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La vitesse de la réaction directe augmente par rapport à celle de la réaction inverse

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Lorsque les molécules de réactifs ont suffisamment d'énergie pour franchir la barrière de l'énergie d'activation sans qu'il soit nécessaire de fournir davantage d'énergie

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durée de la réaction - ce n'est pas le temps mais c'est la progression de la réaction en tant que tel, donc représente les différents stades de la réaction etc.

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L'énergie d'activation est la quantité d'énergie minimale requise pour amorcer une réaction chimique, qu'elle soit endothermique ou exothermique.