# data[].attributes.body
Não foi feito as explicações sobre a influencia da concentração da sacarose ( o aumento de moléculas e a consequente aumento das colisões efetivas). Não citou os valores de temperatura da etapa 2.

Na conclusão deveriam ter citados os resultados obtidos e o aprendizado com a realização dos experimentos.

# data[].attributes.body
A prática demonstrou como a temperatura afeta a velocidade de dissolução de uma solução. Observou-se que a sacarose dissolveu-se mais rapidamente na água quente, pois o aumento da temperatura eleva a energia cinética das partículas, promovendo mais colisões frequentes e energéticas entre elas. Essas condições facilitam a quebra das interações entre as moléculas de sacarose, permitindo sua dispersão na água com maior rapidez.

Em contraste, na água gelada, o processo de dissolução foi mais lento devido à diminuição da energia cinética das partículas, resultando em menos colisões e, portanto, uma dissolução mais demorada.

Conclui-se que a temperatura é um fator essencial no controle da velocidade de dissolução e que temperaturas mais elevadas favorecem a ocorrência de reações químicas e processos físicos relacionados à interação das moléculas.

Caio Joaquim

# data[].attributes.attachment_caption
O objetivo dado pelo professor Lincon foi analisar os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química.

# data[].attributes.body
a partir de três tubos de ensaio, foi inserido Sacarose em diferentes concentrações, no tubo 1 foi inserido a Sacarose C₁₂H₂₂O₁₁ em 10mL, sendo assim, 100% do tubo, no tubo 2 foi inserido 6mL de sacarose e 4mL de água H₂O fazendo assim ter uma concentração de sacarose de 60%. Já no tubo 3 foi adicionado 3mL de Sacarose e 7mL de H₂O, tendo apenas 30% da sua concentração

Com base nos experimentos feitos no laboratório de química, tivemos os respectivos resultados:

TUBO 1: 10,5 segundos

TUBO 2: 17,52 segundos

TUBO 3: 1 minuto e 11 segundos

Sendo assim, foi possível verificar a diferença entre o tempo das reações químicas, variando de acordo com as concentrações de ambas, o que estava com maior concentração de sacarose ocorreu a reação em um tempo mínimo, comparado aos outros tubos com menor concentração.

Maria Clara Rocha Rodrigues

# data[].attributes.body
Logo após fizemos a mistura de todos os produtos na água quente, e na água gelada.

Na água quente, a solução ocorreu com uma velocidade maior, pois quando uma solução química é aquecida, as partículas (moléculas ou íons) se movem mais rapidamente devido ao aumento da temperatura.

Com as partículas se movendo mais rápido, elas colidem com mais frequência. Essas colisões são necessárias para que as reações químicas ocorram.

Além de colidir mais frequentemente, as partículas também colidem com mais energia quando estão aquecidas. Colisões mais energéticas são mais propensas a resultar em reações químicas, pois superam a barreira de ativação necessária para que a reação aconteça.

Já na água gelada, a solução ocorreu em uma velocidade bem menor, aumentando o tempo dessa solução, pois quando uma solução química é resfriada, as reações químicas ocorrem mais devagar.

O resfriamento reduz a energia cinética das partículas (moléculas ou íons) na solução. Com menos energia, as partículas se movem mais lentamente, o que resulta em menos colisões entre elas.

Como as partículas estão se movendo mais devagar, elas colidem com menos frequência. As colisões são necessárias para que as reações químicas ocorram, então uma menor frequência de colisões significa que há menos oportunidades para as reações acontecerem.

Fernanda Colen Benício