# data[].attributes.body
El óxido de antimonio es un compuesto que se añade a los textiles y a los plásticos para evitar que se enciendan. También se usa en pinturas, cerámicas y fuegos artificiales, y como esmalte para plásticos, metales y vidrio. También, las aleaciones de plomo y estaño con antimonio tienen propiedades mejoradas para soldaduras, balas y cojinetes lisos.

# data[].attributes.body
Alumna: Shanti Gutierrez
Curso: Química
Grado y sección: 3ero A
Elemento Químico: Antimonio

# data[].attributes.body
El descubrimiento de este elemento se atribuye al alquimista alemán Basil Valentine alrededor de 1450. En la antigüedad ya se conocían los compuestos de antimonio. Con toda seguridad se conocía en 1600, pero se confundían con otros elementos tales como el bismuto, el estaño y el plomo.
Su nombre y abreviatura procede de estibio, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín stibium.​

# data[].attributes.body
El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeñas. Forma parte por lo general de los minerales de cobre, plata y plomo.

# data[].attributes.body
El mineral de antimonio se separa mediante el método de separación por gravedad(se remueven sólidos sedimentables pesados y partículas flotantes en el agua sin la adición de químicos y energía). Este método tiene muchas características, eficacia alta, ahorro de la energía, y protección del ambiente. Después de la separación por gravedad, el antimonio se purificará por flotación.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Antimonio

Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium. El antimonio se presenta en dos formas: amarilla y gris. La forma amarilla es metaestable, y se compone de moléculas Sb ₄, se le encuentra en el vapor de antimonio y es la unidad estructural del antimonio amarillo; la forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una estructura romboédrica.

El antimonio difiere de los metales normales por tener una conductividad eléctrica menor en estado sólido que en estado líquido (como su compañero de grupo el bismuto). El antimonio metálico es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa. Aunque a temperaturas normales es estable al aire, cuando se calienta se quema en forma luminosa desprendiendo humos blancos de Sb ₂O ₃. La vaporización del metal forma moléculas de Sb ₄O ₆, que se descomponen en Sb ₂O ₃ por arriba de la temperatura de transición.

El antimonio se encuentra principalmente en la naturaleza como Sb ₂S ₃ (estibnita, antimonita); el Sb ₂O ₃ (valentinita) se halla como producto de descomposición de la estibnita. Forma parte por lo general de los minerales de cobre, plata y plomo. También se encuentran en la naturaleza los antimoniuros metálicos NiSb (breithaupita), NiSbS (ulmanita) y Ag ₂Sb (dicrasita); existen numerosos tioantimoniatos como el Ag ₃SbS ₃ (pirargirita).

El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando el sulfuro y el sublimado de Sb ₄O ₆ obtenido se reduce con carbono; el antimonio de alta pureza se produce por refinado electrolítico.

El antimonio de grado comercial se utiliza en muchas aleaciones (1-20%), en especial de plomo, las cuales son más duras y resistentes mecánicamente que el plomo puro; casi la mitad de todo el antimonio producido se consume en acumuladores, revestimiento de cables, cojinetes antifricción y diversas clases de metales de consumo. La propiedad que tienen las aleaciones de Sn-Sb-Pb de dilatarse al enfriar el fundido permiten la producción de vaciados finos, que hacen útil este tipo de metal.

Efectos del Antimonio sobre la salud

El antimonio se da naturalmente en el medio ambiente. Pero también entra en el medio ambiente a través de diversas aplicaciones de los humanos. Especialmente las personas que trabajan con antimonio pueden sufrir los efectos de la exposición por respirar polvo de antimonio. La exposición de los humanos al antimonio puede tener lugar por medio de la respiración, del agua potable y de la comida que lo contenga, pero también por contacto cutáneo con tierra, agua y otras sustancias que lo contengan. Respirar antimonio enlazado con hidrógeno en la fase gaseosa es lo que produce principalmente los efectos sobre la salud.

La exposición a cantidades relativamente altas de antimonio (9 mg/m ³ de aire) durante un largo periodo de tiempo puede provocar irritación de los ojos, piel y pulmones.

Si la exposición continúa se pueden producir efectos más graves, tales como enfermedades pulmonares, problemas de corazón, diarrea, vómitos severos y úlceras estomacales.

No se sabe si el antimonio puede provocar cáncer o fallos reproductores.

El antimonio es usado como medicina para infecciones parasitarias, pero las personas que toman demasiada medicina o que son especialmente sensibles a ella experimentan efectos en su salud. Estos efectos sobre la salud nos han hecho estar más alerta acerca de los peligros de la exposición al antimonio.

Efectos ambientales del Antimonio

El antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeñas. El antimonio contamina principalmente los suelos. Puede viajar grandes distancias con las aguas subterráneas hacia otros lugares y aguas superficiales.

Las pruebas de laboratorio con ratas, conejos y conejillos de indias nos han mostrado que niveles relativamente altos de antimonio pueden matar a pequeños animales. Las ratas pueden experimentar daños pulmonares, cardiacos, hepáticos y renales previos a la muerte.

Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un largo periodo de tiempo pueden experimentar irritación ocular, pérdida de pelo y daños pulmonares. Los perros pueden experimentar problemas cardiacos incluso cuando son expuestos a bajos niveles de antimonio. Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un par de meses también pueden experimentar problemas de fertilidad.

Todavía no ha podido ser totalmente especificado si el antimonio produce cáncer o no.

Página de referencias.

Volver a la tabla periódica.

# data[].attributes.attachment_link.title
Antimonio (Sb) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

# data[].attributes.attachment_link.description
Elemento químico con símbolo Sb y número atómico 51. El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza; raras veces se encuentra en forma natural, a menudo como una mezcla isomorfa con arsénico: la allemonita. Su símbolo Sb se deriva de la palabra latina stibium.

# data[].attributes.body
Presenta 5 electrones en el último nivel de energía.

# data[].attributes.body
Nombre: Antimonio
Símbolo: Sb
Masa atómica: 122
3 Isótopos:
Sb-121
Sb-123
Sb-125
Isóbaros:
Sn-122
In-122
Cd-122

# data[].attributes.body
1. Los antiguos egipcios usaban sulfuro de antimonio como máscara de pestañas.

2. Pruebas de laboratorio con ratas, conejos y conejillos de indias nos han mostrado que niveles relativamente altos de antimonio pueden matar a pequeños animales.

3. Los egipcios molían la "estibina", un mineral que se forma por la combinación de antimonio con azufre en el interior de depósitos hidrotermales, para producir un pigmento negro que utilizaban para delinear el contorno de sus ojos.

4. El antimonio se utilizó mucho en la antigüedad por sus propiedades eméticas, es decir, para provocar el vómito.

5. Los romanos bebían vino en copas de antimonio para regular su gula en los banquetes, ya que el ácido tartárico del vino reaccionaba con el antimonio de las paredes de la copa y hacía que quien lo tomara luego vomitara todo lo que había ingerido.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
El antimonio se compone de las raíces de las palabras griegas anti y monos que significa "un metal que no se encuentra solo". El símbolo químico, Sb, proviene del nombre histórico del elemento, estibio. El antimonio era un metal conocido en el siglo XVII y probablemente se usó incluso antes.

Propiedades del antimonio:

(Fuente: Laboratorio Nacional de Los Alamos )

Punto de fusión: 630'63 C

Punto de ebullición: 1587 C

El antimonio es un metal gris plateado y brillante. Está en el grupo de elementos metaloides. Es un pobre conductor de calor y electricidad. El metal y sus formas compuestas pueden ser tóxicas.

El antimonio es un elemento raro, pero a veces se puede encontrar de forma natural. Sin embargo, es principalmente en forma de estibina de sulfuro.

La forma pura de antimonio se usa para fabricar ciertos tipos de dispositivos semiconductores, como diodos y detectores infrarrojos. Se utiliza una aleación de plomo y antimonio en baterías, metales de baja fricción, armas pequeñas y balas trazadoras, revestimiento de cables y otros productos. Otros compuestos de antimonio también se utilizan para hacer pinturas, vidrio y cerámica.

Recordad que podéis, seguirme en redes:

Donde responderé a todas vuestras preguntas, también podéis realizarme cualquier tipo de sugerencia. Nos vemos en el siguiente post, Saludos.

# data[].attributes.attachment_link.description
El antimonio se compone de las raíces de las palabras griegas anti y monos que significa "un metal que no se encuentra solo". El símbolo químico, Sb, proviene del nombre histórico del elemento, estibio. El antimonio era un metal conocido en el siglo XVII y probablemente se usó incluso antes.

# data[].attributes.body
[Kr]5s²4d¹⁰5p³

# data[].attributes.body
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p³

# data[].attributes.headline
Números cuánticos del electrón diferencial:

# data[].attributes.subject
Números cuánticos del electrón diferencial:

# data[].attributes.body
n= 5=> el electrón se encuentra en el 5to nivel de energía
l= 1=>en el subnivel de tipo p
m= +1=>en el orbital +1
s= +1/2=>girando en sentido horario

# data[].attributes.body
En este trabajo informaré sobre que es el Antimonio, sus características, descubridor, propiedades de la materia, como se obtiene, uso, unidades químicas de masa, configuración electrónica, su representación atómica según Bohr, periodo y grupo, propiedades periódicas, curiosidades, etc.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Sobre el Antimonio

El antimonio es un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como estibina mineral de sulfuro. Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe de kohl.

Resumen

Producción y precio del Antimonio

Los precios de las materias primas cambian a diario. Están impulsados ​​principalmente por la oferta, la demanda y los precios de la energía. En 2019, los precios del antimonio puro rondaron los 45 $ / kg.

El Servicio Geológico Británico (BGS) informó que en 2005 China era el principal productor de antimonio con aproximadamente el 84% de la participación mundial, seguida a distancia por Sudáfrica, Bolivia y Tayikistán.

Fuente: www.luciteria.com

Propiedades mecánicas del Antimonio

Resistencia del Antimonio

En mecánica de materiales, la resistencia de un material es su capacidad para soportar una carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas. La resistencia de los materiales básicamente considera la relación entre las cargas externas aplicadas a un material y la deformación resultante o cambio en las dimensiones del material. Al diseñar estructuras y máquinas, es importante considerar estos factores, a fin de que el material seleccionado tenga la resistencia adecuada para resistir las cargas o fuerzas aplicadas y conservar su forma original. La resistencia de un material es su capacidad para soportar esta carga aplicada sin fallas ni deformaciones plásticas.

Para la tensión de tracción, la capacidad de un material o estructura para soportar cargas que tienden a alargarse se conoce como resistencia máxima a la tracción (UTS). El límite elástico o límite elástico es la propiedad del material definida como el esfuerzo en el que un material comienza a deformarse plásticamente, mientras que el límite elástico es el punto donde comienza la deformación no lineal (elástica + plástica).

Ver también: Resistencia de los materiales

Máxima resistencia a la tracción del Antimonio

La resistencia máxima a la tracción del antimonio es de 11 MPa.

Límite de elastacidad del Antimonio

El límite elástico del antimonio es N / A.

Módulo de Young del Antimonio

El módulo de Young del antimonio es N / A.

Dureza del Antimonio

En la ciencia de los materiales, la dureza es la capacidad de resistir la hendidura de la superficie ( deformación plástica localizada ) y el rayado . La prueba de dureza Brinell es una de las pruebas de dureza por indentación, que se ha desarrollado para las pruebas de dureza. En las pruebas Brinell, se fuerza un penetrador esférico duro bajo una carga específica en la superficie del metal que se va a probar.

La dureza Brinell del antimonio es de aproximadamente 300 MPa.

El método de prueba de dureza Vickers fue desarrollado por Robert L. Smith y George E. Sandland en Vickers Ltd como una alternativa al método Brinell para medir la dureza de materiales. El método de prueba de dureza Vickers también se puede utilizar como método de prueba de microdureza , que se utiliza principalmente para piezas pequeñas, secciones delgadas o trabajos de profundidad de caja.

La dureza Vickers del antimonio es aproximadamente N / A.

La dureza al rayado es la medida de la resistencia de una muestra a la deformación plástica permanente debido a la fricción de un objeto afilado. La escala más común para esta prueba cualitativa es la escala de Mohs , que se utiliza en mineralogía. La escala de dureza mineral de Mohs se basa en la capacidad de una muestra natural de mineral para rayar visiblemente otro mineral.

El antimonio tiene una dureza de aproximadamente 3,15.

Ver también: dureza de materiales

Antimonio - Estructura cristalina

Una posible estructura cristalina del antimonio es la estructura romboédrica .

En los metales, y en muchos otros sólidos, los átomos están dispuestos en matrices regulares llamadas cristales. Una red de cristal es un patrón repetitivo de puntos matemáticos que se extiende por todo el espacio. Las fuerzas de los enlaces químicos provocan esta repetición. Es este patrón repetido el que controla propiedades como resistencia, ductilidad, densidad, conductividad (propiedad de conducir o transmitir calor, electricidad, etc.) y forma. Hay 14 tipos generales de patrones conocidos como celosías de Bravais.

Ver también: Estructura cristalina de materiales

Estructura cristalina del Antimonio

Propiedades térmicas del Antimonio

Antimonio: punto de fusión y punto de ebullición

Punto de antimonio de fusión es de 631 ° C .

Punto de antimonio de ebullición es 1950 ° C .

Tenga en cuenta que estos puntos están asociados con la presión atmosférica estándar.

Antimonio - Conductividad térmica

La conductividad térmica del antimonio es de 24 W / (m · K).

Las características de transferencia de calor de un material sólido se miden mediante una propiedad llamada conductividad térmica , k (o λ), medida en W / mK . Es una medida de la capacidad de una sustancia para transferir calor a través de un material por conducción . Tenga en cuenta que la ley de Fourier se aplica a toda la materia, independientemente de su estado (sólido, líquido o gas), por lo tanto, también se define para líquidos y gases.

Coeficiente de expansión térmica del Antimonio

El coeficiente de expansión térmica lineal del antimonio es de 11 µm / (m · K)

La expansión térmica es generalmente la tendencia de la materia a cambiar sus dimensiones en respuesta a un cambio de temperatura. Por lo general, se expresa como un cambio fraccionario en longitud o volumen por cambio de temperatura unitario.

Antimonio: calor específico, calor latente de fusión, calor latente de vaporización

El calor específico de antimonio es 0,21 J / g K .

La capacidad calorífica es una propiedad extensa de la materia, lo que significa que es proporcional al tamaño del sistema. La capacidad calorífica C tiene la unidad de energía por grado o energía por kelvin. Cuando se expresa el mismo fenómeno como una propiedad intensiva, la capacidad calorífica se divide por la cantidad de sustancia, masa o volumen, por lo que la cantidad es independiente del tamaño o extensión de la muestra.

El calor latente de fusión del antimonio es 19,87 kJ / mol .

El calor latente de vaporización del antimonio es 77,14 kJ / mol .

El calor latente es la cantidad de calor que se agrega o elimina de una sustancia para producir un cambio de fase. Esta energía descompone las fuerzas de atracción intermoleculares y también debe proporcionar la energía necesaria para expandir el gas (el trabajo pΔV ). Cuando se agrega calor latente, no se produce ningún cambio de temperatura. La entalpía de vaporización es función de la presión a la que tiene lugar esa transformación.

Antimonio - Resistividad eléctrica - Susceptibilidad magnética

La propiedad eléctrica se refiere a la respuesta de un material a un campo eléctrico aplicado. Una de las principales características de los materiales es su capacidad (o falta de capacidad) para conducir corriente eléctrica. De hecho, los materiales se clasifican según esta propiedad, es decir, se dividen en conductores, semiconductores y no conductores.

Ver también: Propiedades eléctricas

La propiedad magnética se refiere a la respuesta de un material a un campo magnético aplicado . Las propiedades magnéticas macroscópicas de un material son una consecuencia de las interacciones entre un campo magnético externo y los momentos dipolares magnéticos de los átomos constituyentes . Los diferentes materiales reaccionan a la aplicación del campo magnético de manera diferente .

Ver también: Propiedades magnéticas

Resistividad eléctrica del Antimonio

La resistividad eléctrica del antimonio es 417 nΩ⋅m .

La conductividad eléctrica y su inversa, la resistividad eléctrica , es una propiedad fundamental de un material que cuantifica cómo el antimonio conduce el flujo de corriente eléctrica. La conductividad eléctrica o conductancia específica es el recíproco de la resistividad eléctrica.

Susceptibilidad magnética del Antimonio

La susceptibilidad magnética del antimonio es de -99e-6 cm ^ 3 / mol .

En electromagnetismo, la susceptibilidad magnética es la medida de la magnetización de una sustancia. La susceptibilidad magnética es un factor de proporcionalidad adimensional que indica el grado de magnetización del antimonio en respuesta a un campo magnético aplicado.

# data[].attributes.attachment_link.title
Antimonio - Propiedades - Precio - Aplicaciones - Producción

# data[].attributes.attachment_link.description
El antimonio es un metaloide gris brillante, se encuentra en la naturaleza principalmente como estibina mineral de sulfuro. Los compuestos de antimonio se conocen desde la antigüedad y se pulverizaban para su uso como medicina y cosmética, a menudo conocidos con el nombre árabe de kohl.

# data[].attributes.body
Periodo: 5
Grupo: 15/5A
Es un metaloide
Bloque: p (su configuración termina en 5p3 )
Elemento representativo no metálico y es de la familia del nitrógeno, es un nitrogenoide.

# data[].attributes.body
Al realizar este trabajo aprendí las propiedades periódicas del Antimonio, así mismo aprendí a identificar en que periodo, grupo y bloque se encontraba.

# data[].attributes.attachment_link.description
El antimonio es un elemento semimetálico; se parece a los metales en su aspecto y propiedades físicas, pero se comportan químicamente como un no metal.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
¿Qué sucede si consumo o respiro antimonio?

Cuando respira aire con antimonio, las partículas de esta sustancia se pueden depositar en sus pulmones. Algunas de estas partículas pueden salir con la tos y tragarse. Es probable que las partículas pequeñas depositadas más profundamente en los pulmones pasen a través del recubrimiento de los pulmones y entren en el torrente sanguíneo. El antimonio presente en los pulmones entrará en la sangre después de varios días o semanas, dependiendo del tipo de compuesto de antimonio. Los compuestos que no se disuelven fácilmente, como el trióxido de antimonio, permanecerán por más tiempo en los pulmones y pueden causarles daño.

Una pequeña cantidad del antimonio que se toma o come entra a la sangre después de unas cuantas horas. La cantidad y la forma del antimonio presente en el agua o en los alimentos afectará la cantidad de antimonio que entre a la sangre.

¿Cómo puede el antimonio afectar mi salud?

El antimonio puede tener efectos benéficos si se utiliza por razones médicas. Ha sido utilizado como medicamento para tratar a personas infectadas con ciertos tipos de parásitos. Se han notificado algunos efectos secundarios, como problemas en el corazón, náuseas y vómitos, y dolores musculares y en las articulaciones.

La mayor parte de los datos disponibles sobre los efectos en la salud se refieren a los compuestos de antimonio trivalente, que parecen ser más dañinos que los compuestos de antimonio pentavalente. Los estudios en trabajadores, que generalmente están expuestos a niveles más altos de antimonio, muestran que la respiración de polvo de antimonio puede causar problemas en el corazón y en los pulmones, dolor de estómago, diarrea, vómitos y úlceras estomacales. La ingestión de dosis grandes de antimonio puede causar vómitos en las personas.

Una manera de saber si el antimonio causará daños a las personas es haciendo estudios en animales de laboratorio. En la mayoría de estos estudios se han probado dosis de antimonio más altas que los niveles que se encuentran en el medioambiente. Los estudios en animales de laboratorio que respiran niveles altos de antimonio han informado daños en los pulmones y en el corazón. Se han encontrado daños en el hígado, reducciones en los niveles de azúcar en la sangre y efectos en el desarrollo (disminución del crecimiento) en animales que tragaron antimonio. El antimonio también puede irritar la piel y los ojos.

¿Puede el antimonio causar cáncer?

En algunos estudios se encontró cáncer de pulmón en ratas que respiraron altos niveles de trióxido de antimonio.

El Departamento de Salud y Servicios Humanos (HHS) considera que se puede anticipar razonablemente que el trióxido de antimonio es un carcinógeno en los seres humanos (causa cáncer en las personas). La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer ha determinado que el trióxido de antimonio es posiblemente carcinogénico en los seres humanos, y el trisulfuro de antimonio no es clasificable.

¿Puedo hacerme una prueba médica que detecte antimonio?

Hay pruebas médicas para medir los niveles de antimonio en el cuerpo. El antimonio puede ser medido en la orina, las heces y la sangre durante varios días después de la exposición. Sin embargo, estas pruebas no pueden decir a cuánto antimonio ha estado expuesto ni predecir si usted presentará algún efecto en la salud. Estas pruebas tampoco se ofrecen rutinariamente en los consultorios médicos.

¿Cómo puedo protegerme y proteger a mi familia del antimonio?

Si ha estado expuesto a una cantidad considerable de antimonio y sus compuestos, llame a su médico o enfermero. Asegúrese de preguntarle al médico si es posible que sus hijos también hayan estado expuestos.

Evite que los niños coman o jueguen en la tierra si vive cerca de un sitio de desechos contaminados con antimonio.

# data[].attributes.attachment_link.title
ToxFAQsTM: Antimonio (Antimony) | ToxFAQ | ATSDR

# data[].attributes.attachment_link.description
La exposición al antimonio ocurre en el trabajo o por contacto de la piel con tierra en sitios donde se desechan sustancias peligrosas. Respirar altos niveles de antimonio por largo tiempo puede irritar los ojos y los pulmones y puede causar problemas en los pulmones, el corazón y el estómago.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Skip to main content

Official websites use .gov
A.gov website belongs to an official government organization in the United States.

Secure .gov websites use HTTPS
A lock () or https:// means you've safely connected to the .gov website. Share sensitive information only on official, secure websites.

# data[].attributes.attachment_link.title
Antimony Statistics and Information | U.S. Geological Survey

# data[].attributes.attachment_link.description
Statistics and information on the worldwide supply of, demand for, and flow of the mineral commodity antimony

# data[].attributes.body
El antimonio ha sido utilizado como medicamento para tratar a personas infectadas con ciertos tipos de parásitos. Sin embargo, se han notificado algunos efectos secundarios, como problemas en el corazón, náuseas y vómitos, y dolores musculares y en las articulaciones. Debido a esto, el antimonio ya no se usa como medicamento, sin embargo igual tiene otras utilidades como las aleaciones de plomo y estaño con antimonio, ya que tienen propiedades mejoradas para soldaduras, balas y cojinetes lisos. Por lo cual, el antimonio todavía es un elemento útil para la humanidad.