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Escuchar explicación de moles

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Introducción

El concepto de mol es fundamental en la química . Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales que átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

Conceptos

1. Mol: Unidad del Sistema Internacional (SI) que mide la cantidad de sustancia. Un mol equivale a 6.022×10^23 entidades elementales (número de Avogadro).

2. Número de Avogadro: Constante que representa el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) en un mol de cualquier sustancia. Su valor es:

NA=6.022×1023 mol^−1

3. Masa molar (M): La masa de un mol de una sustancia. Se expresa en gramos por mol (g/mol) y es numéricamente igual a la masa atómica o molecular promedio de la sustancia, según se indique en la tabla periódica.

Fórmulas

1. Cantidad de sustancia (n):

n=m/Mn

Donde:

n :es la cantidad de sustancia (en moles)

m :es la masa de la sustancia (en gramos)

M :es la masa molar (en g/mol)

Aplicaciones

1. Estequiometría

2. Química analítica

3. Físico-química

4. Cálculos de energía

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-Balanceo de ecuaciones químicas

El método algebraico es una técnica sistemática y matemática para balancear ecuaciones químicas. Este enfoque es útil particularmente para ecuaciones complejas donde los métodos tradicionales de tanteo pueden ser tediosos y propensos a errores.

Primero, escribe la ecuación química no balanceada. Luego hay que asignar una variable a cada coeficiente en la ecuación. Escribir una ecuación para cada elemento en función de las variables asignadas. Resuelve el sistema de ecuaciones para encontrar los valores de las variables. Finalmente, sustituimos los valores de las variables en la ecuación original para obtener la ecuación balanceada

-Metodo ion-electron

El método del ion-electrón se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+), iones hidróxido (OH-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones,

Es un método utilizado para el balance en reacciones óxido – reducción.

El método tiene una serie de pasos que deben realizarse para poder establecer un correcto balanceo de las especies. Este procedimiento podemos dividirlo en las siguientes etapas:

1) Escribir la reacción completa que deseamos balancear. Y escribirlo en su formA IONICA

2) Escribir las semirreacciones que componen la reacción global.

3) Escribir las semirreacciones balanceadas,

4) Escribir la reacción global como la suma de las semirreacciones anteriores. Si los pasos anteriores fueron correctamente realizados, los electrones a uno y otro lado de la reacción deben cancelarse. Finalmente, la reacción queda balanceada.

-Metodo redox

Este método se basa en la transferencia de electrones entre los elementos que participan en una reacción.

Para aplicar el método de Redox, es necesario identificar los elementos que cambian su estado de oxidación durante la reacción. Estos elementos son conocidos como los reductores y oxidantes. Los reductores son aquellos elementos que pierden electrones, mientras que los oxidantes son aquellos que ganan electrones.

Una vez identificados los reductores y oxidantes, se procede a ajustar los coeficientes estequiométricos de los compuestos para que el número de electrones perdidos sea igual al número de electrones ganados. De esta manera, se logra balancear la ecuación química.

Identificar los reductores y oxidantes es el primer paso para aplicar este método y ajustar los coeficientes estequiométricos para lograr el balance.

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Introducción del balance de ecuaciones

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Metodo de balance de ecuaciones

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Fórmulas para la composición porcentual:

Masa molar del compuesto=∑(número de átomos × masa atómica del elemento)

Masa del elemento=número de átomos × masa atómica del elemento

Composición porcentual del elemento=(masa molar del elemento/masa del compuesto​)×100

Fórmulas para la fórmula mínima:

Proporción= Moles del elemento/Moles del elemento​ menor

Usa las proporciones enteras para escribir la fórmula mínima del compuesto.

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Explicación más detallada acerca de las moléculas