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Ejercicios del cuestionario de química ✨

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Ejercicios del cuestionario de química ✨

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Le envío los ejercicios del cuestionario de las diapositivas.

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Números de Oxidación

1. Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: BeBr2.
- De Be: +2 y de Br: -1.

2. Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: IrSe2.
- De Ir: +4 y de Se: -2.

3. Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: HCI.
- De H: +1 y de CI: -1.

4. Determina cuáles son los elementos que tienen estos números de oxidación: (+2; + 4 ) y (+1; + 3).
- Di y tetravalentes: Pb y Sn.
- Mono y trivalentes: Au y Tl.

5. Determina cuáles son los elementos que tienen estos números de oxidación: (+1); (+3) y (+6).
- Los monovalentes: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag.
- Los trivalentes: Al, Bi, Dy, Sc, In, Gd, Eu, Ga, Er, Ho.
- Los hexavalentes: W, Mo y U.

6. Determina los números de oxidación de los anfóteros.
- Mn: +4, +6, +7.
- Cr: +6.

7. Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: Co.
- De C: +2 y de O: -2.

8. Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: K2O.
- De K: +1 y de O: -2.

9. Determina los números de oxidación del: Cr.
- Son: +2, +3, +6.

10. Deducir el número de oxidación de cada uno de los elementos presentes en el siguiente compuesto: Au2O3.
- De Au: +3 y de O: -2

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P7 SEMANA 2, EJERCICIOS DE ENLACES QUÍMICOS. 🌚

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Envío los dibujos de los literales 6 y 7. 🌻

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad:
* Verdadero, porque un enlace covalente polar se da entre elementos que sean diferentes y que además tengan una gran diferencia de electronegatividad, debe ser mayor a 0.4.
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro:
* Verdadero, esto se debe a la gran diferencia de electronegatividades entre los átomos que interactúan
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo:
* Falso, porque para que se produzca un enlace covalente dativo no es necesaria la presencia de dos iones de distinto signo.

2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
* Un enlace covalente, mayormente, porque las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca este tipo de enlace.

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
* Beben ser átomos con igual electronegatividad.
* Átomos del mismo elemento (no metales) presentan este tipo de enlace.
4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

a) KBr                              Ionico
b) CO                              Covalente
c) Ión Amonio               Covalente
d) O2                              Covalente

5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
* Ocurre entre átomos de no metales distintos.
* Ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta.

6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).
7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).
(Los dibujos del literal 6 y 7 los adjunto en el pdf de arriba)

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Envío mi resumen sobre la formula de lewis.

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Envío los ejercicios.

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Envío mi PDF con el resumen que vimos en clase.