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Quando Mendeleev (1869) mise a punto la tavola periodica si conoscevano circa la metà degli atomi attualmente presenti, eppure  la scoperta di nuovi atomi è in accordo con quanto previsto.
Nella tavola periodica moderna gli elementi sono ordinati secondo il numero atomico crescente, ovvero con Z che aumenta di 1.
E' suddivisa in periodi e gruppi, e blocchi

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Le righe della tavola periodica si chiamano periodi. Ad ogni periodo in più corrisponde un livello energetico maggiore nel modello atomico.Ogni periodo corrisponde a un guscio esterno dell'atomo  in cui si trovano gli elettroni di valenza

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Le colonne  della tavola periodica si chiamano gruppi.
Gli atomi presenti nello stesso gruppo hanno caratteristiche simili perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza

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Nel modello atomico abbiamo visto che ci sono diversi livelli e sottolivelli energetici; ogni livello (periodo) comprende quindi dei sottolivelli (orbitali). Ogni blocco è un  insieme di gruppi che prende il nome dall'ultimo orbitale occupato. Perciò la tavola è suddivisa nei blocchi s, p, d e f.

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Gli elettroni di valenza sono quelli che si trovano nel livello più esterno, più disponibili a reagire.
Se paragoniamo l'atomo a una persona e  gli elettroni ai soldi che possiede, gli elettroni di valenza sono i soldi che ha in tasca, pronti per essere spesi; magari ne ha tanti nel conto corrente, ma se non ha un soldo in tasca non si può permettere di comprare nulla

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E' una regola, un po' superata e in realtà valida solo per i primi periodi, secondo cui ogni atomo cerca di raggiungere 8 elettroni di valenza per poter completare il livello e considerarsi soddisfatto come lo sono i gas nobili dell'ottavo gruppo.
Possiamo fare un paragone con un hotel: il proprietario della locanda  cercherà ovviamente di avere più clienti possibili , ma si accorge che se deve aprire al pubblico un nuovo piano aumentano le spese (luce, pulizie..) e per solo 1 cliente non ne vale la pena, è più conveniente cercare di completare tutte le camere di uno stesso piano. Allo stesso modo gli atomi cercano di riempire di elettroni tutti gli orbitali di un livello, e lo fanno reagendo con altri atomi di solito, quindi gli elettroni di valenza influenzano la reattività di un atomo.
Limitarsi a 8 elettroni è riduttivo, non vale per tutti i periodi,ma il concetto che gli atomi tendono a riempire tutti gli orbitali di un dato livello è sempre valido.
E' per questo che atomi dello stesso gruppo, che hanno la stessa quantità di elettroni nell'ultimo livello, hanno caratteristiche simili e la stessa tendenza a reagire.

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Ce ne sono diverse, quasi tutte legate alla forza con cui un  atomo è legato ai suoi  elettroni.
Poiché andando da sinistra verso destra il numero atomico aumenta ( e quindi la forza del nucleo, che ha sempre più protoni)  ma il raggio atomico diminuisce, verso destra si ha un aumento di tutte e 3 le proprietà:

energia di ionizzazione (energia che serve per strappare un elettrone a un atomo)

affinità elettronica (energia rilasciata per acquistare un elettrone )

elettronegatività (energia con cui un atomo in un legane attira verso sé un elettrone )

Il più alto a destra, il Fluoro, è il massimo , quello opposto il Francio è il minimo.

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Con il termine configurazione elettronica di un elemento si intende la descrizione della disposizione degli elettroni nei suoi orbitali.
La configurazione elettronica esterna degli atomi, ovvero la disposizione dei soli elettroni di valenza, si ripete ogni volta che si comincia un nuovo periodo ed è per questo che le proprietà degli elementi hanno un andamento periodico

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fra le proprietà periodiche, ci sono quelle relative al carattere metallico.
Semplicemente, più a sinistra si comportano da veri metalli, a destra da non metalli (es. più legami covalenti), intervallati dai semi-metalli come in figura