celui-ci forme un précipité orange avec les ions argent mais secondairement à la précipitation avec les ions chlorure.

Dans un bécher on place 10 mL de solution S de chlorure de sodium (Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)) avec une goutte de l' indicateur de fin de réaction, le chromate de sodium.
D'autre part le réactif titrant, le nitrate d'argent (Ag⁺(aq)+ NO ₃⁻(aq)) de concentration connue C ₁ = 4,8.10⁻² mol.L⁻¹, est placé dans la burette graduée.

b. Réaction(s) de précipitation mise(s) en jeu

Les ions argent Ag⁺(aq) réagissent préférentiellement avec les ions chlorure donc la première réaction de précipitation qui aura lieu dans le bécher sera :
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) = AgCl(s) blanc.

Puis les ions argent réagissent ensuite avec les ions chromate pour former un second précipité :
CrO ₄ ²⁻(aq) + 2Ag⁺(aq) = Ag ₂CrO 4(s) orange.

Deux réactions ont lieu mais le titrage concerne la première et non la seconde donc le titrage est bien direct et pas indirect.

Au fur et à mesure que le réactif titrant (ions argent) entre en contact avec les ions chlorure, un précipité blanc de plus en plus dense se forme.
Au moment où les ions chlorure ont totalement réagi, les ions argent versés vont réagir avec l'indicateur (ions chromate) pour former un précipité orange qui indique la fin du titrage pourV 1eq = 16,7 mL.

d. Détermination de la concentration

D'après l'équation-bilan du titrage, la relation d'équivalence entre les quantités de matière de réactifs titrant et titré est :
nAg+ = nCl⁻.

C ₁ . V 1eq = C(Cl⁻). V(Cl⁻).

C(Cl⁻) = C ₁ . V 1eq / V(Cl⁻) = 4,8.10⁻².16,7/10 = 8. 10⁻² mol.L⁻¹.

Ainsi la concentration de la solution de chlorure de sodium est de 8.10⁻² mol.L⁻¹.

2. Titrage par complexation

Nous verrons ici un titrage colorimétrique direct avec ajout d'un indicateur de fin de réaction. Il s'agit du titrage des ions calcium par l'EDTA en présence de noir ériochrome T.
Les substances absorbant l'humidité contiennent principalement du chlorure de calcium solide CaCl₂. Déterminons le pourcentage massique de chlorure de calcium dans cette substance.

On prépare une solution à 20 g.L⁻¹ de cette substance dont on va titrer V S = 10 mL avec une solution tamponnée à pH 10 d' EDTA (éthylènediaminetétraacétate) de concentration C(EDTA) = 0,1 mol.L⁻¹.
L'EDTA sera symbolisé par l'ion Y⁴⁻(aq).

L' indicateur de fin de réaction est le noir ériochrome T qui en présence d'ions calcium Ca ²⁺(aq) forme un complexe rose et qui libéré du complexe donne une coloration bleu.

Un complexe est un édifice polyatomique constitué d'un atome ou cation central auquel sont liées des molécules appelées ligands.

b. Réaction de complexation

Les ions calcium Ca²⁺(aq) réagissent avec l' EDTA pour former un complexe selon l'équation :
Ca ²⁺(aq) + Y ⁴⁻(aq) = [CaY] ²⁻(aq).

L' EDTA, de la burette graduée, est versé dans la solution rose de concentration inconnue composée d'ions calcium complexés avec le noir ériochrome T.
A l' équivalence, les ions Ca²⁺ ont tous été complexés préférentiellement par l'EDTA donc le noir ériochrome T libre donne une coloration bleue : ce passage du rose au bleu indique l' équivalence à V EDTA eq = 14,2 mL.

d. Détermination du pourcentage massique

D'après l'équation-bilan du titrage, la relation d'équivalence entre les quantités de matière de réactifs titrant et titré est : n Ca2+ = n Y4-.
n Ca2+ = C EDTA. V EDTA eq.
n Ca2+ = 0,1.14,2.10⁻³ = 1,4.10⁻³ mol.L⁻¹.

L'équation de dissolution du chlorure de calcium donne des proportions stoechiométriques :
CaCl 2(s) = Ca ²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq).
Ainsi n Ca2+ = n CaCL2 = 1,4. 10⁻³ mol.L⁻¹.

D'où la masse de chlorure de calcium contenue dans les 10 mL prélevés :
m(CaCl ₂) = n CaCL2. M(CaCl ₂) = 1,4. 10⁻³.111 = 1,55.10⁻¹ g = 155 mg.
Donc dans 1L : m(CaCl ₂)/L = 15,5 g.

Donc sur les 20 g/L de substance, 15,5 g/L sont du chlorure de calcium solide ce qui donne un pourcentage de 78 % de CaCl₂.

Dans tous les cas de substances colorées non précipitées comme les complexes ou le diiode jaune pâle, il est possible d'effectuer un étalonnage spectrophotométrique.

L'essentiel

Les titrages directs colorimétriques ou conductimétriques sont parfaitement adaptés aux réactions de complexation et de précipitation.
Les titrages indirects sont aussi possibles.

Pour les réactions en chimie organique, plutôt du type acido-basique, les titrages colorimétriques ou pH-métriques sont les plus couramment utilisés (acides carboxyliques, etc).

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Applications à des titrages mettant en jeu d'autres types de réactions - Maxicours

# data[].attributes.attachment_link.description
Objectifs : Les réactions d' oxydoréduction et acido-basiques sont les plus courantes mais d' autres réactions peuvent permettre des titrages d'espèces souvent ioniques. Le titrage par précipitation peut être exploité de manière : * colorimétrique ; * conductimétrique ; * par titrage indirect. Le titrage par complexation est souvent colorimétrique ou encore spectrophotométrique.

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Loi de Kohlrausch : la conductivité o d'une solution diluée d'une espèce ionique dissoute est proportionnelle à sa concentration molaire en soluté apporté :

o= k x C

Ou:
o est en S/m
C est en mol/L
K est en S/m/mol

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https://perso.univ-rennes1.fr/patrick.bauchat/ue10C/complement-cours/Polarimetrie.htm

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La polarimétrie est une technique expérimentale basée sur la mesure de la déviation du plan de polarisation d'une lumière polarisée traversant une solution composée d'une ou de plusieurs molécules chirales. Cette méthode n'est applicable qu'aux molécules optiquement actives (chirales). Elle a été découverte par Biot en 1812 sur des cristaux puis en 1815 sur des molécules organiques.
1. Rappels succincts

On rappelle le vocabulaire de base :

Molécule chirale : molécule possédant au moins un carbone asymétrique (ou carbone stéréogène).

Stéréoisomères : ce sont des molécules de formule (développée) donnée dont la structure spatiale est différente.

Enantiomère : on appelle énantiomère un des stéréoisomères d'une molécule chirale.

Solution optiquement active : solution renfermant des molécules chirales.

Mélange racémique : c'est une solution contenant un mélange équimolaire de deux énantiomères. Son pouvoir rotatoire est nul.

2. Lumière polarisée

La lumière polarisée a été découverte par Malus en 1809. Une lumière "normale" est composée d'un champ électrique et d'un champ électromagnétique : on parle aussi d'onde électromagnétique. Limitons nous au champ électrique, celui auquel l'oeil est sensible. Ce champ peut prendre n'importe quelle direction. Dans une lumière polarisée, le champ électrique est limitée à une seule direction.

Cette lumière polarisée s'obtient à l'aide d'un polariseur ou encore polaroïde, composé d'un polymère filtrant les composantes du champ électrique selon la direction perpendiculaire aux " lignes de polymères ".

Deux lames polaroïdes placées devant une source de lumière laisseront passer la lumière si celle-ci sont parallèles, la bloqueront lorsqu'elles seront perpendiculaires

Dans un système à deux lames polaroïdes, le premier polaroïde est appelé polariseur, le deuxième porte le nom d'analyseur.

3. Principe de la méthode : les polarimètres

Un molécule chirale possède la propriété de faire dévier le plan de polarisation d'une lumière incidente polarisée. Il suffit dont de placer une solution contenant la substance chirale entre les deux polaroïdes pour vérifier si celle-ci fait dévier le plan de polarisation de la lumière.

Si c'est le cas, l'angle pour lequel on obtient l'extinction correspond à l'angle de rotation propre à la substance chirale. La mesure de cet angle est donc une caractéristique de la substance. Ceci est le principe du polarimètre.

Il existe plusieurs sortes de polarimètres. Il y a le célèbre polarimètre de Laurent, et d'autres construit sur le même principe (polarimètre de Lippich, de Zeiss). Dans les polarimètres, la source de lumière est une lampe à vapeurs de sodium placée devant le polarimètre.

4. Loi de Biot

La loi de Biot dit que l'angle de rotation est propotionnel à la longueur de cuve et à la concentration. La constante de proportionnalité est appelée pouvoir rotatoire de la substance. Elle dépend de la température et de la longueur d'onde à laquelle l'expérience a été réalisée. On peut donc écrire la loi de Biot sous la forme :

a= [a] T . l . c

Où :

a : angle de rotation observé en degrés.

l : longueur de la cuve en dm.

c : concentration de la solution en g / mL.

[a]T : pouvoir rotatoire spécifique défini à une température T et mesuré pour une longueur d'onde donnée, exprimée en g⁻¹.mL.dm⁻¹. .

L'angle de rotation étant fonction de la concentration (loi de Biot), on pourra donc utiliser la polarimétrie pour des suivis de cinétiques de réactions.

Remarque. Le pouvoir rotatoire spécifique [a]T est une grandeur caractéristique de la molécule chirale. Si une molécule chirale possède un carbone stéréogène (c'est-à-dire possède deux énantiomères), ses deux énantiomères auront des pouvoirs rotatoires spécifiques de même valeur mais de signes opposés. Ceci n'est plus vrai dans le cas de molécules à plusieurs centres stéréogènes ou dans le cas d'épimères.

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La polarimétrie est une technique expérimentale basée sur la mesure de la déviation du plan de polarisation d'une lumière polarisée traversant une solution composée d'une ou de plusieurs molécules chirales. Cette méthode n'est applicable qu'aux molécules optiquement actives (chirales). Elle a été découverte par Biot en 1812 sur des cristaux puis en 1815 sur des molécules organiques.

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http://dictionnaire.acadpharm.org/w/Biot_(lois_de)

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Sauter à la navigation Sauter à la recherche

Étymologie : du nom de Jean-Baptiste Biot (1774 - 1862), physicien, astronome et mathématicien français, pionnier de l'utilisation de la lumière polarisée pour l'étude des solutions

Lois s'appliquant aux substances capables de faire tourner le plan de polarisation d'une lumière polarisée (substances appelées chirales).

1. La première loi stipule que l'angle de rotation du plan de polarisation de la lumière polarisée α est, pour une longueur d'onde donnée, proportionnel à la concentration de la substance optiquement active c ou à la densité du liquide optiquement actif d : α = [α].l.c ou α = [α].l.d. [α] est un coefficient de proportionnalité (appelé rotation spécifique de la substance) qui dépend de la longueur d'onde ; l est la longueur du trajet optique ou longueur (épaisseur) de la cellule de mesure. Cette première loi est le fondement de la polarimétrie qui est utilisée pour le dosage de substances optiquement actives telles que les polyols.

2. La deuxième loi indique que l'angle de rotation du plan de polarisation de la lumière polarisée α est inversement proportionnel au carré de la longueur d'onde. D'où l'intérêt de faire des mesures à une longueur d'onde aussi courte que possible.

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Sauter à la navigation Sauter à la recherche Étymologie : du nom de Jean-Baptiste Biot (1774 - 1862), physicien, astronome et mathématicien français, pionnier de l'utilisation de la lumière polarisée pour l'étude des solutions Lois s'appliquant aux substances capables de faire tourner le plan de polarisation d'une lumière polarisée (substances appelées chirales).