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3ro A - Química

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El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire.

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El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire.

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William Crookes fue un químico inglés, uno de los científicos más importantes en Europa del siglo XIX, tanto en el campo de la física como en el de la química. En 1863 ingresó en la Royal Society, y fue nombrado Sir en 1910.​

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William Crookes ( Londres, 17 de junio de 1832- ibídem, 4 de abril de 1919) fue un químico inglés, uno de los científicos más importantes en Europa del siglo XIX, tanto en el campo de la física como en el de la química. En 1863 ingresó en la Royal Society, y fue nombrado Sir en 1910.​

Es conocido por ser el inventor del tubo de rayos catódicos, por el descubrimiento del elemento talio, y por ser el primero en analizar el gas helio en laboratorio.

También fue uno de los más importantes y destacados investigadores, y luego defensor, de lo que hoy en día se conoce como espiritismo científico.

La vida de Crookes fue de una actividad científica ininterrumpida. Químico de formación, hizo compatibles sus descubrimientos científicos con su cargo de meteorólogo y con su intensa actividad como conferenciante. Trabajó tanto en química como en física. Sus experimentos fueron notables por la originalidad de su diseño y la habilidad en su ejecución que le caracterizaba. Estaba interesado en múltiples campos: la ciencia pura y aplicada; problemas económicos teóricos y prácticos; la investigación psiquiátrica; e incluso el espiritismo. Gozó de una notable popularidad, y su personalidad y sus logros son bien conocidos.

William Crookes (más tarde Sir William Crookes) nació en Londres en 1832, el mayor de 16 hermanos. Su padre, Joseph Crookes, era un sastre originario del norte del país. Por entonces vivía con su segunda esposa, Mary Scott Lewis Rutherford Johnson.

Crookes estudió química en el Royal College of Chemistry, y fue asistente de su tutor August Wilhelm von Hofmann entre 1850 y 1854. Pronto se embarcó en un trabajo original, investigando nuevos compuestos de selenio, objeto de sus primeros artículos publicados en 1851. Curiosamente, no se dedicó a la química orgánica, la especialidad de su maestro.

Ingresó en el departamento meteorológico del Observatorio Radcliffe de Oxford en 1854, y en 1855 fue nombrado profesor de química en el Chester Diocesan Training College. En 1856 se casó con Ellen, hija de William Humphrey de Darlington. Tuvieron tres hijos y una hija. Tras casarse, se trasladó a vivir a Londres, dedicándose principalmente a trabajar por su cuenta.

En 1859, fundó el Chemical News, una revista científica que editó durante muchos años, caracterizada por la concisión formal de sus artículos (contrariamente a lo que era habitual en las revistas de las sociedades científicas de la época). También fue editor del Quarterly Journal for Science.

El método de análisis espectral, introducido por Bunsen y Kirchhoff, fue recibido por Crookes (experimentador muy eficaz) con gran entusiasmo y con gran efecto: precisamente su primer descubrimiento importante fue efectuado con la ayuda de la espectroscopía. En 1861, Crookes identificó el elemento talio. Gracias a este descubrimiento su reputación se consolidó firmemente, y fue elegido miembro de la Royal Society en 1863.

Realizó numerosos trabajos sobre espectroscopía y llevó a cabo investigaciones sobre una gran variedad de temas menores. En 1871 publicó el tratado titulado Select Methods in Chemical Analysis.

Posteriormente desarrolló el tubo de Crookes, con el que investigó los rayos catódicos. Fue un pionero en la construcción y el uso de tubos de vacío para el estudio de fenómenos físicos.​

Entre sus trabajos más importantes está el haber sido el primero en identificar el plasma (estado de la materia) en 1879. También ideó uno de los primeros instrumentos para estudiar la radiactividad nuclear, el Espintariscopio.

Después de 1880, vivió en el n° 7 de Kensington Park Gardens, donde realizó toda su obra posterior en su laboratorio privado. Además de ser un brillante investigador, Crookes supo dar rentabilidad económica a sus descubrimientos, lo que le permitió mantener por sus propios medios su laboratorio privado en Londres.​

Crookes identificó la primera muestra conocida de helio en 1895, demostrando que coincidía con el elemento observado unos años antes en el espectro de la luz del sol.

En 1903, comenzó a estudiar la radiactividad, logrando separar el protactinio del uranio, aunque no fue capaz de identificarlo.​

Fue nombrado Caballero en 1897 y Sir en 1910. También fue presidente de la Chemical Society y de la Institution of Electrical Engineers.

Durante años realizó experimentos con médiums en su propia casa para intentar avanzar en el campo de la "Metapsíquica", de la que era un convencido partidario. Falleció en Londres, en 1919​

Investigación científica

El primer logro importante de William Crookes fue el descubrimiento del elemento metálico . El nuevo método de análisis espectral, introducido por Bunsen y Kirchhoff, fue recibido por Crookes con gran interés y entusiasmo, siendo la clave para que pudiese identificar el nuevo elemento gracias a una línea de emisión de color verde brillante en su espectro. Debido a esta circunstancia, lo denominó talio, del griego "Thallos", brote verde.

En metalurgia, desarrolló un proceso de amalgamación para separar la plata y el oro de sus minerales.

En química aplicada trabajó en diversos temas: el tratamiento de aguas residuales, la fabricación del azúcar de remolacha, y la tinción de tejidos musculares, entre otros.

Sin embargo, su trabajo más importante fue la investigación sobre la conducción de la electricidad en los gases. Inventó el tubo de Crookes,​ que utilizó para el estudio de las propiedades de los rayos catódicos. En sus investigaciones de la conducción de la electricidad en los gases a baja presión, descubrió que a medida que se reduce la presión, el electrodo negativo (cátodo) empieza a emitir rayos (los llamados "rayos catódicos", ahora se sabe que son una corriente libre de electrones). Demostró que viajan en línea recta, que son la causa de la fluorescencia cuando caen sobre algunas sustancias, y que su impacto puede producir gran calor. Creía que había descubierto un cuarto estado de la materia, a la que llamó "materia radiante",​ pero sus puntos de vista teóricos sobre la naturaleza de la "materia radiante" iban a ser rápidamente superados.​ Opinaba que los rayos consistían en corrientes de partículas de magnitud molecular ordinaria. Quedó para sir J.J. Thomson descubrir la naturaleza subatómica de los rayos catódicos (formados por corrientes negativas de electrones​). El trabajo experimental de Crookes en este campo fue la base de los descubrimientos que eventualmente cambiaron el conjunto de la química y la física.

Fue uno de los primeros científicos en investigar lo que ahora se conoce como plasma y lo identificó como el cuarto estado de la materia.​

También inventó el radiómetro, y el espintariscopio, un detector de partículas. Para fabricar el radiómetro (también llamado molino de luz o light-mill en inglés), Crookes utilizó una bomba de Sprengel mejorada en su laboratorio. Esta bomba consiste en un tubo capilar de vidrio de una altura aproximadamente de 76 cm. En su parte superior lleva una especie de embudo que contiene mercurio (aproximadamente 12 kg) y en la parte de abajo un recipiente para recibir las gotas. Antes de agotarse el mercurio del depósito superior, se recarga con el que ya ha bajado. Las gotas de mercurio al bajar por efecto de la gravedad, extraen lentamente pequeñas porciones de aire del bulbo al que se quiere hacer el vacío. Para llegar a la presión del radiómetro se necesitaron de seis a ocho horas, por lo que Crookes pudo observar el inicio del giro del radiómetro sin necesidad de medir la presión.

Identificó la primera muestra conocida de helio en un laboratorio, aunque el descubrimiento del gas se atribuye a dos astrónomos: el francés Pierre Janssen y el británico Norman Lockyer, que identificaron el nuevo elemento en las líneas del espectro de la luz detectada en las observaciones de la corona solar durante un eclipse. Crookes fue capaz de obtener el gas en las muestras del mineral cleveíta que le facilitó su colega William Ramsay, comprobando que su espectro coincidía con el detectado en la luz solar.​

Años después dirigió su atención al fenómeno recién descubierto de la radiactividad, logrando separar el uranio de su producto de transformación activa, inicialmente denominado uranio-X, y más tarde finalmente conocido como protactinio. Crookes observó la gradual descomposición del producto de transformación separado, y la aparición simultánea de nuevas cantidades de protactinio en el original de uranio. Casi al mismo tiempo que este importante descubrimiento, se observó que cuando "P-partículas", expulsadas por sustancias radioactivas, inciden sobre sulfuro de zinc, cada impacto se acompaña de un minuto de centelleo, una observación que forma la base de una de los métodos más útiles en la técnica de la radiactividad.

Sir William Crookes fue uno de los pioneros en la investigación de fenómenos psíquicos, específicamente en las áreas de materialización y de mediumnidad. Compartía esta inquietud con el matemático Augustus De Morgan. En 1870, formó parte de la corriente que se conoce como "metapsíquica" (predecesora de la parapsicología) con sus investigaciones sobre el espiritismo y los fenómenos mediúmnicos. Estudió en profundidad y con rigor a los grandes médiums físicos de la época, como Kate Fox, Daniel Dunglas Home, Eusapia Palladino y Florence Cook, reconociendo la realidad de sus presuntas extraordinarias facultades. Uno de sus artículos más leídos sobre el tema es: "Spiritualism Viewed by the Light of Modern Science". Otro escrito suyo sobre este mismo tema es el libro titulado: Nuevos Experimentos sobre la Fuerza Psíquica.

Sin embargo, todos estos presuntos sucesos paranormales han sido revisados posteriormente, y hay muchas evidencias de que Crookes, o bien pudo haber sido engañado en su buena fe, o bien pudo estar implicado románticamente con una médium, y después se negó a reconocer que había sido víctima de un fraude. El antropólogo Edward Clodd ha señalado que Crookes era muy corto de vista, lo que puede haber explicado su creencia en fenómenos espiritistas (cita a su amigo William Ramsay, comentando que Crookes es "tan miope que, a pesar de su honestidad incuestionable, no se puede confiar en lo que dice que ha visto.")​ El biógrafo William Brock escribió que Crookes era "evidentemente miope, pero que no usó gafas hasta la década de 1890. Hasta entonces, pudo haber usado un monóculo o una lupa de bolsillo cuando fuese necesario. Solo podemos imaginar las limitaciones que este hecho ha impuesto a sus investigaciones psíquicas."​

Después de estudiar los informes sobre Florence Cook, la historiadora de la ciencia Sherrie Lynne Lyons escribió que el supuesto espíritu de " Katie King" era la misma Cook y en otras ocasiones una cómplice. En cuanto a Crookes, Lyons escribió que: "Aquí había un hombre con una reputación científica impecable, que descubrió un nuevo elemento, pero que no pudo detectar a una verdadera doncella absolutamente viva que fue disfrazada como un fantasma."​ Cook fue denunciada en repetidas ocasiones como una médium fraudulenta, pero había sido tan bien "entrenada en el arte de las sesiones de espiritismo", que logró engañar a Crookes.​ Algunos investigadores como Trevor H. Hall han sospechado que Crookes pudo tener un romance con Cook.​​​​

En una serie de experimentos en Londres realizados en la casa de Crookes en febrero de 1875, la médium Anna Eva Fay logró engañar a Crookes en la creencia de que tenía auténticos poderes psíquicos. Fay más tarde confesó su fraude y reveló los trucos que había usado.​ En cuanto a Crookes y sus experimentos con los médiums, el mago Harry Houdini sugirió que Crookes había sido engañado.​ El físico Victor Stenger escribió que los experimentos fueron mal controlados y "su deseo de creer lo cegó a las argucias de las psíquicas que examinaba."​

En 1906, William Hope engañó a Crookes con una fotografía falsa del espíritu de su esposa. Oliver Lodge reveló que había habido signos evidentes de doble exposición, y que la imagen de Lady Crookes había sido copiada de una fotografía del aniversario de boda. Sin embargo, Crookes fue un espiritualista convencido y afirmó que era una evidencia genuina para la existencia de la fotografía de espíritus.​

El fisiólogo Gordon Stein sospechaba que Crookes estaba demasiado avergonzado para admitir que había sido engañado por la médium Florence Cook, o conspiró con ella a cambio de favores sexuales. También sugirió que Crookes había conspirado con Anna Eva Fay. Señaló que, contrariamente a la creencia popular inicial, el caso Home había sido expuesto como un fraude en varias ocasiones. Stein llegó a la conclusión de que todas las hazañas eran fruto de la prestidigitación de Home. En una revisión del caso, el biógrafo William Brock escribió que Stein había llevado su "caso contra Crookes y Home clara y lógicamente."​

Crookes se unió a la Sociedad para la Investigación Psíquica, convirtiéndose en su presidente en la década de 1890: también se unió a la Sociedad Teosófica y al Ghost Club, del que fue presidente de 1907 a 1912. En 1890 se inició en el Hermetic Order of the Golden Dawn.​

Experimento con Daniel Dunglas Home

Portada de la obra Estudios Científicos de W. Crookes (hacia 1870)

Ejemplos de experimentos psíquicos: 1) Un acordeón nuevo, comprado por Crookes, es colocado en una caja enrejada.

Véase también

1. Alexander E. Outerbridge, Jr., A Fourth State of Matter. Lecture delivered before the Franklin Institute, 17 February 1881. Journal of the Franklin Institute of the State of Pennsylvania, Volume 81. By Franklin Institute (Philadelphia, Pa.). Page 287+

2. William Hodson Brock. William Crookes (1832-1919) and the Commercialization of Science Science, technology, and culture, 1700-1945 (en inglés). Ashgate Publishing, Ltd., 2008. p. 556. .

3. Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks ((Hardcover, First Edition) edición). Oxford University Press. pp. page 347. ISBN 0-19-850340-7.

4. La diferencia entre un "tubo de Crookes" y un "tubo de Geissler" es que: En un tubo de Geissler la exhaustión es mucho menor que en un tubo de Crookes, la luz en el tubo Geissler es producto de la luminiscencia del gas residual. (Transactions, Volume 9. Hertfordshire Natural History Society and Field Club. The Club, 1898. Page 136.)

5. Radio-activity induced by the oscillatory discharge, or, The subsequent radio-active emanation from substances exposed to the Tesla oscillatory discharge. Harry Marshall Diemer, Ralph Stuart Cooper. Cornell University, 1903. Page 43+.

6. Chemist & Druggist, Volume 60. Benn Brothers., 1902. Pg 268.

7. Negatively electrified particles whose mass is only 1/1840 that of a hydrogen atom

8. William Crookes, On Radiant Matter. Lecture delivered before the British Association for the Advancement of Science, at Sheffield, Friday, 22 August 1879. The Popular Science Monthly, Volume 16. D. Appleton, 1880. Pg157+

9. Edmund Edward Fournier d'Albe. The Life of Sir William Crookes, O.M., F.R.S. (en inglés). Cambridge University Press, 2013. p. 348. . "Cambridge Library Collection - Technology Cambridge library collection".

10. M. Lamar Keene. (1997). The Psychic Mafia. Prometheus Books. p. 64. ISBN 978-1573921619 "La más famosa de las médium de materialización, Florence Cook -aunque se las arregló para convencer a un científico, Sir William Crookes, de sus poderes extraordinarios- fue sorprendida en varias ocasiones cometiendo fraude. Florence había sido entrenada en las artes de la sesión de espiritismo por Frank Herne, un médium físico conocido cuya materialización se atrapó en más de una ocasión y se comprobó que era el propio médium."

11. Ruth Brandon. (1985). "Unsavoury Spirits". New Scientist 18 July. p. 52

12. John Thomas Sladek. (1974). The New Apocrypha: A Guide to Strange Sciences and Occult Beliefs. Panther. p. 194. ISBN 978-0586039748 "Crookes tenía cuarenta y un años, y su esposa estaba embarazada de su décimo hijo. Florence tenía dieciocho años y era bonita, y dispuesta a pasar un tiempo considerable en casa de Crookes, encerrada en un cuarto oscuro a solas con él, mientras se les mostraban bellas apariciones. El hombre de Florence, Captain Corner, se había casado en secreto, y puso una nota no espiritual en el proceso, propinando a Crookes una paliza. En 1875 la situación se estaba volviendo obvia para muchos de los que seguían el caso, y se publicaron insinuaciones de que la próxima manifestación podría ser un fenómeno infantil (¿un embarazo?). En cuanto a las apariciones, nadie más que Crookes afirma que ha visto algo... En 1880 Florence había sido expuesta como un fraude por Sir George Sitwell."

13. Harry Houdini. (2011). A Magician Among the Spirits. Cambridge University Press. p. 205. ISBN 978-1108027489 "No hay la menor duda en mi mente de que este hombre inteligente fue engañado, y que su confianza fue traicionada por los llamados médiums que puso a prueba. Sus poderes de observación fueron cegados y sus facultades de razonamiento tan romas por su prejuicio a favor de cualquier cosa psíquica u oculta, que no podía, o no quería, resistir la influencia."

14. Victor J. Stenger. (1990). Physics and Psychics: The Search for a World Beyond the Senses. Prometheus Books. pp. 156-157. ISBN 978-0-87975-575-1

15. Alex Owen (2007). The Place of Enchantment: British Occultism and the Culture of the Modern. Chicago: University of Chicago Press. p. 70.

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William Crookes - Wikipedia, la enciclopedia libre

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William Crookes ( Londres, 17 de junio de 1832- ibídem, 4 de abril de 1919) fue un químico inglés, uno de los científicos más importantes en Europa del siglo XIX, tanto en el campo de la física como en el de la química.

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Se obtiene principalmente de las partículas de los humos de plomo y Zinc fundidos, y de los barros obtenidos de la fabricación de ácido sulfúrico. El metal se obtiene por electrólisis de una disolución acuosa de sus sales. También se obtiene por reducción con sodio metálico y por precipitación.

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Se obtiene principalmente de las partículas de los humos de plomo y Zinc fundidos, y de los barros obtenidos de la fabricación de ácido sulfúrico. El metal se obtiene por electrólisis de una disolución acuosa de sus sales. También se obtiene por reducción con sodio metálico y por precipitación.

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General

Serie química

Metales del bloque p

Grupo, periodo, bloque

13, 6 , p

Densidad, dureza Mohs

11850 kg/m ³, 1,2

Apariencia

Blanco plateado

Propiedades atómicas

Masa atómica

204,3833 u

Radio medio †

190 pm

Configuración electrónica

[ Xe]4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 s ² 6 p ¹

Estados de oxidación ( Óxido)

3, 1 (levemente básico)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

577 K (304°C)

Punto de ebullición

1746 K (1473 er C)

Presión de vapor

5,33 × 10 ⁻⁶ Pa a 577 K

Velocidad del sonido

818 m/s a 293,15 K

Información diversa

Electronegatividad

1,62 ( Pauling)

Calor específico

129 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

6,17 10 ⁶ m⁻¹·Ω⁻¹

Conductividad térmica

46,1 W/(m·K)

1 er potencial de ionización

589,4 kJ/mol

2° potencial de ionización

1971 kJ/mol

3 er potencial de ionización

2878 kJ/mol

Isótopos más estables

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos.

El 19 de enero de 1990 muere asesinado Osho y se supone que la causa del deceso fue una alta exposición al talio durante 12 días en una cárcel estadounidense. En 2006 se sospechó que Alexander Litvinenko fue envenenado con talio, muriendo tres semanas más tarde.

Características principales

Este metal es muy blando y maleable; se puede cortar con un cuchillo. Al ser expuesto al aire pasa de presentar un brillo metálico a rápidamente empañarse con un tono gris azulado parecido al plomo.

Sus estados de oxidación más comunes son +1 y +3 (a diferencia del resto de los elementos del grupo, en los que sólo el +3 es más frecuente, lo que se denomina efecto del par inerte).

Su punto de fusión es más bajo de lo esperado y es líquido en un intervalo muy amplio, por lo que se emplea en termómetros.

Obtención

La obtención del talio tiene una dificultad principal: la pequeña concentración en que se encuentra en minerales.

Se obtiene principalmente de las partículas de los humos de plomo y cinc fundidos, y de los barros obtenidos de la fabricación de ácido sulfúrico. El metal se obtiene por electrólisis de una disolución acuosa de sus sales. También se obtiene por reducción con sodio metálico y por precipitación.

Enlaces externos

ATSDR en Español - ToxFAQs™: Talio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Talio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)

EnvironmentalChemistry.com - Thallium

Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del talio.

Los Alamos National Laboratory - Thallium

WebElements.com - Thallium

Véase también

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General Serie química Metales del bloque p Grupo, periodo, bloque 13, 6 , p Densidad, dureza Mohs 11850 kg/m 3, 1,2 Apariencia Blanco plateado Propiedades atómicas Masa atómica 204,3833 u Radio medio † 190 pm Configuración electrónica [ Xe]4 f 14 5 d 10 6 s 2 6 p 1

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Talio

Mercurio ← Talio → Plomo
Radio covalente | 145±7 pm
Radio de van der Waals | 196 pm
Estado(s) de oxidación | 3, 1 (levemente básico)
1.ª energía de ionización | 589,4 kJ/mol

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El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire.

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El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire.

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Propiedades físicas: Su punto de ebullición se encuentra a los 1473 °C, y su punto de fusión a los 304 °C.Organolépticamente, el talio es un metal de color blanco-plateado brillante, blando, inodoro y textura metálica. Debido a su composición blanda y maleabilidad, es un metal que puede confundirse con el plomo o el estaño. En estado puro, bajo temperaturas y presiones normales, el talio se encuentra en estado sólido. La densidad del talio es de 11850 kg/m3.Tiene un índice de dureza en la escala de Mohs de 1,2.Propiedades químicas: El Talio es un metal pesado. Atómicamente, posee 81 protones, 81 electrones y alcanza su estabilidad con 124 neutrones. Se trata de un metal pesado con propiedades tóxicas. Existen indicios de que este metal puede producir cáncer el ser humano. Es un elemento parcialmente soluble en agua. El talio presenta estados de oxidación +1 y +3, siendo éste último, el estado más común de oxidación. Al estar expuesto al aire, el talio se oxida rápidamente. En este estado, adopta una capa exterior de coloración grisácea-azulada.

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Talio (Tl) Propiedades químicas y efectos sobre la salud y el medio ambiente

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El Talio es un elemento químico situado en el grupo 13 de tabla periódica, específicamente, entre el Mercurio y el Plomo. Su número atómico es el 81, su masa atómica es de 294,38, siendo representado simbólicamente como Tl.

El talio es un elemento con propiedades similares al estaño y el mercurio, teniendo un bajo punto de fusión y un nivel de maleabilidad sumamente elevado. Sin embargo, se trata de un metal abundante, tóxico y poco usado por la industria.

El descubrimiento del talio se remonta al año 1861, fecha en la que el científico británico William Crookes lo identificó como un nuevo elemento. Tal descubrimiento se logró durante un proceso investigativo con espectroscopias de llama.

Características y propiedades

El talio no puede encontrarse en estado puro en la naturaleza, siendo un componente de algunos minerales, tipos de arcillas y subproducto de otros metales.

Se trata de un elemento que se oxida rápidamente al estar en contacto con el aire.

El talio presenta una coloración blanca-plateada brillante.

El talio es un metal relativamente abundante en el planeta, encontrándose distribuido de manera uniforme en toda la corteza terrestre.

En estado puro, se comporta como sólido, no obstante, existe un amplio rango de temperatura en el cual el talio se comporta como líquido.

Actualmente es un elemento poco cotizado y sin muchos usos, esto se debe a que es un elemento tóxico y nocivo para la salud de los seres vivos.

El talio es un metal pesado perteneciente al grupo "p" de la tabla periódica.

Su principal uso en la actualidad se encuentra en la industria de la electrónica.

Algunos de los principales países que producen talio son Estados Unidos, Bélgica, Alemania y Rusia.

Propiedades físicas

Su punto de ebullición se encuentra a los 1473 °C, y su punto de fusión a los 304 °C.

Organolépticamente, el talio es un metal de color blanco-plateado brillante, blando, inodoro y textura metálica.

Debido a su composición blanda y maleabilidad, es un metal que puede confundirse con el plomo o el estaño.

En estado puro, bajo temperaturas y presiones normales, el talio se encuentra en estado sólido.

La densidad del talio es de 11850 kg/m3.

Tiene un índice de dureza en la escala de Mohs de 1,2.

Propiedades químicas

El Talio es un metal pesado.

Atómicamente, posee 81 protones, 81 electrones y alcanza su estabilidad con 124 neutrones.

Se trata de un metal pesado con propiedades tóxicas. Existen indicios de que este metal puede producir cáncer el ser humano.

Es un elemento parcialmente soluble en agua.

El talio presenta estados de oxidación +1 y +3, siendo éste último, el estado más común de oxidación.

Al estar expuesto al aire, el talio se oxida rápidamente. En este estado, adopta una capa exterior de coloración grisácea-azulada. Propiedades mecánicas del Talio

Propiedades mecánicas del Talio

El talio no posee propiedades mecánicamente relevantes.

Usos

Históricamente, el talio en forma de sulfato se utilizaba para la fabricación de venenos y pesticidas, siendo común su uso en el control de plagas. No obstante, cuando se descubrió su elevada toxicidad, dejó de utilizarse.

En el campo de la electrónica, el talio se utiliza para formar aleaciones de bajo punto de fusión. Con ello, se fabrican lentes, sellos y otros componentes.

El talio en forma de seleniuro de talio suele utilizarse para detectar las cantidades de radiación electromagnética.

También, se utiliza en la fabricación de paneles fotoeléctricos.

Para la fabricación de lentes con elevada refracción, algunas industrias utilizan el óxido de talio como materia prima.

Los fabricantes de vidrios infrarrojos suelen utilizar utilizan yoduro de talio y otros compuestos.

Dónde se encuentra

En proporciones de 0.00006%, así se presenta el talio la corteza terrestre. Asimismo, se presenta como un compuesto minoritario en elementos o minerales como el hierro, el cobre, los sulfuros y los seleniuros.

La principal fuente de talio, en el mundo, se localiza en el depósito de Allchar, en la República de Macedonia.

Obtención

La obtención de talio no es sencilla, pues su existencia se encuentra en concentraciones muy pequeñas, formando mínimas partes de minerales.

A pesar de ello, puede encontrarse como un supuesto subproducto de los barros que se obtienen en las fabricaciones de ácido sulfúrico, específicamente. También se encuentra en la electrolisis que se realiza tras la disolución acuosa de las sales en cuestión.

También se puede conseguir tras la reducción de sodio metálico y en precipitaciones.

Como dato curioso, debes saber que en el depósito de Allchar, debido a la producción minera del talio y del cuerpo del mineral, aún se encuentran cantidades de 500 toneladas.

Quién lo descubrió

El talio fue descubierto espectroscópicamente, en el año 1861, por el químico Sir William Crookes, en Inglaterra.

Crookes descubrió al talio cuando él tenía, tan solo, 27 años de edad. Esto sucedió cuando tomó la decisión de abrir su propio laboratorio y ofrecer sus servicios de consultor, investigador y asesor científico.

El científico Crookes descubrió las sustancias químicas y la composición del talio porque se basó en el método del estetoscopio.

Algunas cantidades de talio fueron aisladas en 1862, por Crookes. En ese tiempo puedo determinar algunas de las propiedades del compuesto.

A través de este mismo método y de forma paralela, Claude-Auguste Lamy, analizando una sustancia que contenía selenio, pudo constatar por el color verde del espectro, que estaba en presencia de otro elemento.

Se hace referencia a que el origen del nombre viene de la palabra griega "thallos", que significa "rama Verde". Esto se debe a la línea de este color que mostraba el elemento al ser estudiado espectroscópicamente.

Entre otros datos de la historia, en sus inicios, el sulfato del talio, conocido por ser inodoro e insípido, fue utilizado para exterminar hormigas y ratas, eventualmente su uso fue detenido debido a que existían altas sospechas de que era cancerígeno.

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Talio - Características, propiedades y usos

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El Talio es un elemento químico situado en el grupo 13 de tabla periódica, específicamente, entre el Mercurio y el Plomo. Su número atómico es el 81, su masa atómica es de 294,38, siendo representado simbólicamente como Tl.

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Estos cuatro números cuánticos son: El número cuántico principal, designado como n. El número cuántico azimutal, designado como l. El número cuántico magnético, designado como m.

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Estos cuatro números cuánticos son: El número cuántico principal, designado como n. El número cuántico azimutal, designado como l. El número cuántico magnético, designado como m.

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El talio no puede encontrarse en estado puro en la naturaleza, siendo un componente de algunos minerales, tipos de arcillas y subproducto de otros metales.Se trata de un elemento que se oxida rápidamente al estar en contacto con el aire.El talio presenta una coloración blanca-plateada brillante. El talio es un metal relativamente abundante en el planeta, encontrándose distribuido de manera uniforme en toda la corteza terrestre.En estado puro, se comporta como sólido, no obstante, existe un amplio rango de temperatura en el cual el talio se comporta como líquido.Actualmente es un elemento poco cotizado y sin muchos usos, esto se debe a que es un elemento tóxico y nocivo para la salud de los seres vivos.El talio es un metal pesado perteneciente al grupo “p” de la tabla periódica.Su principal uso en la actualidad se encuentra en la industria de la electrónica.Algunos de los principales países que producen talio son Estados Unidos, Bélgica, Alemania y Rusia.

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Número atómico

81

Valencia

1,3

Estado de oxidación

+3

Electronegatividad

1,8

Radio covalente (Å)

1,48

Radio iónico (Å)

0,95

Radio atómico (Å)

1,71

Primer potencial de ionización (eV)

6,15

Masa atómica (g/mol)

204,37

Densidad (g/ml)

11,85

Punto de ebullición(ºC)

1473

Punto de fusión (ºC)

304

Masa atómica

204.3833 u

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TALIO (Tl) • Elemento 81 • Propiedades físicas/Propiedades químicas • Descripción • Usos / Función • isótopos • termoquímica • reacciones • Configuración de electrones y Vinculación

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Número atómico: 81 Grupo: 13 or III A Peso atomico: 204.3833 Período: 6 Número CAS: 7440-28-0

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Propiedades:

El TAlio es un metal de color grisáceo

Es blando y maleable similar al estaño

Es un elemento tóxico

Entre sus aplicaciones está la fabricación de detectores infrarrojos

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El Talio es soluble en agua en parte y consecuentemente este puede esparcirse en el agua subterránea cuando los suelos contienen grandes cantidades de este. El Talio también puede esparcirse por la absorción del lodo. Hay indicadores de que el Talio es muy móvil en los suelos.

El Talio es my tóxico par las ratas y es aplicado como raticida por esta cualidad. El Talio también tiene efectos negativos sobre las plantas, como el cambio de color en las hojas y la disminución del crecimiento. Mamíferos, como los conejos, son suceptibles a los efectos tóxicos del Talio como los humanos.

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Bromuro de talio (I)/ TlBr
Sulfato de talio (I)/ Tl₂SO4
Fosfato de Calcio (III)/ TIPO4
Óxido de talio (III)/ Tl₂O₃