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"Reacción de la leche con el jugo de limón"

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"Reacción de la leche con el jugo de limón"

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1:Al agregar la mitad de limón se puede observar a simple vista una ligera pigmentación color verde, con esto podemos dar por entendido que es una mezcla homogénea.

2: Después de agregar el jugo de dos limones a los cinco segundos la leche se comenzó a cortar y a convertirse en una sustancia más verdosa que cuando se agrego la primer mitad de jugo de limón.

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3:Posteriormente se colocó la leche con el jugo de limón al fuego cuando empezó a calentarse la mezcla tomo un tono amarillo, y los grumos de la leche cortada comenzaron a desaparecer, al hervir tanto la leche comenzó a disminuir su color amarillento a tal punto de no poder distinguir su color.

4: Después de dejarlo reposar unos diez minutos hasta que su espuma bajara y tomara su forma original, al volver a observarlo la leche se notaba un tono amarillo, al reposar tomo una textura viscosa y dura a la hora de tocarlo.

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Esto sucede porque se produce una reacción química que cambia la estructura de la proteína de la leche. Esto se debe que el ácido cítrico del limón provoca desnaturalizacion, haciendo que las proteínas se desarrollen y se agrupen en pequeñas partículas. Estás prácticas se llaman cuajadas y se separan del líquido trasparente que queda, llamado suero

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(Frijoles en buen estado)

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•Los frijoles se echan a perder porque ofrecen un alimento rico en nutrientes, que no es ácido, que contiene humedad y se encuentra a una temperatura alrededor de los 35°C.

•El compuesto principalmente por hidratos de carbono y caldo, los frijoles son un excelente lugar para que los microorganismos puedan vivir y comer cuando esten a temperatura ambiente.

•Como la mayoría de los alimentos, los frijoles cocidos, independientemente de la variedad, se echaron a perder en cuatro días.

•Al igual se echan a perder por no hervirlos antes de cocinar

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Cuando los frijoles se comienzan a agriar

•Punto número 1: por estar tanto tiempo en el refrigerador.

•Punto numero 2: por estar en un lugar donde hace calor.

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•Cuando están echados a perder

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El Tepache es una bebida sumamente deliciosa y refrescante de sencilla preparación utilizando las cascaras de la piña y de otros ingredientes de tu cocina.

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Es similar a una cerveza, ligera y dulce de piña, en casa la pude disfrutar toda la familia.

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El tepache es una bebida especial porque usas las cascaras de la piña y necesitas esperar mínimo tres días fermentado la preparación a una temperatura promedio de 25° a 30° centígrados para que esté lista para tomarla.

La fermentación es la razón de tras permitir que la azúcar y la fruta fermente.

El resultado es una bebida con grado bajo de alcohol, algo así como 2.4 grados de alcohol, si la dejas fermentar por unos días más se convierte en vinagre.

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La elaboración artesanal del tepache cuenta con dos fines, para el consumó familiar o comercial.

Esta última se realiza en barriles de madera llamados "tepacheras" en ellos es vertido en su interior el líquido a base de jugo de piña y posteriormente son tapados con una tela de monta.

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La bebida tepache contienes micronutrientes derivados de la fermentación de microorganismos.

Uno de ellos el la levadura cerevisive la cuál es ampliamente encontradas en bebidas fermentadas, considerada segura para el uso del tepache a demostrado contener bacterias.

Los hallazgos sobre la funcionalidad de las bacterias aisladas del tepache proporcionan evidencia que pueden ayudar en el aumento del consumo de está bebida tradicional.

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Práctica de laboratorio, azúcar con ácido sulfúrico 

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Práctica de laboratorio, azúcar con ácido sulfúrico 

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El azúcar que tenemos en nuestras casas es un compuesto químico formado únicamente por tres tipos de bioelementos: hidrógeno, oxígeno y carbono (su fórmula química es C12H22O11).

Cuando vertimos un ácido fuerte como el ácido sulfúrico (H2SO4) sobre una muestra de azúcar, el primero actúa sobre el segundo deshidratándolo (desprendiendo en forma de vapor los elementos químicos que forman las moléculas de agua: el hidrógeno y el oxígeno). El resultado de esta compleja reacción transforma una sustancia completamente blanca (el azúcar) en una gran masa negra de carbono. Os dejo un vídeo con esta vistosa reacción.

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MATERIALES EXPERIMENTO

Azúcar.

Ácido Sulfúrico

Vaso de laboratorio (o un vaso de cristal común).

EXPERIMENTO AZÚCAR Y ÁCIDO SULFÚRICO

Este experimento tiene una ejecución muy sencilla, no obstante los reactivos utilizados así productos resultantes (gases) son nocivos. Debe ser realizado únicamente por un adulto con conocimiento de los químicos resultantes de la reacción.

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REACCIÓN DESHIDRATACIÓN DEL AZÚCAR

El ácido sulfúrico reacciona con el azúcar o sacarosa quitándole todas las moléculas de agua, oxidando los átomos de carbono, es decir deshidratándola. La reacción química final producida sería:

C12H22O11(s) + H2SO4(aq) + 1/2 O2(g) → 11C(s) + CO2(g) + 12H2O(g) + SO2(g)

No obstante las reacciones intermedias producidas, generan gases nocivos como el CO o SO2, por eso ha de realizarse en exteriores o con campana de extracción de humos.

El producto resultante es carbón (compuesto de moléculas de carbono). Este carbón además está hinchado, ya que tiene en su interior gas CO2, resultando muy poroso y frágil.

La reacción producida es una reacción de oxidación reducción, redox, por los compuestos que intervienen y derivados es llamada reacción de combustión.

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Práctica de laboratorio de un globo con bicarbonato y vinagre 

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Práctica de laboratorio de un globo con bicarbonato y vinagre 

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Una reacción química es un proceso mediante el cual unas sustancias, que se denominan reactivos, se transforman en otras sustancias diferentes que son los productos.

En nuestro caso los reactivos son el vinagre y el bicarbonato sódico y los productos de la reacción son agua, acetato de sodio (es una sal) y dióxido de carbono (es un gas).

Así pues, cuando se mezclan el vinagre y concretamente el ácido que lleva, que es el ácido acético (CH3COOH), y una base que es el bicarbonato sódico (NaHCO3) se produce dióxido de carbono (CO2) entre otros productos. Este gas se libera en forma de burbujas y tiene tendencia a escaparse de la botella y llega hasta el globo provocando que éste se hinche.

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Cuando se acaban de producir las burbujas, la reacción química se ha terminado y el globo no se hinchará más. Las reacciones químicas se acaban cuando se consumen los reactivos, o al menos uno de ellos. La reacción química de nuestro experimento es la siguiente:

CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO

2

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Las palomitas de maíz, recién preparadas, desprenden un aroma muy característico. Todos somos capaces de identificar dicho olor rápidamente.

Los compuestos más significativos del olor de las palomitas de maíz, la química de las palomitas de maíz, son:1. El 2-acetil-1-pirrolina. Olor tostado de las palomitas de maíz, similar al olor de las palomitas calientes que son untadas con mantequilla.

Como curiosidad, podemos decir, que dicho compuesto es también responsable del aroma y sabor del pan blanco o arroz basmati.

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El (E,E)-2,4-decadienal. Olor a graso o frito de las palomitas de maíz. Es una sustancia presente en la mantequilla, carnes pescados, etc. Influye mucho la concentración de dicha sustancia en los alimentos, puede llegar a oler a cítricos en algunos casos.

El 2-furfuriltiol. Este compuesto aislado, el 2-furanilmetanotiol, tiene un aroma similar al café tostado.

La 2-acetilpiridina. Otra molécula responsable del olor de las palomitas de maíz es la 2-acetilpiridina (metil-2-piridilcetona). Utilizado de forma artificial para aromatizar los alimentos. Se encuentra también en la Malta y es un subproducto de la Reacción de Maillard.

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1. El hielo flota en el agua, la densidad del hielo es menor que la densidad del agua. Este hecho, nos permite diseñar un experimento de medida del calor de fusión del agua.

2. El segundo experimento, es el procedimiento de las mezclas, similar al empleado para determinar el calor específico de un sólido

Cambios de estado

Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura. El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a

Q=mL

donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.

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"practica, diferencias del comportamiento polares y no polares"

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"practica, diferencias del comportamiento polares y no polares"

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polar

(en este caso el acetona

contiene aceite de coco,

entonces sufre una

alteración por lo tanto no se

pudo disolver el soluto)

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La cáscara del huevo se compone básicamente de carbonato cálcico (CaCO₃), que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química:

En esta reacción se forma dióxido de carbono, CO₂, que se desprende en forma de gas formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientras que el agua y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por lo que la cáscara queda literalmente «destruida».

¿Y por qué se queda como una goma?

Cuando freímos un huevo, las proteínas de la clara se ven sometidas a una temperatura muy alta, lo que provoca su transformación en una proteína en estado sólido cuya estructura interna es diferente a la inicial. Este proceso es, además, irreversible, y recibe el nombre de desnaturalización.

El proceso de desnaturalización ocurre cuando la proteína es sometida a cambios de temperatura (por ejemplo, cuando freímos el huevo) o a cambios de pH (por ejemplo, cuando la ponemos en contacto con un ácido o una base).

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Cloro. café soluble miscible, polar

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" reaccion de Alka Seltzer con agua empleando un cohete" 

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" reaccion de Alka Seltzer con agua empleando un cohete" 

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En este experimento, el bicarbonato de sodio de las tabletas antiácidas se combinó con el agua para crear dióxido de carbono. Este gas crea presión dentro de su tubo Mini M&M. Esta presión empuja contra la tapa, creando una reacción igual y opuesta cuando la tapa se abre y lanza el cohete al aire.

¿por que sube?

Sube porque el gas se acumula y acumula en el bote de película cerrado y como la tapa es el punto más débil del bote, la tapa salta y todo ese gas sale a toda prisa por el extremo del bote. Esta acción puede explicarse mediante Las leyes del movimiento de Newton En concreto, es un ejemplo de la tercera ley del movimiento de Newton: "Toda acción tiene una reacción igual y opuesta".

El gas que sale de un extremo del bote (la acción) hace que tu cohete se mueva en la dirección opuesta (la reacción). Así es exactamente como funcionan todos los cohetes, tanto si utilizas una pastilla efervescente como combustible como si utilizas un propulsor químico para cohetes, como hacen en la NASA.

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Análisis del disolvente AguaEl café fue miscible perfectamente con el agua por lo tanto este será un compuesto polar pórtico y las fuerzas intermoleculares son los puentes de hidrógeno

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El enlace covalente se presenta cuando se unen dos o más átomos compartiendo uno o más pares de electrones, puede ser polar y no polar. Este tipo de enlaces predomina en la unión de los no metales. La diferencia de electronegatividad es menor de 1.7 y mayor de cero para el enlace covalente polar y para el enlace covalente no polar la diferencia de electronegatividades debe ser igual a cero.

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"funcionamiento de las pilas de los autos químicamente"

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"funcionamiento de las pilas de los autos químicamente"

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Cada una de las piezas trabaja a base de una solución electrolítica, la cual se compone de una mezcla de agua destilada y ácido sulfúrico. Al combinar esta disolución con las distintas placas de plomo, se produce una reacción química que genera la corriente eléctrica que alimenta a tu coche.

En resumen, una batería se construye al alternar dos metales diferentes como el dióxido de plomo (PbO2), las placas positivas; y plomo esponjoso (Pb), las placas negativas. Luego, las placas se sumergen en ácido sulfúrico diluido (H2SO4), el electrolito

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"Reaccion de la cascara de huevo con vinagre"

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"Reaccion de la cascara de huevo con vinagre"

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Al sumergirse el huevo en el vinagre que es un ácido (4% de ácido acético), comienza una reacción química que disuelve la cáscara de carbonato de calcio. El ácido acético reacciona con el carbonato de calcio en la cáscara del huevo y libera gas de dióxido de carbono que ves como burbujas en la cáscara.

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"Reacción de aluminio con acido clorhídrico"

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"Reacción de aluminio con acido clorhídrico"

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El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente. El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro. Esta reacción es irreversible, ya que los productos finales no reaccionarán entre sí.

La reacción química que se lleva a cabo es la siguiente: 6 HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 La reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico es una reacción de oxidación-reducción, que da como resultado cloruro de aluminio y gas hidrógeno.

El aluminio reacciona con el acido clorhidrico se produce cloruro de aluminio y gas hidrogéno calcula cuantos litros de hidrogeno, medidosa 273 k y 1atm, se obtiene cuando reaccionan totalmente 4,0 g de aluminio