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MODELO ATOMICO DE "DEMÓCRITO"  (450 A.C)

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MODELO ATOMICO DE "DEMÓCRITO"  (450 A.C)

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"El universo esta formado por átomos"
(460 a.c - 370 a.c )

Fue un filósofo, matemático y polímata griego discípulo de Leucipo, fundador del atomismo, y maestro de Protágoras que vivió entre los siglos V-IV a. C.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE DEMOCRITO (450 A.C)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE DEMOCRITO (450 A.C)

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Principios fundamentales

Estos átomos son físicamente indivisibles.

Entre cada átomo hay un espacio vacío.

Los átomos son indestructibles.

Los átomos están continuamente en movimiento.

Hay muchos tipos de átomos.

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"Los átomos eran las partículas mas pequeñas de la materia fue como visualizarlos como esferas solidas y duras"             (1766 - 1844)

Fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico. Entre sus trabajos destacan el modelo atómico y su tabla de pesos relativos de los elementos, que contribuyeron a sentar las bases de la química moderna.
También es conocido por haber descrito el daltonismo, defecto visual relativo a la percepción de los colores que padecía y que lleva su nombre.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE DALTON (1804)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE DALTON (1804)

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Principios Básicos

Toda la materia está hecha de átomos

Los átomos son indivisibles e indestructibles

Todos los átomos de un elemento dado son idénticos

Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades

Los compuestos están formados por una combinación de 2 o más tipos diferentes de átomos

Una reacción química es una reorganización de átomos

LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES

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“Los electrones se encuentran inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestará la carga negativa ya que los átomos tienen una carga neutral”  (1856 - 1940)

MODELO DE PUDÍN DE PASAS

Fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el premio nobel de física.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE THOMSON (1904)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE THOMSON (1904)

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Características

Un átomo se asemeja a una esfera con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera.

La carga positiva y negativa es igual en magnitud, y por lo tanto, un átomo no tiene carga en su conjunto y es eléctricamente neutro.

Para tener átomos con carga neutra, los electrones deberían estar inmersos en una sustancia con carga positiva.

Aunque no era parte explícita del modelo este modelo no tenía núcleo atómico.

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“El átomo tiene un centro con una fuerte carga positiva que cuando una partícula Alfa intenta pasar es rechazada por esta estructura central”  (1871 - 1937)

Fue un físico británico nacido en Nueva Zelanda.
Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ).

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)

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Principios Básicos

Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo.

La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central.

Los electrones con carga eléctrica negativa giran alrededor del núcleo.

Los electrones giran a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.

Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo o carga positiva se mantiene Unidos por una fuerza de atracción electrostática.

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“Los electrones orbitan alrededor del núcleo, pero en ciertas órbitas permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Plank”           (1885 - 1962)

Fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)

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Principios Básicos

Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.

Los electrones con carga eléctrica negativa, gira alrededor del núcleo en órbitas circulares.

Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos por lo tanto no existen en un estado intermedio entre las órbitas.

La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.

Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta dos electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones y así sucesivamente.

La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve DE una órbita a otra.

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“Los electrones de Valencia se encuentran ubicados en los vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo”   (1879 - 1946)

Fue un fisicoquímico estadounidense, famoso por su trabajo sobre la denominada "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto". También es recordado por idear el concepto de enlace covalente y por acuñar el término fotón.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO CUBICO DE LEWIS.  (1916)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO CUBICO DE LEWIS.  (1916)

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Características

Aunque el modelo cúbico del átomo se abandonó pronto en favor del modelo de mecánica cuántica basado en la ecuación de Schrödinger, y por lo tanto ahora es principalmente de interés histórico.

El artículo de 1916 de Lewis también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis.

Los enlaces covalentes simples se forman cuando dos átomos comparten un borde, como en la estructura de abajo. Esto resulta en el intercambio de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo a otro sin compartir un borde. Un estado intermedio en el que sólo se comparte un rincón.

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“Los electrones, dentro de un mismo nivel de energía podían existir diferentes subniveles de energía lo que provoca que se dieran diferentes variaciones de energía en un mismo nivel” (1868 - 1951)

Fue un físico alemán que introdujo la constante de la estructura fina en 1919. Además de sus aportaciones como científico en los campos de la física atómica y de la física cuántica, es destacable su labor como docente, Sommerfeld fue el último en proponer un modelo siendo director de tesis doctorales de numerosos futuros ganadores del premio Nobel tanto en física como en química.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD (1916)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD (1916)

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Características

Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.

No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:

l = 0 → forma el orbital s

l = 1 → forma el orbital p

l = 2 → forma el orbital d

l = 3 → forma el orbital f

ETC...

Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz.

Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica

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“Principio de incertidumbre nos indica que no se puede llegar a conocer con certeza la posición o el momento lineal que tiene un electrón. nos dice que si hay un indicio sobre la posición que tiene el electrón desconoceremos el momento lineal del electrón, y viceversa”       (1901 - 1976)

Fue un físico teórico alemán. Es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula. Heisenberg fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1932.

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EJEMPLO DE MODELO ATOMICO DE HEISENBERG (1925)

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EJEMPLO DE MODELO ATOMICO DE HEISENBERG (1925)

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Características

El principio de incertidumbre nace como una explicación ante las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones.

Se usan instrumentos de medición con una alta precisión y sensibilidad pero la indeterminación sigue estando presente en cualquier ensayo experimental.

Cuando se analizan dos variables relacionadas, si se tiene un conocimiento certero de una de estas, entonces la indeterminación sobre el valor de la otra variable será mayor.

El momento lineal y la posición de un electrón no se pueden medir al mismo tiempo.

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“Electrón es una onda e intenta describir  las regiones en el espacio, u orbitales, donde es más probable que se encuentren los electrones” (1887 - 1961)

Fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger, compartido con Paul Dirac. Tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica.

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER (1926)

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EJEMPLO DEL MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER (1926)

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Características

Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que realiza dentro del átomo. Solo establece una zona de probabilidad para ubicar al electrón.

Estas áreas de probabilidad se denominan orbitales atómicos. Los orbitales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomos.

Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y sub-niveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.

El modelo no contempla la estabilidad del núcleo, solo se remite a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.

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"Se centra en la modelación del núcleo atómico construido no sólo por protones sino también por neutrones "                (1891 - 1974)

Fue un físico inglés laureado en 1935 con el Premio Nobel de física. Es principalmente conocido por el descubrimiento del neutrón.

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EJEMPLO DE MODELO ATOMICO DE CHADWICK (1932)

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EJEMPLO DE MODELO ATOMICO DE CHADWICK (1932)