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EXPRIMENTO 2 : USO DA FENOFETALEÍNA NO NaCl

Os materiais utilizados foram os mesmos em ambos os experimentos.
Colocamos o NaCl em um béquer para um tubo de ensaio,após isso aplicamos 3 gotas do indicador (fenofetaleína) na solução e logo notamos uma coloração esbranquiçada,indicando que a susbstância tem o pH ácido.

EXPERIMENTO 3 : USO DO AZUL DE BROMOTIMOL NO NaHCO3

O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido.
Colocamos o NaHCO3 em um béquer para um tubo de ensaio,após isso aplicamos 3 gotas do indicador (azul de bromotimol) na solução e logo notamos uma coloração azul,que caracteriza uma substância de pH básico

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Joana Rocha Uliana
João Pedro Martins
Caio Miossi
Maria Eduarda de Jesus

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No dia 26 de Abril fomos ao laboratório de química realizar uma prática sobre ACIDEZ.

Para nosso experimento utilizamos os seguintes reagentes:
Fenoftaleína
Azul de bromotimol
Extrato aquoso de repolho roxo
Ácido sulfúrico - H2SO4
Hidróxido de sódio - NaOH
Cloreto de sódio - NaCI
Bicarbonato de sódio - NaHCOg
Vinagre
Ketchup

Podemos entender na prática um pouco mais sobre acidez e ph.
E também sobre indicadores que são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica.

Estimamos a acidez de diferentes soluções a partir da coloração,todas deram cores distintas.Por exemplo:quando pingamos algumas gotas da fenofitaleína no ácido sulfúrico a solução ficou incolor (pois ela está em meio ácido e o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio),mas quando pingamos a mesma quantidade do indicador no hidróxido de sódio a solução ficou rosa/vermelha (pois está em meio básico)

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Experimento: Bicarbonato de sódio (NaHCO3) com fenolftaleína.
O experimento onde consiste em colocar gotas de fenolftaleína na matéria prima (bicarbonato) para descobrir se é, ácido, neutro ou básico. O resultando foi de uma acidez básica, com uma coloração rosa/vermelho.

Azul de bromotimol com NaHCO3: trouxe uma coloração azul que indica uma acidez básica.

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Faltaram alguns resultados de pH de algumas substâncias como o NaHCO3, NaCl, vinagre e o Ketchup e as classificações.
As explicações ficaram confusas e misturadas.
Faltou relatar que a água fica em baixo, pois e mais densa e o etanol por cima (menos denso) e o óleo possui densidade intermediária. Com relação aos materiais adicionados, o arame fica no fundo, pois é o mais denso e o isopor é o menos denso ficando por cima. Já a parafina tem densidade parecida com o óleo.
Não fizeram a conclusão. Na conclusão deve-se fazer um relato dos resultados obtidos nos experimentos de forma resumida e descrever o aprendizado da prática.

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Materiais utilizados:NaCl e fenolftaleína
NaOH e Azul de Bromotimol
Béquer e Tubo de ensaio

7-Para a realização da prática nos começamos separando os ingredientes dentro dos bequers, e aplicamos aproximadamente dois dedos do NaCl dentro do tubo de ensaio para três gotas de fenolftaleína, ao misturarmos podemos observar que a mistura ficou esbranquiçada.
8-Começamos esse experimento da mesma forma que o anterior separamos os ingredientes e logo após isso colocamos o NaOH dentro do tubo de ensaio e aplicamos uma outra substância, dessa vez utilizamos o Azul de Bromotimol, que por sua vez reagiu de forma diferente com o NaOH deixando nossa mistura com um ton de azul, isso significa.

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ÁCIDO SULFÚRICO + AZUL DE BROMOTIMOL.

Na mistura do acido sulfúricos mais algumas gotas do azul de bromotimol,
obtivemos uma mudança na coloração da substância, indo de "incolor" para
um tom mais amarelado o que basicamente informava que a mesma era uma
substância ácida Na segunda parte da prática medimos o pH dessas
substâncias(H2S04) em um peagâmetro, o qual só confirmou com mais
precisão o que já tínhamos descoberto através da coloração, obtendo um
valor de 0,93 pH, o que indica ser um ácido.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO + FENOLF TALEÍNA.

Da mesma forma como a anterior realizamos este experimento adicionamos o
indicador fenolftaleína no hidróxido de sódio(NaOH) obtendo uma mudança
na coloração de incolor para rosa/vermelho, o que indicava ser uma solução
básica Em seguida utilizamos o peagâmetro para definir com mais certeza o
nível de acidez dessa substância(Na OH) a qual foi de 12,33

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O medidor de pH é um instrumento utilizado para aferir a acidez ou alcalinidade de uma determinada solução.

Ele é formado por um eletrodo (sensor) conectado a um potenciômetro. A partir dessa estrutura, é feita a conversão do valor de potencial do eletrodo em unidades de pH.

Quando o eletrodo é submerso na solução a ser verificada, são produzidos milivolts, que posteriormente são transformados para escala pH, disponibilizada no display do aparelho.

O resultado pode variar de 0 a 14. Quanto mais próximo de 14, a amostra é mais alcalina, pois há maior presença de íons H+. Quanto mais próximo do zero o resultado, maior a acidez da solução e maior a concentração de íons de hidrogênio (H+).

https://instrutemp.com.br/como-funciona-um-medidor-de-ph/