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Las reacciones químicas son un proceso en el cual dos o más sustancias químicas se transforman o cambian para formar productos, ya sea fácil de representar o muy complejas.
TIPO DE REACCIONES QUÍMICAS.

Ácido - Base.

REDOX.

Descomposición.

Síntesis.

Sustitución simple.

Sustitución doble.

Precipitación.

IMPORTANCIA:
Quizá la razón principal por la que las reacciones químicas son importantes es porque son el motor de la vida. Sin ellas el desarrollo de la vida sería imposible, los seres humanos a través de la respiración consumimos oxígeno y soltamos CO2 y las plantas a través de la fotosíntesis consumen CO2 transformándolo a oxígeno.

BIBLIOGRAFÍA:
Capri. A. Reacciones químicas. Recuperado de: https://www.visionlearning.com/es/library/Qumica/1/Reacciones-Qumicas/54
Parada, I. (2021). La importancia de las reacciones químicas. Recuperado de: https://www.yubrain.com/ciencia/quimica/importancia-de-las-reacciones-quimicas/#:~:text=Una%20reacci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica%20permite%20transformar,sustancias%20nuevas%20con%20propiedades%20%C3%BAnicas.

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Las reacciones redox se utilizan en procesos industriales, por ejemplo, la electrólisis, otro ejemplo esta en la labor de un oficial, gracias a las reacciones redox, entre un ion dicromato y el alcohol etílico es posible determinar con gran precisión el grado de alcoholemia de conductores.
APLICACIONES:

Fotosíntesis.

Metalurgia.

Pilas de litio.

Repiración.

Torre Eiffel.

Formación del cancer.

Envejecimiento.

BIBLIOGRAFÍA:
Anónimo. ¿Por qué son importantes las reacciones redox?.  Recuperado de: https://sites.google.com/site/abcdredox01/proceso-1

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En el siglo XIX aún no existía el concepto.

Las bases de lo que se conoce como reacciones redox fueron desarrolladas en el siglo XVIII, por el químico francés Antoine Lavoisier: llegó a la conclusión de que tanto la combustión del azufre como la del fósforo, así como la calcinación de metales, eran procesos similares, en los que se producía la combinación de estas sustancias con oxígeno.

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de oxígeno.

Se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución de la proporción de oxígeno.

BIBLIOGRAFÍA:
Anónimo. Reacciones REDOX.  Recuperado de: https://www.portaleducativo.net/tercero-medio/29/reacciones-redox#:~:text=Las%20bases%20de%20lo%20que,eran%20procesos%20similares%2C%20en%20los
Rodríguez, R. (2015).

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES Reacciones Redox. Recupeado de: https://slideplayer.es/slide/4669608/

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1. ALESSANDRO VOLTA.

Inventó la Pila Volta, precursora de la batería eléctrica.

2. MICHEL FARADAY.

Padre de la ingeniería eléctrica.

Motor eléctrico: demostró el principio de la conversión eléctrica de energía mecánica.

Transformador.

Dinamo.

Unidad Faradio.

Leyes de Faraday

3. GASTÓN PLANTÉ.

Primera electricidad de batería de almacenamiento.

4. LUIGI GALVANI.

Descubrió la electricidad animal, BIOELECTRICIDAD.

5. GEORGES LEACLANCHÉ.

Pila Leachanché.

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Las pilas son dispositivos generalmente de pequeño tamaño que transforman la energía química en energía eléctrica.
TIPOS:

No recargables.

Cilíndricas.
Rectangulares.
De botón.
Baterías de cámaras.

Recargables.

Li-ion.
NiMH.
NiCf.

BIBLIOGRAFÍA.
Anónimo. Alessandro Volta, inventor de la pila. Recuperado de: https://www.rinconeducativo.org/es/contenido/18-de-febrero-de-1745-nace-alessandro-volta-inventor-de-la-pila-electrica

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REDOX: reacción en la que hay una transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, los iones o las moléculas que intervienen en la reacción). Todo el tiempo se producen reacciones redox a nuestro alrededor: en la quema de combustibles, la corrosión de metales e incluso en los procesos de fotosíntesis y respiración celular hay oxidación y reducción.
CHX4​(g)+2OX2​(g)→COX2​(g)+2HX2​O(g) (combustión del metano)
2Cu(s)+OX2(g)→2CuO(s) (oxidación del cobre)
OXIDACIÓN: pierde electrones, número de oxidación aumenta.
REDUCCIÓN: gana electrones, número de oxidación disminuye.

Agente OXIDANTE: son agentes que tiene un fuerte tendencia a ganar electrones y sufrir posteriormente una reducción.
Agente REDUCTOR: es aquel que cede electrones a un agente oxidante en una reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.

EJEMPLO:

Fe0 + Cu+2 --- Fe+2 +Cu0

Oxi: Fe
Red: Cu

Agente red: Fe
Agente oxi: Cu

BIBLIOGRAFÍA:
Anónimo. (2022). AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES. Recuperado de: https://es.acervolima.com/agentes-oxidantes-y-reductores/

Anónimo. Reacciones de oxidación–reducción (redox). Recuperado de: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:oxidation-reduction-redox-reactions/a/oxidation-number

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El método del ion-electrón se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+ ), iones hidróxido (OH- ) y electrones (e- ) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones, en las que la reacción total suele desdoblarse. El medio en el que se producen estas reacciones puede ser ácido o básico.

MEDIO ÁCIDO El medio ácido se caracteriza por la presencia de iones hidrógeno (H+ ) en disolución acuosa.

MEDIO BÁSICO La presencia de los iones hidróxido (OH- ) es una característica de un medio básico. Tomando en cuenta el mismo ejemplo, el procedimiento unificado es común hasta la etapa 6. A partir de allí, se introduce, en ambos lados de la reacción total, un número de iones hidróxido igual al de los iones hidrógeno presentes.

BIBLIOGRAFÍA:
Lavado, S. (2005).  PROCEDIMIENTO UNIFICADO PARA BALANCEAR LAS REACCIONES REDOX EMPLEANDO EL MËTODO DEL ION-ELECTRÓN. Recuperado de: https://www.redalyc.org/pdf/816/8168021.pdf