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Os gases em sua grande maioria são compostos moleculares.

➢Suas principais características:
• Não apresentam forma e nem volume definidos;
• Possuem grande compressibilidade e capacidade de expansão
• Possuem grande dilatabilidade
• São miscíveis entre si em qualquer proporção
• Exercem pressão nas paredes do recipiente quando armazenadas

➢As três grandezas conhecidas como variáveis de estado:

1. Pressão

2. Volume

3. Temperatura

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O estudo da energia absorvida ou liberada ao longo das reações químicas.

➢Entalpia: A energia trocada nas relações de absorção e liberação de energia.
Tipos:

Formação: Ocorrem a formação (síntese) de 1mol de uma substância a partir de uma substância no estado-padrão.

Combustão: Energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado-padrão.

Ligação: Absorsão da energia utilizada no rompimento da ligação de átomos.

➢Lei de Hess: A variação de uma entalpia é a entalpia inicial menos a final.
ΔH= Hi - Hf

➢Processos em que a troca de energia na forma de calor:
•Exotérmico: Liberação de calor
ex: A➡ B + calor
•Endotérmico: Absorção de calor
ex: A + calor ➡ B

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SÓLIDO| LÍQUIDO| GASOSO
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O estudo das causas e mudanças das temperatura no caso a pressão e o volume ou transferência de energia, visando as relações entre, energia,calor e esforço do processo físico.

➢ Leis
• 1ª : Se relaciona com o príncipio da conservação de energia, ou seja, a energia em um sistema fechado não pode ser construida nem criada, apenas tranformada.

Q= τ + A Δ

• 2ª : A transferencia de calor é do corpo quente para o frio, e não ao contrário.

Variação da energia interna  ⇢   ΔV= Q - T

➢Transformações gasosas

Isotérmica: Tempertatura constante

Isobárica: Pressão constante

Isovolumétrica: Volume constante

➢Equação de Clapeyron: Estado termodinâmico dos gases ideais.
PV = nRT.