# data[].attributes.headline
Котенко Вікторія

# data[].attributes.subject
Котенко Вікторія

# data[].attributes.body
• Хімічна рівновага — це стан системи, коли швидкість прямої реакції зрівноважується зі швидкістю зворотної реакції.

Умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів. Стан хімічної рівноваги є збитковим у хімічному виробництві. Тому вчені розпочали пошук способів зміщення рівноваги в бік продуктів реакції. До чинників, що впливають на зміщення рівноваги, належать зміни температури, тиску та концентрації. Ознайомимося докладніше, як ці чинники діють на зміщення хімічної рівноваги.Вплив зміни температури. Певну історію має промислове виробництво амоніаку з азоту та водню. Ця реакція екзотермічна, тому під час реакції виділяється теплота.Очевидно, що процес розкладу амоніаку (зворотна реакція) є ендотермічним. Тому з підвищенням температури рівновага реакції зміститься в бік розкладу амоніаку, оскільки процес супроводжується поглинанням теплоти. Це протидіє підвищенню температури. Тож для зміщення рівноваги в бік виходу амоніаку суміш реагентів необхідно охолоджувати.

Отже, підвищення температури зміщує хімічну рівновагу в бік ендотермічної реакції, зниження температури — у бік екзотермічної.

# data[].attributes.headline
Хімічна рівновага

# data[].attributes.subject
Хімічна рівновага

# data[].attributes.body
Ісичко Микита
Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів хімічної реакції:
1) Температури
2) Тиску
3)Концентрації речовини Вплив зазначених факторів на рівновагу оборотної хімічної реакції, має закономірність, яка в загальному вигляді була сформульована в 1884 році Французьким фізико-хіміком Ле Шателье; підтверджена в тому ж році голландським фізиком-хіміком ГОФФОМ і в 1887 році термодинамічно обгрунтована німецьким фізиком Брауном.
Хімічна рівновага це стан системи, коли швидкість прямої реакції зрівноважується зі швидкістю зворотної реакції.
Вплив зміни температури. Певну історію має промислове виробництво амоніаку з азоту та водню. Ця реакція екзотермічна, тому під час реакцiï виділяється теплота Отже, підвищення температури зміщує хімічну рівновагу в бік ендотермічної реакції, зниження температури — у бік екзотермічної.

# data[].attributes.headline
Хімічна рівновага Давид Чорноморець

# data[].attributes.subject
Хімічна рівновага Давид Чорноморець

# data[].attributes.body
Хімічна рівновага — це стан системи, коли швидкість прямої реакції зрівноважується зі швидкістю зворотної реакції.
Вплив зміни температури. Певну історію має промислове виробництво амоніаку з азоту та водню. Ця реакція екзотермічна, тому під час реакції виділяється теплота
Отже, підвищення температури зміщує хімічну рівновагу в бік ендотермічної реакції, зниження температури — у бік екзотермічної.
Вплив зміни тиску. На стан хімічної рівноваги газоподібних речовин впливає тиск. Розглядаючи в цьому аспекті реакцію добування амоніаку, бачимо, що з чотирьох об'ємів газів, що вступали в реакцію, утворюється два об'єми амоніаку. Підвищення тиску зміщує рівновагу в бік прямої реакції і, відповідно, відбувається зниження тиску в системі.

# data[].attributes.headline
Бровар Марія

# data[].attributes.subject
Бровар Марія

# data[].attributes.body
Хімічна рівновага — це стан системи, коли швидкість прямої реакції зрівноважується зі швидкістю зворотної реакції.

Умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів. Стан хімічної рівноваги є збитковим у хімічному виробництві. Тому вчені розпочали пошук способів зміщення рівноваги в бік продуктів реакції. До чинників, що впливають на зміщення рівноваги, належать зміни температури, тиску та концентрації. Ознайомимося докладніше, як ці чинники діють на зміщення хімічної рівноваги.

Вплив зміни температури. Певну історію має промислове виробництво амоніаку з азоту та водню. Ця реакція екзотермічна, тому під час реакції виділяється теплота

Отже, підвищення температури зміщує хімічну рівновагу в бік ендотермічної реакції, зниження температури — у бік екзотермічної.

Вплив зміни тиску. На стан хімічної рівноваги газоподібних речовин впливає тиск. Розглядаючи в цьому аспекті реакцію добування амоніаку, бачимо, що з чотирьох об'ємів газів, що вступали в реакцію, утворюється два об'єми амоніаку. Підвищення тиску зміщує рівновагу в бік прямої реакції і, відповідно, відбувається зниження тиску в системі.

Отже, підвищення тиску зміщує хімічну рівновагу в бік, що зумовлює зменшення об'єму, а зниження тиску — у бік збільшення об'єму речовин, що реагують.

# data[].attributes.headline
Коломієць Анна

# data[].attributes.subject
Коломієць Анна

# data[].attributes.body
Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів хімічної реакції:
- Температури
- Тиску
- Концентрації речовини
Вплив зазначених факторів на рівновагу оборотної хімічної реакції, має закономірність, яка в загальному вигляді була сформульована в 1884 році французьким фізико-хіміком Ле Шательє; підтверджена в тому ж році голландським фізико-хіміком Вант-Гоффом і в 1887 році термодинамічно обгрунтована німецьким фізиком Брауном. Повна назва цієї закономірності принцип Ле Шательє-Вант Гоффа-Брауна, або скорочено – принцип Ле Шательє. Принцип Ле Шательє має і інші назви: принцип рухомої рівноваги та принцип зміщення рівноваги.

# data[].attributes.headline
Ковеня Андрій

# data[].attributes.subject
Ковеня Андрій

# data[].attributes.body
Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів хімічної реакції:
- Температури
- Тиску
- Концентрації речовини
Вплив зазначених факторів на рівновагу оборотної хімічної реакції, має закономірність, яка в загальному вигляді була сформульована в 1884 році французьким фізико-хіміком Ле Шательє; підтверджена в тому ж році голландським фізико-хіміком Вант-Гоффом і в 1887 році термодинамічно обгрунтована німецьким фізиком Брауном. Повна назва цієї закономірності принцип Ле Шательє-Вант Гоффа-Брауна, або скорочено – принцип Ле Шательє. Принцип Ле Шательє має і інші назви: принцип рухомої рівноваги та принцип зміщення рівноваги.

# data[].attributes.headline
Ковеня Андрій

# data[].attributes.subject
Ковеня Андрій

# data[].attributes.body
Положення хімічної рівноваги залежить від наступних параметрів хімічної реакції:
- Температури
- Тиску
- Концентрації речовини
Вплив зазначених факторів на рівновагу оборотної хімічної реакції, має закономірність, яка в загальному вигляді була сформульована в 1884 році французьким фізико-хіміком Ле Шательє; підтверджена в тому ж році голландським фізико-хіміком Вант-Гоффом і в 1887 році термодинамічно обгрунтована німецьким фізиком Брауном. Повна назва цієї закономірності принцип Ле Шательє-Вант Гоффа-Брауна, або скорочено – принцип Ле Шательє. Принцип Ле Шательє має і інші назви: принцип рухомої рівноваги та принцип зміщення рівноваги.

# data[].attributes.headline
Хімічна рівновага

# data[].attributes.subject
Хімічна рівновага

# data[].attributes.body
Рівновага залежить від чинників