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La cantidad de sustancia (n) es un concepto fundamental en química. Su unidad oficial es el mol.

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Es una magnitud en el Sistema Internacional de Unidades

Su unidad es mol

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Partículas en un mol de cualquier sustancia

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Es una magnitud que proporciona una conexión importante entre la masa y la cantidad de partículas que hay en una sustancia. En lenguaje técnico, se define como el número de partículas constituyentes, ya sean átomos o moléculas, que se encuentran en un mol – un mol de una sustancia es su masa atómica en gramos - de cualquier sustancia; pero en términos más simples, podemos decir que el número de Avogadro nos dice cuantas partículas hay en una cantidad específica, independientemente de su tipo o de su naturaleza.

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¿Qué es un MOL? Número de Avogadro con Cheems y Doge

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Masa de un mol de partículas expresada en g/mol

Composición

Suma de masas atómicas de todos los elementos

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Es necesario identificar la masa atómica en la tabla periódica.

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Identificar fórmula química

Determinar todos los elementos y su cantidad

Consultar tabla periódica

Buscar la masa atómica de cada elemento

Realizar cálculos

Multiplicar cada masa por su cantidad de átomos

Sumar todos los valores

El resultado será la masa molar del compuesto

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¿Cómo puedo calcular la masa molar de un compuesto?

Para calcular la masa molar de un compuesto, sume las masas molares de todos los átomos presentes en la fórmula molecular del compuesto.

Por ejemplo, para H2O, sumamos las masas molares de 2 átomos de hidrógeno (2 x 1 g/mol) y 1 átomo de oxígeno (16 g/mol), resultando en una masa molar de 18 g/mol.

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Atiende......... y no olvides las unidades.....

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Cómo calcular la Masa Molar o Peso Molecular de un compuesto

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Ejemplo de cálculo de moles en la masa de una muestra | Khan Academy en Español

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Aplicaciones diarias

Esencial para preparar disoluciones y análisis cuantitativos.

Uso industrial

Crucial en farmacéutica, alimentos y manufactura química.

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Conexión fundamental

El mol vincula partículas, masa y cantidad de sustancia.

Base de la estequiometría

Permite calcular proporciones exactas en reacciones químicas.

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Suma de masas atómicas de todos los átomos presentes en una molécula,la cual se expresa en gramos por mol(g/mol)

Pasos

♡ Identificar los elementos que componen la sustancia

♡ Determinar las masas atómicas de cada elemento

♡Multiplicar las masas atómicas por los subindices.

♡Sumar las masas atómicas

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👩🏾‍🔬 COMO DETERMINAR LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO QUÍMICO 👩‍🔬 masa molecular

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Es la masa promedio de todos los iconos de un elemento que ocurren naturalmente.

Tanto la masa atómica como el peso atómico se representan en una unidad llamada unidad de masa atómica.

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✅PESO ATÓMICO y MASA ATÓMICA |👉🏻Qué son❓| Química

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Es fundamental para calcular masas molares en química (1 mol = peso atómico en gramos).

Permite balancear ecuaciones químicas.

Ayuda en la determinación de fórmulas empíricas y moleculares.

Es esencial en estudios de estequiometría.

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● Dióxido de carbono (CO₂)

C: 1 átomo → 12.01 g/mol

O: 2 átomos → 2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol

𝑀(𝐶𝑂2)=12.01+32.00=44.01𝑔/𝑚𝑜𝑙

​

Sulfato de sodio (Na₂SO₄)

Na: 2 átomos → 2 × 22.99 = 45.98 g/mol

S: 1 átomo → 32.07 g/mol

O: 4 átomos → 4 × 16.00 = 64.00 g/mol

𝑀(𝑁𝑎2𝑆𝑂4)=45.98+32.07+64.00=142.0 𝑔/𝑚𝑜𝑙