# data[].attributes.body
Es una red de carbonos unidos mediante enlaces covalentes formando tetraedros que se repiten constituyendo una red covalente. La fuerza entre los enlaces C-C le da una dureza extremada y elevados puntos de fusión y ebullición. No es soluble y no conduce la electricidad

# data[].attributes.body
Es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, en el mismo estado físico.

# data[].attributes.body
Su gran posibilidad de combinación permite encontrar al carbono en seis formas alotrópicas diferentes, aunque el número puede continuar incrementándose

# data[].attributes.body
-Se usa en joyería ya que al exfoliarse crea uno brillo precioso y es muy caro

-Se usa como herramienta de corte

# data[].attributes.body
Los carbonos se unen entre sí mediante tres enlaces covalentes formando hexágonos, que a su vez se distribuyen en capas que se mantienen débilmente unidas gracias a electrones que se sitúan entre ellas,  La unión entre las láminas es muy débil, siendo por tanto muy fáciles de separar.

# data[].attributes.body
-Minas de lápiz
-Superficies conductoras para contactos eléctricos
-Parte rígida de algunos altavoces
-Espráis lubricantes en sólido

# data[].attributes.body
El grafeno es una red de átomos de carbono con sólo dos dimensiones, largo y ancho. La unidad que se repite consiste en seis átomos de carbono con enlace covalente formando un patrón hexagonal. Es uno de los materiales con más futuro, más duro que el diamante y más resistente que el acero, alta conductividad eléctrica y térmica, ligero y flexible.

# data[].attributes.body
Aplicado mayoritariamente en electrónica
-pantallas y ordenadores ultrafinos y flexibles
-Ropa inteligente
-Baterías de alto rendimiento
-Mejora la desalinización del agua

# data[].attributes.body
Estructuras formadas por una malla de anillos hexagonales de carbono, pudiendo formar estructuras cerradas(buckyesferas) o abiertas (Buckytubos).
Podemos considerar que provienen de una capa de grafeno plegada sobre sí misma.

# data[].attributes.body
La malla de anillos se cierra sobre sí misma, pudiendo intercalar anillos pentagonales para mayor flexibilidad. En fase sólida se ordenan de forma cristalina gracias a las fuerzas de van der Waals, formando un hollín.

USOS
Uno de los materiales que han encontrado una mayor aplicación debido a sus múltiples propiedades, se aplica sobretodo en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la creación de nuevas redes moleculares. También se aplican en el campo de la medicina, gracias a sus propiedades biológicas.

# data[].attributes.body
Formados con láminas de grafeno arrolladas formando estructuras tubulares, tienen un espesor 10 000 veces inferior al cabello humano y presentan una enorme resistencia, una increíble elasticidad y propiedades eléctricas sorprendentes.
USOS
-Son excelentes conductores eléctricos y térmicos, serán los futuros cables.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas.

En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.

En éste caso trataremos las tres primeras formas alotrópicas por ser las más usadas, famosas o abundantes.
Grafito:
El grafito posee una estructura laminar (como se puede observar en la figura), las láminas están separadas por capas, y cada capa tiene una separación entra ellas de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van der Waals, lo que nos indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra.

Las capas pueden ondularse, debido a la saturación de los átomos de carbono y la pérdida, por tanto del sistema π. Este hecho confiere propiedades como la no conductividad, o el ser incoloros.

Solamente se conocen dos tipos:

-óxido de grafito

-fluoruro de grafito.

El óxido de grafito: Se obtiene tratando al grafito con agentes oxidantes muy fuertes en estado acuoso, como el ácido nítrico o el permanganato de potasio. La composición no es totalmente fija, pero se asemeja al C2O, aunque puede contener algo de H, y sus capas se encuentran separadas de 6 a 11 Å.

Fluoruro de grafito: Se obtiene a través de fluoración directa del grafito a unos 600º C de temperatura. A menor temperatura, y en presencia del HF, se forma un sólido gris (o también blanco si está puro), con propiedades lubricantes como el grafito, pero en este caso es más resistente a la oxidación, siendo también hidrófobo y nada reactivo.

Puede ocurrir que las capas mantengas su planaridad, en este caso tienen las propiedades de estar coloreados y ser conductores.

El carbón y el hollín, están formados por partículas pequeñas de grafito, sirviendo las grandes superficies de estos materiales para absorber distintos gases y solutos.

Los objetos que se comercializan fabricados en fibra de carbono, se producen al pirolizar las fibras de los polímeros orgánicos.

El grafito tiene hoy en día diversas aplicaciones, en la fabricación de lápices, debido a la buena conducción de la electricidad y el calor, también se utiliza el grafito para revestir los moldes de galvanoplastia, para poder fabricar crisoles o moldes que serán sometidos a altas temperaturas. También se usa para evitar las oxidaciones, y en los últimos tiempos, es considerado como un buen mineral para la construcción de armamento nuclear, debido a su uso para reducir la acción de neutrones de uranio.
Fullerenos:
Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos, grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono.

Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el conocido como C60.

Fue descubierto en 1985 por H. Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una molécula de carbono, misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior.

La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que los átomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos, haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller, de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.

Una curiosa característica es el hecho de que los hexágonos y pentágonos coinciden siempre en 60 puntos, configurando un aspecto de balón de futbol, y es por ello que también se les conocen con el nombre de futbolano. Desde que fueron descubiertos, los fullerenos se han investigado rápidamente, avanzando mucho en su conocimiento.

Los tamaños de los fullerenos oscilan entre los C30 y C1000, teniendo una estructura muy simétrica, que hacen que sean extremadamente elásticos y estables. Conservan la naturaleza deslocalizada del grafito, siendo ya sea en el interior o en el exterior, un gran mar de electrones π.

Gracias al diámetro interno del carbono, los fullerenos pueden alojar en su interior diferentes iones pequeños como los de helio, potasio, etc, existiendo también la posibilidad de que otros átomos se fijen al interior o exterior de las esferas, posibilitando la obtención de compuestos con propiedades fisicoquímicas bastante útiles, como el KC60, que es un buen superconductor.
Diamante:
El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la conoce comúnmente como red de diamante.

Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la primera es el grafito).

Su característica principal es la dureza ( resistencia a la rayadura), propiedad que permite su aplicación fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte.

Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la contaminación con impurezas.

El diamante es sin duda la piedra preciosa más popularmente conocida, gracias a sus propiedades ópticas, transparencia, dureza, etc.

El diamante sólo se puede obtener partiendo del carbono grafito, sometiéndolo a altas presiones y altas temperaturas. En torno al 40% de la producción mundial de diamante hoy en día, es sintética, simulando las condiciones del manto terrestre donde se forman a través del magma de manera natural, llegando a la superficie terrestre a través de las erupciones volcánicas.

La identificación de los diamantes se realiza a través de su alta conductividad eléctrica, o el índice de refracción.

Los diamantes tienen una industria con dos ramas, una la dedicada al diamante a modo de piedra preciosa, y otra industrial.

# data[].attributes.attachment_link.description
El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas. En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Fullereno

Es la tercera forma más estable del carbono, después del diamante y el grafito.El primer fullereno se descubrió en 1985 y se han vuelto populares entre los químicos debido a su belleza estructural como por su facilidad para sintetizas nuevos compuestos, ya que presenta una forma parecida a la de un balón de fútbol, esferas, elipsoides o cilindros. Los fullerenos esféricos reciben el nombre de buckyesferas o los cilíndricos el de nanotubos. Los fullerenos se caracterizan por su estabilidad en los enlaces tipo grafito, y son también muy poco solubles en la mayoría de los disolventes.Entre los disolventes se encuentra el tolueno y el disulfuro de carbono.el fullereno es la única forma alotrópica del carbono que puede ser disuelta.Al ser disueltos presentan un color púrpura intenso.En los fullerenos los electrones de los anillos hexagonales no pueden deslocalizar la molécula entera.
El hallazgo casual del fullereno se produjo al irradiar un disco de grafito con un laser y mezclar el vapor de carbono resultante mediante una corriente de helio. Cuando se examinó el residuo cristalizado, se encontraron moléculas constituidas por 60 átomos de carbono. Intuyendo que estas moléculas tenían una forma semejante a la cúpula geodésica construida con motivo de una Exposición Universal en Montreal en 1967 por el arquitecto Buckminster Fuller, fueron nombradas como Buckminsterfullerenos o más comunmente como fullerenos

Se trata de un material obtenido por interacción de átomos de carbono C60 en fase gaseosa, logrando que los átomos de carbono se unieran en hexágonos y con dobles enlaces resonantes entre átomos de carbono vecinos, como si se tratara del benceno.

En la Unión de Arizona y en el Instituto Max Planck, a través de descargas eléctricas con electrodos de grafito en atmósfera de helio y disolución en tolueno, pudo obtenerse un polvo que permitió su estudio mediante espectrometría infrarroja-resonancia magnética nuclear y difracción de rayos X. Así se pudo identificar el Fullereno C₆₀ y definir su estructura por medio de los típicos modelos orgánicos (12 pentágonos - 20 hexágonos con átomos de carbono tetravalente en los vértices). Otras estructuras se fueron descubriendo desde los C₁₆ a C₆₀ que pudieron corroborar para el más escéptico la estructura de balón similar a la pelota olímpica del fútbol mundial. En esa configuración los átomos de carbono de los hexágonos tienen dobles enlaces resonantes entre átomos vecinos como si se tratara del benceno.

Aplicaciones

Los polímeros son, sin duda, uno de los materiales que han encontrado una mayor aplicación debido a sus múltiples propiedades, así como también por su fácil procesabilidad y manejo. Gracias a la incorporación de fullerenos en los polímeros, se conseguirían propiedades electroactivas y de limitación óptica. Esto podría tener sobre todo aplicación en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la creación de nuevas redes moleculares.

También son de aplicación en el campo de la medicina, gracias a sus propiedades biológicas. A este respecto, se consiguió que un fullereno soluble en agua mostrara actividad contra los virus de inmunodeficiencia humana que causan el SIDA.

Posibles riesgos

Aunque se piensa que las buckyesferas son en teoría relativamente inertes, una presentación dada a la Sociedad Química Estadounidense en marzo de 2004 y descrita en un artículo publicado en la revista New Scientist el 3 de abril de 2004, sugiere que la molécula es perjudicial para los organismos. Un experimento llevado a cabo por Eva Oberdörster en la Southern Methodist University, en el que introdujo fullerenos en agua en concentraciones de 0,5 partes por millón, mostró que un pez (Micropterus salmoides) "Black Bass" sufrió un daño celular en el tejido cerebral 17 veces superior, 48 horas después. El daño consistía en una peroxidación lipídica a nivel de la membrana celular, lo que deteriora el funcionamiento de ésta. Se produjeron también inflamaciones en el hígado y la activación de genes relacionados con la síntesis de enzimas reparadoras.Añado se daña el sistema tensegrico fulleriano, extra e intracelular ,cuya base funcional es alterada por los nanofullerenos ingeridos.

Fullerenos en el espacio

Al principio se creia que estas moléculas no podrían formarse en un lugar en el que hubiese hidrógeno, pues éste inhibiría su formación, y propusieron como entorno ideal en el espacio las estrellas que tienen muy poco hidrógeno, las denominadas estrellas R Coronae Borealis.
En un trabajo publicado el pasado año se demostró con observaciones hechas con el telescopio espacial Spitzer, de la NASA, que los fullerenos estaban en estrellas con mucho hidrógeno, lo que contradecía lo que se creía. Con las nuevas investigaciones también se demuestra que éstas moléculas no se producen en estrellas con poco hidrógeno, lo que contradice los estudios de laboratorio. Los nuevos resultados dicen que los fullerenos son mucho más abundantes de lo que se creía, pues se forman en condiciones "normales" y no en entornos "raros". Además, este descubrimiento puede ayudar a identificar las moléculas responsables de las bandas difusas interestelares, uno de los grandes misterios en astrofísica.

Las observaciones actuales han cambiado nuestro entendimiento sobre la formación de los fullerenos, y que estas sugieren que estas moléculas se producen a partir de granos de carbono amorfo hidrogenado al ser irradiados por radiación ultravioleta, o por choques de gas. De ese modo los granos de carbono amorfo hidrogenado se descomponen, produciendo una química muy interesante en donde se forman fullerenos e hidrocarburos policíclicos aromáticos, los segundos de los cuales son moléculas formadas por carbono e hidrógeno que tienen una gran variedad de tamaños.

Los fullerenos se han encontrado en la Tierra, en meteoritos y ahora en el espacio, y pueden actuar como "jaulas" y llevar dentro otras moléculas. Algunas teorías sugieren que de este modo las fullerenos podrían haber trasladado a la Tierra sustancias que permitieron la vida.

# data[].attributes.attachment_link.description
Es la tercera forma más estable del carbono, después del diamante y el grafito.El primer fullereno se descubrió en 1985 y se han vuelto populares entre los químicos debido a su belleza estructural como por su facilidad para sintetizas nuevos compuestos, ya que presenta una forma parecida a la de un balón de fútbol, esferas, elipsoides o cilindros.