# data[].attributes.body
El pH es una medida que expresa la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en una solución y permite clasificar las sustancias como ácidas, neutras o básicas. Su control es fundamental tanto en procesos químicos como en sistemas biológicos, ya que variaciones significativas pueden alterar reacciones y funciones vitales. Una forma sencilla y didáctica de determinar el pH consiste en emplear indicadores naturales, como el extracto de repollo morado, rico en antocianinas. Estas moléculas cambian de color según el medio en el que se encuentren, lo que las convierte en herramientas útiles para la identificación visual del pH. En este laboratorio se evaluaron diferentes sustancias de uso doméstico utilizando el extracto de repollo morado como indicador, con el fin de clasificarlas en ácidas, básicas o neutras. Además, se comprobó el efecto de soluciones amortiguadoras caseras, las cuales tienen la capacidad de resistir cambios bruscos de pH frente a la adición de ácidos o bases, simulando la importancia de los sistemas buffer presentes en organismos vivos, como en la sangre humana.

# data[].attributes.body
Comprender el concepto de pH y su escala.

Observar los cambios de color del indicador natural del repollo morado según el pH.

Clasificar soluciones domésticas comunes como ácidas, básicas o neutras.

Evaluar la acción de sistemas amortiguadores simples (buffers) frente a la adición de ácidos o bases.

# data[].attributes.body
Soluciones a evaluar (pH):

Vinagre blanco

Jugo de limón

Agua

Bicarbonato de sodio (solución al 5%)

Alka-Seltzer disuelto en agua

Cloro doméstico diluido (hipoclorito de sodio)

Pasta dental diluida

Jabón líquido diluido

Otros materiales

tubos de ensayo

Gotero

Papel y lápiz para registrar observaciones

# data[].attributes.body
Procedimientos:

# data[].attributes.body
Resultados:

# data[].attributes.body
1. ¿Qué sustancia tuvo el pH más bajo? ¿Cuál fue la más básica?

El jugo de limón suele presentar el pH más bajo (≈2), ya que contiene ácido cítrico.

El cloro diluido y el jabón líquido aparecen como las más básicas (pH > 11), debido a que contienen hidróxido o sustancias alcalinas fuertes.

2. ¿El color del extracto cambió bruscamente en todas las soluciones? ¿Por qué?

El cambio fue más brusco en sustancias muy ácidas o muy básicas, porque su concentración de iones es elevada. En soluciones más cercanas a la neutralidad (agua, Alka-Seltzer), el cambio fue menos marcado.

3. ¿Cómo actuó la solución amortiguadora frente al ácido y la base?

La solución con bicarbonato mostró un cambio más leve de color en comparación con el agua simple. Esto indica que el bicarbonato actuó como buffer, neutralizando parcialmente el exceso de H⁺ (cuando se agregó limón) o de OH⁻ (cuando se agregó cloro). En cambio, el agua sin buffer cambió de color rápidamente, mostrando que no tiene capacidad para resistir cambios de pH.

4. ¿Qué utilidad tienen los amortiguadores en el cuerpo humano (por ejemplo, en la sangre)?

Los amortiguadores son fundamentales para mantener el pH estable en medios biológicos. En la sangre, el sistema bicarbonato–ácido carbónico regula el pH en torno a 7.35–7.45, evitando variaciones que podrían ser mortales. Gracias a ellos, procesos vitales como la respiración celular, el transporte de oxígeno y la actividad enzimática pueden desarrollarse normalmente.

# data[].attributes.body
En el laboratorio logramos identificar y clasificar diversas sustancias caseras según su nivel de acidez o basicidad utilizando el indicador natural de repollo morado. Observamos que el jugo de limón presentó un pH ácido, el Clorox un pH muy básico, mientras que el Alka-Seltzer y el bicarbonato se ubicaron dentro de soluciones básicas más suaves. Esto nos permitió confirmar que cada sustancia provoca un cambio característico en el color del indicador, lo cual facilita su clasificación. Además, comprobamos que las soluciones amortiguadoras, como la de bicarbonato, tienen la capacidad de resistir cambios bruscos de pH frente a la adición de ácidos o bases. En conjunto, comprendimos la importancia de los sistemas buffer, tanto en experimentos caseros como en procesos biológicos, ya que ayudan a mantener el equilibrio químico necesario para el buen funcionamiento de los organismos.

# data[].attributes.body
video explicativo de procedimiento