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Os metais de transição constituem um grupo de elementos da tabela periódica. Localizado no centro, entre os grupos 3 e 12 da tabela, é a maior seção da tabela. Têm esse nome porque todos os elementos que fazem parte do grupo são metálicos. Saiba mais sobre esses elementos e entenda a diferença entre os metais de transição interna e externa.

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*Destacados em rosa.

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Tendem a formar compostos coloridos, chamados complexos ou compostos de coordenação, como resultado da transição eletrônica entre orbitais d-d;

Formam compostos com muitos estados de oxidação. O manganês (Mn), por exemplo, possui 10 estados de oxidação, que vão desde -3 até +7;

São paramagnéticos, ou seja, apresentam atração a um campo magnético externo quando possuem um ou mais elétrons desemparelhados;

Podem ser utilizados como catalisadores de reações químicas por conta das propriedades de formação de complexos e de seus inúmeros estados de oxidação;

Por serem metais, possuem elevados pontos de ebulição e fusão (com exceção do mercúrio, o único elemento líquido) e são bons condutores de energia elétrica e térmica.

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1. Ferro (Fe)

2. Cobre (Cu)

3. Zinco (Zn)

4. Prata (Ag)

5. Ouro (Au)

6. Platina (Pt)

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A distribuição eletrônica dos elementos de transição, ou elementos das chamadas famílias B da tabela periódica, apresenta como principal característica o fato de seus integrantes possuírem os subníveis d ou f como mais energéticos.

Vale lembrar que os elementos de transição são divididos em dois grupos, os de transição interna e os de transição externa. Essa divisão está ligada diretamente com o subnível mais energético apresentado na distribuição desses elementos.

Independentemente do elemento, a distribuição de um elemento de transição externa sempre termina no subnível d

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Vídeo Detalhado sobre os Metais de Transição.

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Vídeo Detalhado sobre os Metais de Transição.

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Tabela Periódica - Grupo B - Metais de Transição