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Alumna: Ana Lucia Contreras
Grado y Sección: 3ro A
Curso: Química

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https://www.lenntech.es/periodica/elementos/in.htm

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Nombre

Indio

Estado de oxidación

+3

Configuración electrónica

[Kr]4d ¹⁰5s ²5p ¹

Indio

Elemento químico de símbolo In, de número atómico 49, el indio tiene un número atómico relativo de 114.82.

Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores. Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de las operaciones de procesamiento de zinc.

El indio se utiliza para soldar alambre de plomo a transistores de germanio y como componente de los semiconductores intermetálicos empleados en los transistores de germanio. El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son semiconductores con propiedades especiales. Otros usos del indio se encuentran en la producción de recubrimientos para reducir la corrosión y el desgaste, en las aleaciones para sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.
Efectos del Indio sobre la salud
El indio no tiene ningún papel biológico. Se dice que en pequeñas dosis estimula el metabolismo.

Los compuestos del indio se encuentran muy raramente. Todos los compuestos del indio deben ser considerados como altamente tóxicos. Los compuestos del indio provocan daños en el corazón, riñones e hígado y pueden ser teratógenos.

Los datos disponibles acerca de los efectos de esta sustancia en la salud humana son insuficientes, por lo que se deben tomar extremas precauciones.

Los efectos ambientales de esta sustancia aún no han sido investigados.
Página de referencias.
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Indio (In) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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Nombre Indio Estado de oxidación +3 Configuración electrónica [Kr]4d 105s 25p 1 Elemento químico de símbolo In, de número atómico 49, el indio tiene un número atómico relativo de 114.82. Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores.

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Nombre: Indium
Símbolo: In
Isotopos: In-111-In-113- In-114
Isobaros:

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https://es.wikipedia.org/wiki/Indio_(elemento)#:~:text=%E2%80%8B-,Historia,de%20zinc%20mediante%20un%20espectr%C3%B3grafo.

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Cadmio ← Indio → Estaño

Tabla completa * Tabla ampliada

Información general

Nombre, símbolo, número

Indio, In, 49

Grupo, período, bloque

13, 5, p

Configuración electrónica

[ Kr] 4 d ¹⁰ 5 s ² 5 p ¹

Dureza Mohs

1,2

Electrones por nivel

2, 8, 18, 18, 3 ( imagen)

Apariencia

Lustroso plateado grisáceo

Propiedades atómicas

Radio medio

155 pm

Electronegatividad

1,78 ( escala de Pauling)

Radio atómico (calc)

156 ( pm radio de Bohr)

Estado(s) de oxidación

3

1.ª energía de ionización

558,3 kJ/mol

2.ª energía de ionización

1820,7 kJ/mol

3.ª energía de ionización

2704 kJ/mol

4.ª energía de ionización

5210 kJ/mol

Líneas espectrales

Propiedades físicas

Densidad

7310 kg/m³

Punto de fusión

429,75 K (157 °C)

Punto de ebullición

2345 K (2072 °C)

Presión de vapor

1,42 × 10⁻¹⁷ Pa a 429 K

Varios

Estructura cristalina

Tetragonal

Calor específico

233 J/( K· kg)

Conductividad eléctrica

11,6 × 10 ⁶ S/ m

Velocidad del sonido

1215 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del indio

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 y el período 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de los minerales de zinc). Su principal aplicación está en las pantallas táctiles, en forma de óxido de indio y de estaño.​

Características principales

El indio es un metal blanco plateado, muy blando, que presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un sonido característico.

Su estado de oxidación más característico es el +3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos.

Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores aeronáuticos de alto rendimiento. Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica.

A mediados y finales de los años 80' despertó interés el uso de sulfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxido de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LID). Esto es debido a que el uso del indio permitió la obtención del color azul en los LED, que se había resistido durante años.

Otras aplicaciones:

El indio fue descubierto por Ferdinand Reich y Theodor Richter en 1863 cuando estaban investigando la presencia de talio en unas minerales de zinc mediante un espectrógrafo. Fue aislado por Ritcher en 1867.

Abundancia y obtención

Se produce principalmente a partir de los residuos generados durante el procesado de minerales de zinc. También se encuentra en cantidades menores en algunos sulfuros de cobre, apareciendo en los residuos de su purificación por electrolisis.

La cantidad de indio consumido está muy relacionada con la producción mundial de pantallas de cristal líquido (LCD). El aumento de la eficiencia de producción y reciclado (especialmente en Japón) mantiene el equilibrio entre la demanda y el suministro. El precio medio del indio en el 2000 fue de 188 dólares por kilogramo.

Se estima que en la corteza terrestre hay unos 0,24 ppm de indio (aproximadamente tan abundante como la plata). El principal productor de indio es China, que produjo 300 toneladas en 2002. Se espera que el indio se acabe antes de 2050, por lo que, teniendo en cuenta la situación que existía en 2011, es de importancia la inversión en investigación de materiales sustitutos para producir electrodos transparentes y conductores para dispositivos táctiles, tales como los presentes en teléfonos móviles, tabletas o pantallas didácticas. Se piensa que láminas muy finas de grafeno podrían reemplazar al óxido de indio y estaño para esta función. La compañía coreana Samsung ya ha realizado algunos prototipos de pantallas táctiles con grafeno, aunque aún queda mucho por investigar para llegar a obtener el mismo rendimiento que con el óxido de indio y estaño.

Los minerales de indio son raros por lo que no se utilizan como fuente industrial. Los más representativos son la roquesita (CuInS ₂) y la dzhalindita [In(OH) ₃].​

Hay ciertas evidencias no confirmadas que sugieren que el indio presenta una toxicidad baja. Sin embargo, en la industria de semiconductores y de soldadura, en donde las exposiciones son relativamente altas, no ha habido noticias de efectos colaterales. Sería necesario realizar estudios al respecto.

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Indio (elemento) - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Cadmio ← Indio → Estaño Tabla completa * Tabla ampliada Información general Nombre, símbolo, número Indio, In, 49 Grupo, período, bloque 13, 5, p Configuración electrónica [ Kr] 4 d 10 5 s 2 5 p 1 Dureza Mohs 1,2 Electrones por nivel 2, 8, 18, 18, 3 ( imagen)

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Se produce principalmente a partir de los residuos generados durante el procesado de minerales de zinc. También se encuentra en cantidades menores en algunos sulfuros de cobre, apareciendo en los residuos de su purificación por electrolisis.

En la naturaleza, el indio es bastante raro y casi siempre se encuentra como un oligoelemento en otros minerales, particularmente en el zinc.

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https://conceptoabc.com/indio/

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El indio es un elemento químico que pertenece al grupo del boro, siendo conocido como un metal boroideo, aunque concretamente es un metal de post-transición. Se ubica entre el cadmio y el estaño. Su número atómico es el 49, su símbolo es el In y su masa atómica es 114,818.

El indio es uno de los metales menos abundantes en la corteza terrestre y, por ser químicamente semejante al zinc, principalmente se obtiene de los yacimientos minerales de zinc. Este elemento es usado mayormente en la industria de los semiconductores, siendo un recurso crítico.

Este metal de post-transición fue descubierto en 1863 por los químicos alemanes Ferdinand Reich y Hieronymous Richter, los cuales analizaron los espectros de emisión de minerales de zinc de las minas de Freiberg, en la región de Sajonia.

Características y propiedades

El indio es el metal no alcalino más blando, con un color plateado blanquecino con un lustre brillante que se asimila al del estaño. A este metal también se distingue por su sonido particular al ser doblado, el cual es parecido a un llanto de alto tono, muy agudo.

El indio tiene un punto de fusión más elevado que el sodio y el galio, pero más bajo que el litio y el estaño.

Químicamente, es un metal muy similar al talio, al galio y al zinc.

Pertenece al grupo 13 de la tabla periódica que es conocido como grupo del boro, que además de estar conformado por este elemento y el boro; están el aluminio, el galio, el talio y el nihonio. Todos estos elementos se caracterizan por tener tres electrones en el nivel energético mayor.

El indio no juega ningún rol biológico, aunque sus compuestos son tóxicos al ser inyectados en el torrente sanguíneo.

El indio es un componente minoritario en los minerales de sulfuro de zinc, como la esfalerita. También se puede encontrar en minerales de cobre, como la calcopirita; de hierro y de plomo.

Es raro que el indio forme su propio mineral y que se encuentre en estado puro en el planeta. Solamente se conocen diez especies minerales de indio, la más conocida es la roquesita (CuInS ₂) y la dzhalindita [In(OH) ₃].

El indio se puede producir en estado ultra puro. Los mayores productores de este metal son China, Corea del Sur, Japón y Canadá.

Propiedades físicas

Su punto de fusión se alcanza a los 157 °C y su punto de ebullición a los 2072 °C.

Organolépticamente, es un metal blando, inodoro, de color plateado muy claro y al ser doblado produce un chillido muy aguado.

En condiciones ambientales promedio se encuentra en estado sólido.

Tiene una densidad igual a 7310 kg/m³.

Tiene una dureza en la escala de Mohs igual a 1,2.

Es un material diamagnético. Los compuestos arseniuro, antimoniuro y fosfuro de indio son semiconductores con propiedades especiales.

Propiedades químicas

Los iones pueden ser tóxicos para el hígado, una vez se encuentren en el torrente sanguíneo. Los compuestos de indio provocan dañados a los pulmones y al sistema inmunitario. Existe una enfermedad pulmonar llamada pulmones de indio.

Sus estados de oxidación son -5, -2, -1 y +1, +2 y +3. Comúnmente transfiere los electrones del nivel energético mayor para llegar al estado +3.

El indio no es un fuerte agente de oxidación.

Los compuestos de indio en estado de oxidación +1 son poderosos agentes de reducción.

El indio puro no reacciona con el agua.

El indio puro es oxidado por fuertes agentes de oxidación como los halógenos, formando compuesto de iridio en estado de oxidación +3.

Su estructura atómica está formada por 49 electrones, 66 neutrones y 49 protones.

Su nube de electrones oscila en 5 niveles energéticos.

Propiedades mecánicas

Es un metal dúctil y maleable.

Usos

Compuestos de indio como el antimoniuro de indio y el fosfuro de indio son semiconductores con propiedades útiles en la fabricación de transistores de germanio, de baja y alta temperatura, en diodos emisores de luz (LED) y diodos de láser y en componentes fotovoltaicos de celdas solares.

Asimismo, se hace uso del indio en la fabricación de rectificadores, soldaduras, termistores y fotoconductores.

El indio también es importante en la elaboración de aleaciones de bajo punto de fusión, las cuales usualmente están compuestas por 24% de indicio y un 76% de galio, y son líquidas a temperatura ambiente.

El óxido de indio es usado en la fabricación de paneles electro-luminiscentes. E incluso, el óxido de indio y estaño es aplicado en la fabricación de electrodos transparentes de pantallas táctiles, de lámparas de vapor de sodio de baja presión y de pantallas de cristal líquido (LCD).

Se fabrican cables de indio que son usados como sellos de vacío y como conductores térmicos en la industria criogénica y la de vacío ultra alto.

Por su capacidad de alta captura de neutrones por sección transversal, el indio es utilizado como componente de las barras de control de reactores nucleares.

En medicina, se utiliza el radioisótopo ¹¹¹ In en el diagnóstico por imagen del cáncer de próstata.

Donde se encuentra

El indio es un metal que mayormente se encuentra en los yacimientos minerales de zinc, de cobre, de plomo y de hierro, de los cuales es extraído como como un residuo.

Si bien existen minerales con una cantidad significativa de indio, como la roquesita y la dzhalindita, estos no representan una fuente rentable para la extracción del indio.

Las mayores fuentes minerales de indio se encuentran el noreste del continente asiático.

Desde una perspectiva mayor, el indio es un elemento primordial que se produce, generalmente, en las estrellas de masa media (entre 0,6 y 10 masas solares) en procesos de captura lenta de electrones, los cuales se desarrollan durante miles de años.

Obtención

El indio se obtiene exclusivamente como un residuo del procesamiento de minerales de otros metales, en especiales de los zinc.

Durante el proceso de fundido eléctrico de los minerales del zinc, el indio se acumula en los residuos ricos en hierro. Ahora, a partir de estos residuos, el indio puede ser extraído generalmente por procesos de solución.

Posteriormente, el indio extraído es purificado por medio de electrólisis.

Quién lo descubrió

El descubrimiento del indio se llevó a cabo en 1863, cuando los químicos Reich y Richter examinaron los minerales de las minas Freiberg por espectroscopía. Estos químicos disolvieron pirita, arsenopirita, galena y esfalerita en ácido clorhídrico y en cloruro de zinc puro destilado.

Como Reich era ciego tuvo que emplear a Richter como asistente, para así poder analizar el espectro de emisión de la muestra. Estos científicos andaban tras las líneas espectrales del talio, un metal abundante en aquella región.

Sin embargo, se toparon con unas líneas espectrales particularmente azules. Observación a partir de la cual hipotetizaron la existencia de un nuevo elemento, que llamaron Indium, por el color índigo del espectro, que se a su vez se deriva del latín indicum, que significa de "la India".

En el año 1864 Reich logró aislar indio, llevando una muestra de 0,5 kg a la Exposición Universal de 1867 en París. Posteriormente, hubo una disputa entre Reich y Richter, porque este último se había adjudicado únicamente el crédito por el descubrimiento.

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Indio - Características, propiedades y usos - Metales

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Información acerca del elemento Indio. Características, usos y aplicaciones, dónde se encuentra, obtención, descubrimiento e historia de este elemento.

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Número atómico: 49
Configuración electrónica del indio: [Kr] 4d10 5s2  5p1

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1. El indio es un metal plateado brillante que es tan suave y maleable que puede rayarse con una uña y doblarse en casi cualquier forma.

2. El indio es similar al galio en que moja fácilmente el vidrio y es muy útil para hacer aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación que consiste en 24 por ciento de indio y 76 por ciento de galio es líquida a temperatura ambiente.

3. El metal indio emite un "grito" agudo cuando se dobla. Similar al " llanto de estaño ", este grito suena más como un crujido.

4. La primera aplicación de indio a gran escala fue un recubrimiento para rodamientos en motores de aviones de alto rendimiento en la Segunda Guerra Mundial, según el USGS (Servicio Geológico de Estados Unidos).

5. Es de los metales más blandos que se conocen y al tener puntos de fusión y ebullición tan bajos, se trata de un metal ideal para soldar.

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El indio fue descubierto por Ferdinand Reich y Theodor Richter en 1863 cuando estaban investigando la presencia de talio en unas minerales de zinc mediante un espectrógrafo. Lleva este nombre debido a que es procedente de la línea de color índigo de su espectro atómico.

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Serie química: Metal
Grupo y bloque: grupo 13, bloque p
Periodo: 5

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https://www.rolscience.net/2020/02/datos-y-curiosidades-sobre-el-indio.html

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El indio es un metal plateado brillante que es tan suave y maleable que puede rayarse con una uña y doblarse en casi cualquier forma. En la naturaleza, el indio es bastante raro y casi siempre se encuentra como un oligoelemento en otros minerales, particularmente en el zinc y el plomo, de los que generalmente se obtiene como subproducto. Su abundancia estimada en la corteza terrestre es de 0,1 partes por millón (ppm), un poco más abundante que la plata o el mercurio, según la Royal Society of Chemistry.

El indio tiene un punto de fusión bajo para un metal: 313,9 grados Fahrenheit (156,6 grados Celsius). A cualquier temperatura superior a esta temperatura, arde con una llama violeta. El nombre del indio se deriva de la brillante luz índigo que muestra en un espectroscopio.

Número atómico (número de protones en el núcleo): 49

Símbolo atómico (en la tabla periódica de los elementos): In

Peso atómico (masa promedio del átomo): 114,818

Densidad: 7,31 gramos por centímetro cúbico

Fase a temperatura ambiente: sólido

Punto de fusión: 156,6 grados C

Punto de ebullición: 072 C

Número de isótopos (átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones): 35 cuyas vidas medias son conocidas; 1 estable; 2 de origen natural

Isótopo más común: In-115

El metal indio emite un "grito" agudo cuando se dobla. Similar al " llanto de estaño ", este grito suena más como un crujido.

El indio es similar al galio en que moja fácilmente el vidrio y es muy útil para hacer aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación que consiste en 24 por ciento de indio y 76 por ciento de galio es líquida a temperatura ambiente.

La primera aplicación de indio a gran escala fue un recubrimiento para rodamientos en motores de aviones de alto rendimiento en la Segunda Guerra Mundial, según el USGS.

Según Lenntech, se han encontrado muestras de metal indio no combinado en una región de Rusia.

Recordad que podéis, seguirme en redes:

Donde responderé a todas vuestras preguntas, también podéis realizarme cualquier tipo de sugerencia. Nos vemos en el siguiente post, Saludos.

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El indio es un metal plateado brillante que es tan suave y maleable que puede rayarse con una uña y doblarse en casi cualquier forma. En la naturaleza, el indio es bastante raro y casi siempre se encuentra como un oligoelemento en otros minerales, particularmente en el zinc y el plomo, de los que generalmente se obtiene como subproducto.

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https://www.univision.com/explora/caracteristicas-del-indio

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Si bien no es de los elementos más raros que existen, sí presenta ciertas peculiaridades y, como te decía, no es de los maś abundantes tampoco. En estado natural, este metal se puede hallar en minerales, especialmente en los de zinc. No obstante, en la actualidad, este metal se produce artificialmente, siendo Canadá, Rusia y China sus mayores productores a nivel mundial.

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¿Habías escuchado hablar del indio? El elemento, claro. Se trata del elemento de la tabla periódica número 49 y hoy, continuando con esta clásica sección de química, aprenderemos todo sobre él. Ya sabes muy bien como funciona la misma, así que acompáñame para conocer todas las propiedades, los usos y las características del indio.

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Óxido de indio

Masa molar:
Indio (In) 114 x 2 = 228 +
Oxigeno (O) 15*3= 45
273 g/mol

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Hola y bienvenid@ a este Padlet en dónde verás a continuación datos sobre el indio como: su configuración electrónica, su creador, datos curiosos, etc. En este padlet encontrarás más información sobre este elemento químico con información sencilla en: Mapas mentales e información detallada sobre el Indio.

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https://dequimica.com/glosario/304/Indio

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Elemento químico de simbolo In, perteneciente al grupo 13 de la tabla periódica, de número atómico 49 y masa atómica 114,82. Se presenta como un metal blanco plateado, blando, dúctil y maleable. Es un elemento bastante reactivo. Se usa en la fabricación de aleaciones, en dispositivos electrónicos y en espejos.

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Elemento químico de simbolo In, perteneciente al grupo 13 de la tabla periódica, de número atómico 49 y masa atómica 114,82. Se presenta como un metal blanco plateado, blando, dúctil y maleable. Es un elemento bastante reactivo. Se usa en la fabricación de aleaciones, en dispositivos electrónicos y en espejos.

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MAPA MENTAL SOBRE LAS PROPIEDADES ESPECÍFICAS DEL INDIO 

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n: 5 (Está en el quinto nivel de energía)
l : 1 (Su subnivel es tipo p)
m: -1 (Orbital -1)
s: +½ (Girando en sentido horario)

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Los electrones que presenta en el último nivel de energía es 3

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http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=In&language=es

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electronegatividad (escala de Pauling): 5 1.78
Electropositivity (escala de Pauling): 2.22
Afinidad electronica: 6 0.3 eV
estados de oxidación: +3
Función del trabajo: 7 4.08 eV = 6.53616E-19 J

Calor especifico: 0.233 J/g°C 9 = 26.753 J/mol°C = 0.056 cal/g°C = 6.394 cal/mol°C
Conductividad térmica:

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DE INDIO (In) * Elemento 49 * Propiedades físicas/Propiedades químicas * Descripción * Usos / Función * isótopos * termoquímica * reacciones * Configuración de electrones y Vinculación

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electronegatividad (escala de Pauling): 5 1.78 Electropositivity (escala de Pauling): 2.22 Afinidad electronica: 6 0.3 eV estados de oxidación: +3 Función del trabajo: 7 4.08 eV = 6.53616E-19 J Calor especifico: 0.233 J/g°C 9 = 26.753 J/mol°C = 0.056 cal/g°C = 6.394 cal/mol°C Conductividad térmica:

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- En mi opinión el indio es un importante elemento químico y que apesar de que este no sea tan conocido aporta para cosas muy importantes como: soldar alambres, fabricar transistores de germanio, entre otros.
-Por otro lado, el Indio no presenta ningun papel biológico (es decir que no se utiliza para cosas médicas), pero si es que se aplica en pequeñas dosis podría estimular el metabolismo. Sin embargo este elemento químico, es altamente toxico, por lo que, si nos acercamos, traerían daños graves en el corazón, higado y riñones.

# data[].attributes.body
- Gracias a este trabajo pude descubrir nuevas cosas acerca de este elemento químico y asimismo pude poner en practica lo aprendido en clase.