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Jazmín Franciny León Sánchez
Rachel Dayana Mena Villalta
Jose Julian Rojas Carranza
Tobias López Salas
Alberto José Alegría Chamorro

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Propiedades físicas y químicas de las sustancias utilizadas en la práctica de reacciones.

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Reaccion Quimica: Permanganato de potasio y glicerina 

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Reaccion Quimica: Permanganato de potasio y glicerina 

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Al combinar 10g de permanganato de potasio con 5 ml de glicerina, el permanganato  de potasio se reduce y la glicerina se oxida y después de unos segundos empieza a reaccionar produciendo una combustión debido a que el permanganato de potasio oxida el carbono de la glicerina.

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Reacción química:  Ácido Sulfúrico y Azúcar

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Reacción química:  Ácido Sulfúrico y Azúcar

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El ácido sulfúrico reacciona con el azúcar o sacarosa quitándole todas las moléculas de agua, oxidando los átomos de carbono,  es decir deshidratándola.
La reacción química final producida sería
C12H22O11(s) + H2SO4(aq) + 1/2 O2(g) → 11C(s) + CO2(g) + 12H2O(g) + SO2(g).
Las reacciones intermedias producidas, generan gases nocivos como el CO o SO2, por eso ha de realizarse en exteriores .
El producto resultante es carbón (compuesto de moléculas de carbono).
La reacción producida es una reacción de oxidación reducción, redox, por los compuestos que intervienen y derivados es llamada reacción de combustión.

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Reaccion Quimica: Descomposicion del Agua Oxigenada

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Reaccion Quimica: Descomposicion del Agua Oxigenada

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Resultado 1: Al combinar  volumenes de agua oxigenada %30 con yoduro de potasio, este mismo acelera la reaccion de oxidacion que es altamente exoterminxa (Genera Calor).
Resultado 2: AL combinar volumenes de agua oxigenada %30, jabon y yoduro de potasio, esta reaccion acelerada por el yoduro de potasio combinando el jabon con el oxigeno del agua oxigenada produce una gran cantidad de espuma. De igual manera, es una reaccion exotermica.

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Reacción Quimica: Aluminio y Acido Clorhidrico

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Reacción Quimica: Aluminio y Acido Clorhidrico

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El aluminio reacciona con ácido clorhídrico diluido a temperatura ambiente. El metal se disuelve en ácido clorhídrico, produciendo cloruro de aluminio y gas hidrógeno incoloro. Esta reacción es irreversible, ya que los productos finales no reaccionarán entre sí. La reacción entre el aluminio metálico y el ácido clorhídrico es lo que se conoce como reacción de oxidación-reducción. El aluminio actúa como agente reductor, renunciando a los electrones

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Reaccion Quimica: Nitrato de Plata y Acido Clorhidrico

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Reaccion Quimica: Nitrato de Plata y Acido Clorhidrico

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La adición de una solución de nitrato de plata al ácido clorhídrico acuoso provoca la formación de un precipitado sólido blanco. Ambas soluciones comienzan de color transparente, pero al mezclarlas se crea un fluido parecido a la leche cuando las dos sustancias se unen e interactúan. Las partículas sólidas que se precipitan a partir de la solución corresponden al cloruro de plata (AgCl), un compuesto que no se disuelve fácilmente en el agua. El cloruro de plata relativamente insoluble cae fuera de la solución; el ácido nítrico (HNO3) permanece en su solución acuosa.

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Reacción Quimica: Nitrato de Plata y Cobre

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Reacción Quimica: Nitrato de Plata y Cobre

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Cuando introducimos una moneda de cobre dentro de una disolución de nitrato de plata, comienza inmediatamente una reacción de oxidación reducción en la cual parte del cobre de la moneda se disuelve, pasando a Cu(+2) y parte de la plata catiónica de la disolución se deposita sobre la superficie de la moneda, formando una fina capa de plata metálica, Ag(0); es decir, la moneda se chapará en plata si la dejamos el tiempo suficiente