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Si c'est trop difficile du premier coup...

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ÉQUILIBRER une ÉQUATION chimique 👍 | Physique - Chimie | Collège et Lycée

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Comment équilibrer ? Al + H+ → Al3+ + H2 | équation chimique

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Conseils et astuces pour progresser en Maths et en Physique

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Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles:
- On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits,
- la charges électrique des réactifs à gauche doit être identique à la charge des produits à droite.

N₂ + H₂ → NH₃

Il y a 2 N et 2 H à gauche, 1 N et 3 H à droite. Concernant les N, il faut donc mettre "2" devant NH ₃ pour en avoir 2. Ce qui donne 6H à droite, donc on multiplie H ₂ par 3 à gauche pour obtenir aussi 6H à gauche.

D'où N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Exemple, avec charge:

Il y a 3 charges + à gauche, et 2 charges + à droite. Pas de coefficient en indice, donc pas d'atomes "multiples" dans les molécules, on n'a donc que les charges à équilibrer. On multiplie par 2 le Fe ³⁺ et par 3 le Zn ²⁺ pour équilibrer les charges (6 d'un côté et 6 de l'autre). On obtient .
Mais maintenant, ce n' est pas équilibré au niveau des atomes, il y a 2 Fe à gauche et 1 à droite, et 1 Zn à gauche et 3 à droite. On multiplie donc le Zn de gauche et le Fe de droite par 3 et 2. Ils sont neutres donc cela ne perturbe pas l'équilibre des charges déjà trouvé.

2 Fe³⁺ + 3 Zn → 2 Fe + 3 Zn²⁺

Exemple avec charges et atomes:

MnO₄⁻ + Fe²⁺+ H⁺--------> Mn²⁺+ Fe³⁺+ H₂O.

On commence par équilibrer les atomes spécifiques, et qui est à l'intérieur d'une molécule, ici le Mn par exemple (donc ce qu'on va lui faire va engendrer des changements aussi sur 0) .

- Il y a 1 atome de Mn à gauche et 1 à droite, c'est ok.
- On continue par 0 qui est aussi à l'intérieur d'une molécule: Il y en a 4 à gauche et 1 à droite. On le multiplie donc par 4.
- Donc H ₂ est aussi multiplié par 4, ce qui donne 8H à droite. On multiplie donc H par 8 à gauche.
- Là, l'équation est ok au niveau des atomes :
- Occupons-nous des charges: Il y en a 1 "-" + 2"+" + 8"+" = 9 "+" à gauche et 2"+" + 3 "+" = 5 "+" à droite. Comment équilibrer les charges sans perturber l'équilibre des atomes? Il suffit d'utiliser les Fe, qui sont tout seuls, non liés à d'autres atomes, et de charges différentes : On multiplie les Fe par 5 à gauche et à droite, ce qui donne 17 charges+ à gauche et 17 charges + à droite:

Pour ceux qui, là, de suite, se diraient " ok mais là le coefficient 5 tu le trouves comment, c'est l'habitude non? "

Ma réponse est : non. J'ai essayé les nombres entiers en partant de 2, et tout simplement en recalculant les charges totales avec 2Fe, puis 3Fe, puis 4, puis 5, je suis arrivée à une égalité de charge avec le coefficient 5.

N'hésite pas à poser tes questions en commentaire ci-dessous. Toute question sera utile à tout le monde!!

Pour une bilan des connaissances, tu peux aller voir ici.

bon courage !!

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Equilibrer une équation en chimie - Conseils et astuces pour progresser en Maths et en Physique

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Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles: - On doit retrouver tous les atomes des réactifs dans les produits, - la...

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Ajuster équations chimiques - nombres stoechiométriques - pédagogie pour la seconde - lycée. PCCL | jean pierre fournat

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Ajuster équations chimiques - pédagogie pour les nombres stoechiométriques - seconde - lycée

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ENTRAÎNEMENT A L’EQUILIBRE D’ EQUATIONS CHIMIQUES avec des ions