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La presión máxima es 35 libras sobre pulgada cuadrada. Hace referencia a las libras por pulgada cuadrada (pound per square inch, por sus siglas en inglés). Es una de las unidades de presión más utilizadas, aunque no es la única: también se utilizan otras unidades, como la bar, que equivale a 14,5 libras.

Ejemplo: P175/70 R13 230kPg (35 PSI)

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¿Qué herramienta utilizas para medir la presión de los neumáticos? 

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¿Qué herramienta utilizas para medir la presión de los neumáticos? 

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Un medidor de presión o manómetro es un dispositivo que mide la presión de los neumáticos.En equipos especiales, los manómetros se suelen utilizar para medir la presión del aceite y de los cilindros de freno.

El TPMS permite garantizar que todos los neumáticos del vehículo cuentan con la presión óptima, reduciendo el consumo de combustible.

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El sólido al igual que el calor al momento de bajar su temperatura se unen sus moléculas y se van quedando quietas.

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El líquido al momento de incrementar el calor sus moléculas siguen juntas, pero el movimiento de estas se va incrementando. También tenemos que algunas moléculas suben al tope del recipiente y esto haciendo la similitud de las que se evaporan debido al calor.

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El sólido por otro lado aumenta de igual forma su movimiento molecular progresivamente, pero la similitud de evaporación se refleja con varias moléculas al mismo tiempo.

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Asegúrate de que los neumáticos estén fríos, el coche parado y el motor apagado.

Quita el tapón del aire del neumático

Conecta la manguera del manómetro al pitorro. Oirás que se escapa el aire.

En el manómetro se mostrará la cantidad de aire que hay en el neumático.

Compara esa cantidad con la cifra óptima recomendada por el fabricante.

Aumenta o reduce la presión según necesites.

Cuando alcances la cifra correcta, quita la manguera y pon el tapón.

Repite esta acción con los 4 neumáticos, para medir la presión de cada uno y conducir siempre con la adecuada.

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La presión de un gas es la fuerza que ejercen sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Lo descubrimos de forma práctica usando un globo (ejemplo 1) y un neumático (ejemplo 2).

Tambien es la fuerza que ejerce el gas sobre los límites del recipiente . Las moléculas del gas se mueven aleatoriamente a lo largo del volumen dado. Durante este movimiento, chocan con la superficie y también entre sí.

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En el simulador vemos que mientras se aumenta la presion la temperatura igual aumenta.

En la imagen (imagen 1) tenemos la presion maxima que podemos a plicar o de lo contrario el simulador explota, que al igual que el ejemplo del globo (ejemplo 1) y el del neumatico ()ejemplo 2 todos los recipientes tienen una presion maxima.

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Un monitor de presión de neumáticos es un software de control que funciona a partir de un sensor instalado. Por lo tanto brinda información sobre el estado de las llantas en tiempo real y se conecta tanto al sistema del vehículo como a un software de optimización de rutas en caso de que se requiera.

De este modo es una solución enfocada en ahorrar tiempos e incluso costos al tener mayor precisión para el mantenimiento y un enfoque preventivo frente a los riesgos que puedan existir.

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💦ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA⚡️  [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | | FÍSICA |

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Encontramos tablas en las cuales comparamos lo sucedido cuando se aumenta y disminuye la temperatura en tres estados (Solido, Liquido y Gaseoso)

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Debido a los componentes de cada molécula pudimos observar que la temperatura en el Neón y Argón hacienda o decencia más lentamente comparándolo con el Agua, esto pudiendo ser por lo pesada que es la molécula.

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Observábamos también como el líquido pasaba de estar en el suelo del recipiente a distribuirse por todo y así chocar tanto con el recipiente como entre las partículas, esto pudiendo ser la semejanza a que se van evaporando estas partículas y cuando varias se juntan se forman las gotas.

Un ejemplo podría ser una botella de agua a la mitad de se deja en un auto que almacena mucho calor y se ve el vapor en la mitad restante que no tiene agua que serían las partículas que se alcanzaron a evaporar.

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Finalmente observamos como la temperatura baja hacia que un cubo inicial se compacte más haciendo que su movimiento disminuyera esto debido a que las fuerzas de cohesión se hacen más fuertes.

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De acuerdo a lo trabajado contesta qué ocurre en cada situación

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Iniciamos con un estado liquido del Neón a -246 grados centígrados, aplicamos calor hasta llegar a -180 grados centígrados.

La temperatura en este caso aumenta y aunque sigue menos los 0 grados centígrados vemos una diferencia significativa en el aumento de esta de 66 grados centígrados.

El estado del Neón podríamos decir que pasa de ser líquido a solido debido a su aumento de movimiento de las partículas y su distribución por todo el recipiente

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Iniciamos con un estado líquido del Agua a 15 grados centígrados, aplicamos frio hasta llegar a -100 grados centígrados.

La temperatura en este caso disminuye aplicando frio haciendo que las moléculas se junten no es su totalidad, pero si se tocan.

Este cambio se podría representar de líquido a solido ya que se juntan pasando de estar sueltas a un poco más tensas.

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En nuestro simulador encontramos 4 moléculas (Neón, Argón, Oxigeno y Agua), 3 estados de la materia (Solido, Liquido y Gaseoso) y final mente un cambio de fase en el que encontramos adicionalmente la presión.  Gracias a este simulador pudimos observar cómo se comportaban las partículas de estas moléculas, así como que se unen al aplicar frio, su movimiento disminuye y sus fuerzas de cohesión se hacen más fuertes, cuando aplicamos calor aumenta su temperatura, se evidencian mejor sus fuerzas de repulsión y las partículas se distribuyen por todo el recipiente.

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Tenemos que en el caso del Neón y el Argón cuando aplicamos calor su temperatura aumenta más lentamente a diferencia del Oxígeno y el Agua, esto debido a que sus masas atómicas son diferentes, el Neón con 20.1797 g/mol, el Argón con 39.948 g/mol, el Oxigeno con 15.999 g/mol y el Agua con 18.01528 g/mol. Estas masas al ser notoriamente diferentes el calor se va a demorar más en levantarlos y distribuirlos por todo el recipiente.

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Cuando aplicamos presión en cualquiera de los estados y cualquier molécula, la temperatura siempre va a aumentar la temperatura debido a que el espacio o recipiente que lo contiene se va haciendo más pequeño, lo que hace que el movimiento de las moléculas sea más rápido y abundante aumentando su temperatura independiente si es Neón, Argón, Oxigeno o Agua.

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Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. Las partículas ocupan posiciones fijas, están ordenadas y no tienen movimiento de traslación ni rotación, sólo vibración.

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Las partículas no ocupan posiciones fijas, están desordenadas, aunque menos que en los gases, y se mueven al azar, igual que en los gases, pero con menor intensidad. No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

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Sus partículas no están cohesionadas, y tienden a dispersarse, por lo que no tienen forma ni volumen fijos. Se denominan “gases” y se caracterizan por tener sus partículas constitutivas poco unidas entre sí, o sea, expandidas a lo largo del contenedor donde se encuentren, hasta cubrir lo más posible el espacio disponible.

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Estado a temperatura ambiente: Gaseoso

Cambio a frío: Permanece en estado gaseoso hasta temperaturas extremadamente bajas, donde puede condensarse en un líquido y terminar con sus partículas juntas.

Cambio a calor: Se mantiene como gas a temperaturas normales, se expande al calentar y su movimiento es mayor.

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1.       Argón (Ar)

Estado a temperatura ambiente: Gaseoso

Cambio a frío: Similar al neón, se convierte en líquido a temperaturas muy bajas y sus partículas se unen en el fondo del recipiente.

Cambio a calor: Se expande, permanece en estado gaseoso al calentarse y su movimiento es mayor.

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Estado a temperatura ambiente: Gaseoso

Cambio a frío: Se puede convertir en líquido a temperaturas muy bajas (aproximadamente -183 °C) y en sólido a temperaturas aún más bajas.

Cambio a calor: Se expande y permanece en estado gaseoso.

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Estado a temperatura ambiente: Líquido

Cambio a frío: Se solidifica (hielo) a 0 °C o menos.

Cambio a calor: Se evapora a vapor de agua a 100 °C.

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La fusión es el proceso mediante el cual un sólido pasa a fase líquida, es decir, se funde. En este caso, la temperatura permanece constante durante todo el tiempo en que el sólido se transforma en líquido.

Esto ocurre porque en la fase sólida las moléculas se mantienen unidas formando una estructura cristalina rígida, de tal manera que la sustancia tiene una forma y volumen definidos. A medida que se suministra calor, las energías de las partículas del sólido aumentan gradualmente y su temperatura se eleva. Al cabo de cierto tiempo, la energía cinética se vuelve tan grande que algunas de las partículas rebasan las fuerzas elásticas que las mantenían en sus posiciones fijas. La mayor separación entre ellas les da la libertad de movimiento que se asocia con la fase líquida. En este punto, la energía absorbida por la sustancia se usa para separar más las moléculas que en la fase sólida, por lo que la temperatura no aumenta durante el cambio de estado.

El cambio de estado de sólido a líquido se llama fusión y la temperatura a la cual se produce se llama punto de fusión.

El calor latente de fusión (Lf)de una sustancia es el calor por unidad de masa necesario para que la sustancia cambie de la fase sólida a la líquida, a su temperatura de fusión.

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Lf = Q/m         Q= m Lf (J/kg)

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La cristalización o sublimación inversa (regresiva) es el cambio de la materia del estado gaseoso al estado sólido de manera directa, es decir, sin pasar por el estado líquido. En la solidificación se produce el cambio de estado de la materia de líquido a sólido, debido a una disminución en la temperatura.

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Sólidos

Forma: Tienen una forma definida y un volumen constante.

Estructura: Las partículas están fuertemente unidas en una disposición ordenada.

Movimiento: Las partículas vibran en su lugar, pero no se mueven libremente.

Ejemplos: Hielo, madera, metales.

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Líquidos

Forma: No tienen una forma definida, pero sí un volumen constante. Toman la forma del recipiente que los contiene.

Estructura: Las partículas están más separadas que en los sólidos, permitiendo cierta movilidad.

Movimiento: Las partículas pueden deslizarse unas sobre otras, lo que permite el flujo.

Ejemplos: Agua, aceite, mercurio.

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Gaseosos

Forma: No tienen ni forma ni volumen definidos; se expanden para llenar cualquier espacio disponible.

Estructura: Las partículas están muy separadas y se mueven libremente.

Movimiento: Tienen alta energía cinética, lo que permite un movimiento rápido y desordenado.

Ejemplos: Aire, vapor de agua, dióxido de carbono.

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Transiciones de Estado

Fusión:

Proceso de cambio de sólido a líquido (ejemplo: hielo a agua).

Solidificación:

Proceso de cambio de líquido a sólido (ejemplo: agua a hielo).

Vaporización:

Cambio de líquido a gas (ejemplo: agua hirviendo).

Condensación:

Cambio de gas a líquido (ejemplo: formación de gotas de agua).

Sublimación:

Cambio directo de sólido a gas (ejemplo: hielo seco).

Deposición:

Cambio de gas a sólido (ejemplo: formación de escarcha).

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o   Tanto el neón como el argón se mantienen en estado gaseoso a temperatura ambiente. Esto demuestra que los gases nobles tienen puntos de ebullición muy bajos y pesos más altos, lo que les permite permanecer en estado gaseoso en condiciones normales.

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o   El oxígeno, a temperaturas muy bajas, puede cambiar de estado de gaseoso a líquido y claramente a sólido. Esto demuestra su comportamiento como gas en condiciones normales y su capacidad de condensarse a temperaturas muy bajas.

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o   Con este simulador pudimos comprender y hacer estudio de los cambios de estado es importante para la comprensión de fenómenos naturales. La formación de hielo en el agua y la evaporación son procesos que ocurren en la naturaleza, afectando climas y ecosistemas.

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o   El agua presenta un cambio notorio en su estado al variar la temperatura. A 0 °C, se solidifica formando hielo, y a 100 °C, se evapora en vapor. Esto evidencia su capacidad de cambiar de estado de manera notable.

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o   La variación de estado de estas moléculas bajo diferentes temperaturas puede ser utilizada para entender mejores procesos físicos como la condensación, la evaporación y la solidificación, lo que es muy importante en campos como la física del estado de la materia.

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o   Las condiciones de frío y calor afectan directamente el estado de la materia con el cual se esté trabajando. La temperatura es un factor muy importante en determinar si una sustancia está en estado sólido, líquido o gaseoso y de igual forma para determinar a cuan estado puede cambiar ya sea con calor o frio.

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o   Comprender el comportamiento de estas moléculas también puede ayudar a entender cuestiones ambientales, como el cambio climático, donde el agua y sus estados juegan un papel importante en la regulación de la temperatura del planeta.