# data[].attributes.headline
Tema: Reacciones químicas que se dan en la naturaleza 

# data[].attributes.subject
Tema: Reacciones químicas que se dan en la naturaleza 

# data[].attributes.body
Nombre: Ismael Muñoz
Curso: 2do F 24

# data[].attributes.body
Es toda reacción química, relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea con o sin manifestación de llamas o de radiaciones visibles.​

Ejemplos:
1. Combustión del propano:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

2. Combustión del ácido esteárico de la cera de una vela:

C₁₈H₃₆O₂(s) + 26O₂(g) → 18CO₂(g) + 18H₂O

# data[].attributes.body
Reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, ​ o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía

Ejemplos:

1. La respiración de los seres vivos.

2. La oxidación de los metales.

3. La formación del dióxido de carbono

# data[].attributes.body
Una reacción endotérmica es un tipo de reacción química en la que se consume energía en forma de calor, por lo que el producto obtenido tiene una energía mayor que los reactivos iniciales.

Ejemplos:
1. La descomposición química del agua(H2O) en hidrógeno y oxígeno.

2. La fotosíntesis de  las plantas: 6CO2 + 6H₂O + energía → C₆H₁₂O6 + 6O₂

3. La producción de ozono (O₃)

# data[].attributes.body
Es una reacción química que ocurre entre un ácido, por ejemplo el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de sodio, produciendo la sal, cloruro de sodio o sal común.

Ejemplos:
1. Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de sodio NaOH.

HCl + NaOH –> NaCl + H₂O

2. Ácido clorhídrico HCl con hidróxido de potasio KOH.

HCl + KOH –> KCl + H₂O

3. Ácido bromhídrico HBr con hidróxido de sodio NaOH.

HBr + NaOH –> NaBr + H₂O

# data[].attributes.body
En una reacción de desplazamiento, un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de otro elemento:​A + BC → AC + B La mayoría de las reacciones de desplazamiento se agrupan en tres subcategorías: Desplazamiento de hidrógeno Desplazamiento de metal Desplazamiento de halógeno.

Ejemplos:

1. Reacciones de Ácido-Base:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. Reacciones de Precipitación:

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃

# data[].attributes.body
Es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo. Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias.

Ejemplos:
1. Una sustitución la podemos ver cuando el cloro (Cl₂) reacciona con el metano (CH₄), donde un cloro desplaza a un hidrógeno, formándose el cloro metano (CH₃Cl) y ácido clorhídrico (HCl):
CH₄    +    Cl₂      →       CH₃Cl    +     HCl

2. Otra sustitución la vemos  entre el sulfato de cobre  (CuSO₄) y el nitrato de calcio  Ca(NO₃)₂, donde intercambian iones y se forma el nitrato de cobre  Cu(NO₃)2 y el sulfato de calcio (CaSO₄), produciéndose una sustitución doble:

CuSO₄    +    Ca(NO₃)₂   =    Cu(NO₃)₂    +    CaSO4

3. También tenemos una sustitución doble cuando reacciona el cloruro de cobre (II) con el ácido sulfhídrico (H₂S) dando sulfuro de cobre (CuS) y el ácido clorhídrico (HCl).

CuCl₂  +  H₂S    →      CuS   + 2 HCl

# data[].attributes.body
Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.

Ejemplos:
1. Electrólisis:

2 NaCl → 2 Na + Cl

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

2. Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Ca(HCO₃)2 → CaO + CO2 + H₂O

2NaHCO3 → Na₂CO3 + CO2 + H₂O

3. Descomposición de Hidratos:

CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

# data[].attributes.body
Es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

Ejemplos:

1. Metal + oxígeno produce óxido metálico.

4 Al(s) + 3 O₂(g) 2 Al₂O₃(s) [óxido de alumnio]

2. No metal + oxígeno produce óxido no metálico.

3. Metal + no metal produce sal binaria.

# data[].attributes.body
Tipos de reacciones químicas

# data[].attributes.body
Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación química ayuda a visualizar más fácilmente los reactivos y los productos

# data[].attributes.body
Ecuación química

# data[].attributes.body
Reacciones Químicas

# data[].attributes.body
Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: las que tenemos inicialmente y conocemos como reactivos y las que se obtienen después de la reacción química, llamadas productos.