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La ley establece que la presión total de una mezcla de gases es la suma de la presión parcial de sus componentes donde la presión parcial de cada gas es la presión que el gas ejercería si fuera el único gas en el recipiente. Esto se debe a que suponemos que no hay fuerzas de atracción entre los gases.
P Total = p ₁+p ₂+...+p n

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La ley establece una relación entre cuatro propiedades físicas independientes del gas: la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad del gas. Basta con conocer el valor de tres de ellas, para poder obtener el de la restante.

La Ley establece las condiciones que señalan cuándo un gas se comporta idealmente, y cuándo se aleja de este comportamiento. P · V = n · R · T

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Es una ley que relaciona la presión de un gas con la temperatura a volumen constante. En su enunciado, esta ley establece que el volumen de una cantidad de gas aumenta o disminuye proporcionalmente a su temperatura si el volumen se mantiene constante. P ₁ / T ₁ = P ₂ / T ₂

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Energía cinética alta

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Disminusion del volumen de un gas, puede ser por un aumento de presión o disminución de presión

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Densidad muy baja

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Es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a presión y temperaturas constantes.

Descubrió que presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme y El volumen es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas.  V ₁ / n ₁ = V ₂ / n ₂

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La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro, De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente.

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Es una ley que nos dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor.  V ₁ / T ₁ = V ₂ / T ₂

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Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.

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Les confiere la capacidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea, siempre que esté a un mismo nivel del recipiente en el que se encuentren el líquido a diferencia del restante estado de agregación conocido como sólido.

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Aumento del volumen que ocupa un gas, este puede ser por un aumento de temperatura o por disminucion de presión

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Viscosidad muy baja

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La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta.

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Las moléculas de los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

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Su comportamiento se define por la temperatura y la presión.

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Son miscibles y forman mezclas.

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Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.

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La presión que era aplicada a un gas era inversamente proporcional a su volumen a temperatura y numero de moles constante.

P ₁ · V ₁ = P ₂ · V 2