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Conesa seiberth, marisa trabajo presentaciones visuales

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REACCIONES QUÍMICAS Fundamentos de Química 5°Cs. Naturales Prof: Conesa Seiberth Marisa

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Una reacción química, o cambio químico tiene lugar cuando unas sustancias se transforman en otras completamente diferentes. En el siguiente enlace puedes repasar lo que es:

Para entender con claridad en que consiste eso de las reacciones químicas, cuando hay un cambio físico o químico, como se ajustan y su estequiometría, pincha en el siguiente dibujo. Te llevará a la Unidad Didáctica "Las reacciones Químicas" adecuada para 3º ESO.

Para practicar el ajuste de reacciones entra en los siguientes enlaces:

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

A) Reacciones de síntesis:

Son aquellas en las que 2 o más sustancias se unen para formar sustancias más complejas. Ejemplo: la formación del agua a partir de sus componentes, el hidrógeno y el oxígeno.

En la siguiente animación puedes ver la formación del agua.

b) Reacciones de descomposición:

Son aquellas en las que una única sustancia se transforma en 2 o mas sustancias que pueden ser compuestos más simples o elementos químicos. Justo al revés que las reacciones de síntesis.

Puedes ver esta última reaccion en la siguiente animación. Fijate en el sólido, inicialmente azul, que va cambiando de color, transformadose en otra sustancia.

c) Reacciones de sustitución o desplazamiento:

Un elemento desplaza a otro en un compuesto.

Ejemplo: Cu (sólido) + AgNO ₃ (aq) → Ag (sólido) + Cu(NO ₃) ₂ (aq)
En la animación puedes ver como el catión gana 1 electrón y se deposita sobre el metal y el cobre pierde 2 electrones y pasa a la disolución formando el nitrato de cobre(II).

d) Reacciones de doble sustitución:

Se intercambian los elementos entre dos compuestos. Se suelen mezclar los reactivos en disolución y uno de los productos formados es un precipitado.
Ejemplos:

En el siguiente enlace puedes ver otro ejemplo en la reaccion de formación del diyoduro de plomo (solido amarillo) a partir del nitrato de plomo y el yoduro de potasio ambos solubles en agua.

En el siguiente video puedes ver la explicacion de cada uno de estos tipos de reacciones.

Las reacciones químicas se utilizan para poder identificar iones presentes en disolución. Así se puede identificar la presencia del ión cloruro (Cl⁻) añadiendo una sal de plata, como el nitrato de plata. Si hay iones Cl- se forma un precipitado blanco que se oscurece con la luz. Otras reacciones sirven para identificar iones metalicos como Fe⁺² etc. En el siguiente enlace puedes identificar diferentes iones:

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Las reacciones pueden ser rápidas o lentas. Algunas pueden tardar años en producirse, y otras pueden ocurrir en pocos segundos.
Para ver como podemos medir la velocidad de reacción entra en el siguiente enlace:

La velocidad de una reaccion puede modificarse, haciendola mas lenta o mas rapida. Hay distintos factores que pueden modificarla como la concentracion de los reactivos, la superficie de contacto, la temperatura la que transcurra la reacción o la presencia de catalizadores o enzimas. Para verlo entra en el siguiente enlace:

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Una reacción química, o cambio químico tiene lugar cuando unas sustancias se transforman en otras completamente diferentes. En el siguiente enlace puedes repasar lo que es: Para entender con claridad en que consiste eso de las reacciones químicas, cuando hay un cambio físico o químico, como se ajustan y su estequiometría, pincha en el siguiente dibujo.

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En algunos casos interesa acelerar las reacciones químicas, como en los procesos industriales de fabricación de productos. En otras ocasiones interesa retardar los procesos, como en la conservación de alimentos. La cinética química estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas, los factores que la determinan, las leyes que las rigen y teorías que las explican.

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Cinética química y velocidad de reacción

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Se basa en la teoría cinético-molecular de los gases.

Puesto que en una reacción química tiene lugar la ruptura de enlaces entre los átomos de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para originar las moléculas de los productos, es necesario que las moléculas reaccionantes entren en contacto, "choquen", por lo que a mayor número de choques, mayor velocidad de reacción. Ahora bien, no todos los choques son eficaces (se rompen los enlaces), para esto se requiere:

Las moléculas han de tener suficiente energía cinética para que al chocar, los enlaces se rompan o se debiliten. Esta mínima Ec se llama Energía de activación, y las moléculas que la poseen se llaman moléculas activadas.

El choque tiene que producirse en la dirección adecuada.

Complejo activado que se produce en la formación del agua:

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Se basa en la teoría cinético-molecular de los gases. Puesto que en una reacción química tiene lugar la ruptura de enlaces entre los átomos de las moléculas de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para originar las moléculas de los productos, es necesario que las moléculas reaccionantes entren en contacto, "choquen", por lo que a mayor número de choques, mayor velocidad de reacción.