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Andreia Dias, nº21

Beatriz Ferreira, nº7

Inês Valente, nº13

Simão Andrade, nº23

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Início

Andreia Dias, nº21Beatriz Ferreira, nº7Inês Valente, nº13Simão Andrade, nº23

Atividade Laboratorial

Ciclo do Cobre

Índice

Resultados

Protocolo Experimental

Bibliografia

Cálculos Prévios

Conclusão

Objetivos

Procedimento

Introdução

O cobre é um metal nobre, logo apresenta um baixo poder redutor. E por isso é essencialmente utilizado para a produção de materiais condutores de electricidade, como fios, cabos e em ligas metálicas, como latão e bronze.

É um dos metais mais importantes a nível industrial. Este apresenta uma coloração avermelhada, é dúctil, maleável e bom condutor de electricidade.

O ciclo do cobre corresponde a uma série de reações químicas, cujo reagente inicial e o produto final são o cobre, sendo assim um processo de reciclagem.

O cobre (Cu) é um elemento químico que apresenta número atómico 29. É considerado um metal de transição estando localizado no grupo 11, 4º período e bloco d da tabela periódica.

Introdução

Segundo a Lei de Lavoisier, a massa de cobre obtida nesta reação será igual à massa de cobre inicial. O rendimento da reação depende da extensão das reações, do grau de pureza dos reagentes e da qualidade do procedimento.

Ciclo do Cobre

CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Por fim, fazemos outra reação de Oxidação-Redução, reduzindo o cobre a sólido

CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l)

Prossegue-se para uma reação Ácido-Base

Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)

De seguida, o hidróxido de cobre (II) é decomposto

Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq)

A próxima reação é de Precipitação

Cu (s) + 4 HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 NO2 (g)

A 1ª reação deste ciclo é de Oxidação-Redução

A reciclagem do cobre é obtida através de uma sequência de 5 reações

Compreender a relevância do cobre face às suas potencialidades para a reciclagem.

Calcular o rendimento do processo.

Objetivos

Segurança

Reagentes

Materiais

Protocolo Experimental

Esguicho de água

Funil

Varetas de vidro

Provetas de 25 mL

Provetas de 50 mL

Gobelés de 250mL

Gobelé de 100 mL

Vidro de relógio

Espátulas

Balões volumétricos de 100 mL

Caixa de Petri

Materiais

Hidróxido de Sódio

Ácido Clorídrico

+ info

Ácido Sulfúrico

+ info

+ info

Reagentes e Cálculos Prévios

Reagentes

Segurança e Precauções

Utilização da hotte

Uso de óculos de proteção

Uso de Luvas

Libertação de vapores irritantes

Materiais Corrosivos

Agitámos suavemente até a dissolução ficar completa.

Na hotte adicionámos 4,0 mL de HNO3, com uma pipeta.

Procedimento Experimental

Pesámos 0,3g de aparas de cobre.

Aquecemos a solução quase até á ebulição na placa de aquecimento agitando sempre com uma vareta.

Agitámos sempre com uma vareta e adicionámos 30 mL de solução aquosa de NaOH.

Procedimento Experimental

Adicionámos cerca de 100 mL de água.

Decantámos o líquido cuidadosamente para não perdermos o depósito de sólido .

Deixámos repousar o óxido de cobre.

Procedimento Experimental

Retirámos o gobelé da placa de aquecimento quando a solução estava escura e continuámos a agitar por mais um ou dois minutos.

Adicionámos, agitando sempre, 12 mL de ácido sulfúrico.

Procedimento Experimental

Após a segunda decantação, devido ao óxido de cobre se encontrar muito fino e não repousar no fundo da devida forma, optámos por fazer uma filtração.

Quando já não observávamos libertação de gás, decantámos o líquido.

Na hotte, adicionámos de uma só vez, 1,3g de zinco em pó e agitámos até que o líquido sobrenadante ficasse incolor.

Procedimento Experimental

Pesámos 1,3g de zinco.

Com a ajuda da espátula, tranferimos o cobre para uma caixa de petri, previamente pesada, e deixámo-la secar na estufa.

Procedimento Experimental

Fizemos uma última lavagem com álcool.

Após a secagem na estufa, medimos a massa do cobre na balança digital.

Procedimento Experimental

Resultado

Após realizarmos esta atividade laboratorial observámos que não obtivemos rendimento de 100%, pois durante o desenvolvimento da atividade existiram perdas de reagentes e erros experimentais.Ainda assim, obtivemos um rendimento de 80%, podemos então afirmar que este é um procedimento com elevada fiabilidade e que pode ser melhorado, se conseguirmos controlar os erros experimentais cometidos.Podemos então concluir que o ciclo do cobre é um processo de reciclagem bastante importância para o ambiente, uma vez que é um recurso não renovável e por isso deve utilizar-se de um modo sustentável

Conclusão

Silva, Cristina Celina; Cunha, Carlos (2023); Química em reação 12, 1ª Edição, Porto Editora

https://ubibliorum.ubi.pt/bitstream/10400.6/747/1/Cobre_Vital%2520ou%2520Prejudicial%2520para%2520a%2520Sa%25C3%25BAde%2520Humana%2520-%2520T%25C3%25A2nia%2520Barce.pdf

http://educa.fc.up.pt/ficheiros/fichas/1204/Ciclo_cobre_intro.pdf

https://pt.wikipedia.org/wiki/Cobre

https://www.casadasciencias.org/recurso/7180

Bibliografia

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Início Andreia Dias, nº21Beatriz Ferreira, nº7Inês Valente, nº13Simão Andrade, nº23 Atividade Laboratorial Ciclo do Cobre Índice Resultados Protocolo Experimental Bibliografia Cálculos Prévios Conclusão Objetivos Procedimento Introdução O cobre é um metal nobre, logo apresenta um baixo poder redutor.

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Agostinha Santos Nº 2

André Pires Nº 4

Gonçalo Santos Nº 12

Maria Filipe Nº 17

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Agostinha Santos Nº 2André Pires Nº 4Gonçalo Santos Nº 12Maria Filipe Nº 17

o Ciclo do cobre

webgrafia

conclusão

Objetivos

Registo e tratamento de dados

Materiais

Reciclagem dos metais

procedimento

O COBRE

Reagentes

Ciclo do cobre

OS METAIS

índice

Os metais são um conjunto de elementos químicos que possuem carcaterísticas únicas e propriedades diferentes das restantes substâncias, o que os torna úteis em diferentes aplicações. De uma maneira geral, os metais, são sólidos à temperatura ambiente, apresentando brilho metálico, são bons condutores térmicos e elétricos e são ductéis e maleáveis.

Os Metais

Na natureza o cobre aparece na forma de alcosite (CU2S) ou cuprite (CU2O). O cobre é muito utilizado na formação de ligas metálicas, como por exemplo, o bronze e o latão. As características do cobre são ductibilidade, maleabilidade, resistência mecânica, brilho metálico, elevado ponto de fusão e ebulição, alta densidade e boa conductividade de calor e eletricidade. Este metal não reage facilmente com todos os ácidos mas reage com o a ácido sulfúrico e nítrico, na presença de oxigénio.

O cobre

É importante porque reduz a necessidade de extrair mais metais do meio ambiente.

Consome menos energia do que a extração dos metais a partir das suas fontes naturais.

É benéfica para o meio ambiente porque evita a degradação de áreas causada pela extração de minérios.

A reciclagem dos metais

Compreender como reciclar o cobre, através de várias reções químicas.

Reciclar o cobre com um rendimento de cerca de 100%.

Funis

Varetas de vidro

Provetas de 100 mL

Provetas de 10 mL

Gobelés de 250 mL

Vidros de relógio

Espátulas

Esguicho

Pompete

Placa de aquecimento

Balão Volumétrico de 100 mL

Pipeta Graduada

Pipeta volumétrica

Verificar a viabilidade do procedimento.

Ciclo do Cobre

O "Ciclo de Cobre" é assim designado porque todas as reações que o constituem têm como reagente inicial e produto final o elemento cobre. Este tem como principal objetivo a remoção de quaisquer impurezas presentes na amostra inicial, dando origem a cobre puro.

Objetivos

Materiais

Reagentes

1. Pesamos num vidro de relógio fios de cobre, de modo a obtermos 0,3 g deste

2. Mudamos este cobre para um goblé de 250 mL.

3. Na hotte, adicionamos 4,0mL da solução de ácido nítrico ao goblé e agitamos até a total dissolução

4. Com a ajuda de uma vareta de vidro, adicionamos 30 de HaOH, de modo a promover a precipiotação de CU(OH)2

5. Aquecemos esta solução,, mexendo sempre.

6. Quando a reação já esatva quase completa, retiramos da placa de aquecimento e continuamos a agitar por uns minutos.

7. Deixamos repousar o óxido de cobre

8. Decantamos o líquido com cuidado para eviatr perde o sólido depositado

9. Adicionamos cerca de 200 mL de água e decantamos mais uma vez,

Cu(OH)2

1. Pesamos num vidro de relógio fios de cobre, de modo a obtermos 0,3 g deste; 2. Mudamos este cobre para um goblé de 250 mL;3. Na hotte, adicionamos 4,0mL da solução de ácido nítrico ao goblé e agitamos até a total dissolução;4. Com a ajuda de uma vareta de vidro, adicionamos 30 mL de HaOH, de modo a promover a precipitação de ;5. Aquecemos esta solução, mexendo sempre;6. Quando a reação já estava quase completa, retiramos da placa de aquecimento e continuamos a agitar por alguns minutos;7. Deixamos repousar o óxido de cobre;8. Decantamos o líquido com cuidado para evitar a perda do sólido depositado;9. Adicionamos cerca de 200 mL de água e decantamos mais uma vez;

Parte I - Produção do óxido de cobre(III)

Procedimento

Parte I - Produção do óxido de cobre(III)

1. Pesamos num vidro de relógio fios de cobre, de modo a obtermos 0,3 g deste

2. Mudamos este cobre para um goblé de 250 mL.

3. Na hotte, adicionamos 4,0mL da solução de ácido nítrico ao goblé e agitamos até a total dissolução

4. Com a ajuda de uma vareta de vidro, adicionamos 30 de HaOH, de modo a promover a precipiotação de CU(OH)2

5. Aquecemos esta solução,, mexendo sempre.

6. Quando a reação já esatva quase completa, retiramos da placa de aquecimento e continuamos a agitar por uns minutos.

7. Deixamos repousar o óxido de cobre

8. Decantamos o líquido com cuidado para eviatr perde o sólido depositado

9. Adicionamos cerca de 200 mL de água e decantamos mais uma vez,

Procedimento

10. Adicionamos, agitando, 15mL de ácido sulfúrico já preparado anteriormente;11. Pesamos numa balança digital 1,3g de zinco em pó;12. Na hotte, juntamos, de uma só vez, o zinco em pó e agitamos até que o líquido sobrenadante ficasse incolor;13. Quando a libertação do gás foi pouco intensa, decantamos o líquido sobrenadante;14. Lavamos com alcool etílico e decantamos;15. Transferimos o cobre para um vidro de relógio, já previamente pesado;16. Deixamos o cobre a secar na estufa;17. Medimos a massa do cobre com a do vidro de relógio na balança digital;

Parte II - Recuperação do cobre sólido a partir de óxido de cobre (II)

Procedimento

Parte I - Produção do óxido de cobre(III)

Procedimento

Registo e tratamento de dados

Registo e tratamento de dados

Esta atividade laboratorial permitiu-nos pôr em prática os conhecimentos teóricos que possuíamos e aprender novos conhecimentos.Concluímos que este ciclo é um processo complexo e importante para a sociedade, visto que, o cobre é um elemento indispensável para várias indústrias.Apesar de o rendimento não ser 100%, por vários fatores, este foi positivo, tornando o processo viável e que pode ser utilizado. Ganhámos também maior consciência sobre a importância de proteger o ambiente através da reciclagem de metais como o cobre.

Conclusão

SILVA, Cristina Celina, CUNHA, Carlos, Quimica em reação, Porto Editora, 2023http://educa.fc.up.pt/ficheiros/fichas/1204/Ciclo_cobre_intro.pdf www.industriahoje.com.br/https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais.htm#Caracter%C3%ADsticas+dos+metais https://notapositiva.com/um-ciclo-cobre/ https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/cobre-cu.htm

Webgrafia

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Agostinha Santos Nº 2André Pires Nº 4Gonçalo Santos Nº 12Maria Filipe Nº 17 o Ciclo do cobre webgrafia conclusão Objetivos Registo e tratamento de dados Materiais Reciclagem dos metais procedimento O COBRE Reagentes Ciclo do cobre OS METAIS índice Os metais são um conjunto de elementos químicos que possuem carcaterísticas únicas e propriedades diferentes das restantes substâncias, o que os torna úteis em diferentes aplicações.

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Beatriz Fernandes

Laura Gradim

Marisa Gonçalves

Rodrigo Tomaz

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Ciclo do cobre

Preparação das soluções

01

remoção do zinco

04

Produção de óxido de cobre

02

obtenção do cobre

05

recuperação de cobre metálico

03

rendimento da experiência

06

Produção de óxido de cobre

(Continuação)

02

A reciclagem dos metais consiste na transformação de matérias recicláveis em novos produtos metálicos, isto é, metais já utilizados e com características recicláveis. As características do metal mantêm-se após o processo de reciclagem. Esta atividade é bastante eficiente, pois o metal pode ser reciclado inúmeras vezes.

Os metais são elementos eletropositivos, ou seja, têm a tendência a perder eletrões numa ligação química, formando iões positivos. Os metais tendem a reagir com não metais. Os metais possuem elevada durabilidade e resistência mecânica e são utilizados para o fabrico de inúmeros materiais. Estes são classificados em dois grandes grupos: ferrosos (basicamente ferro e aço) e não ferrosos (alumínio, cobre, chumbo, níquel).

Objetivo da reciclagem do cobre: Entender a possibilidade de reciclar um metal por processos químicos com rendimento de 100%, concluindo acerca da eficácia do processo.

O ciclo do cobre é iniciado por uma reação oxidação-redução, em que o cobre é oxidado devido à interação com o ião nitrato (NO3-), proveniente do ácido nítrico. Nesta reação forma-se dióxido de azoto, NO2(g), resultante da redução do NO3- pelo cobre que, por sua vez, se oxida a Cu2+. Este liberta-se no estado gasoso com uma cor acastanhada. Os vapores provenientes desta reação são tóxicos, sendo aconselhado a realização desta reação na hotte. A equação química que traduz esta reação é:(A) Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g) É adicionado à solução mencionada anteriormente, hidróxido de sódio, tendo como consequência a precipitação do cobre, ou seja, houve uma reação de precipitação, como a representada na equação: (B) Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3(aq)

O Ciclo do Cobre

O precipitado é aquecido em contacto com o oxigénio, decompondo-se e resultando em óxido de cobre. É possível concluir que houve uma reação de decomposição térmica, que pode ser traduzida por: (C) Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l) Posteriormente, é adicionado ácido sulfúrico ao óxido de cobre. O óxido de cobre dissolve-se e é formado o sulfato de cobre, havendo assim uma reação ácido-base representada por: (D) CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l) O sulfato de cobre é depois reduzido pelo Zn (com maior poder redutor), envolvendo uma reação redox: (E) CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Preparação das Soluções

Antes de iniciármos a reciclagem do cobre, preparámos as soluções necessárias ás várias etapas.

Para isso, a cada ácido adicionámos água até prefazer 100ml de solução.

Preparação das Soluções

Antes de iniciármos a reciclagem do cobre, preparámos as soluções necessárias ás várias etapas.

Para isso, a cada ácido adicionámos água até prefazer 100ml de solução.

A partir do cálculo do rendimento, podemos concluir que a reciclagem do cobre é um processo eficaz e que é facilmente executável. Este processo, apesar de bastante rentável, não teve 100% de rendimento, pois poderão ter ocorrido erros experimentais e reações secundárias.

Conclusão:

Remoção do Zinco que não reagiu

Adicionámos 10cm3 de HCl de concentração 6 mol/dm3 e aquecemos ligeiramente a solução .

Quando a libertação de gás cessou, decantámos o liquido.

Lavámos com 10 ml de água e repetimos este processo mais uma vez.

Por fim, fizemos uma última lavagem com álcool etílico.

Rendimento

Remoção do Zinco que não reagiu

Adicionámos 10 cm3 de solução aquosa de HCl de concentração 6 mol/dm3.Quando a libertação de gás parou, decantámos o líquido.Posteriormente lavámos com 10 ml de água e decantámos o líquido e repetimos este processo mais uma vez.Por fim, fizemos uma última lavagem com álcool etílico.

CuSO4 (aq) + Zn (s) → Cu (s) + ZnSO4 (aq)

Materiais:

Placa de aquecimento

Balança digital de precisão

Estufa

Esguicho

Funis

Varetas de vidro

Provetas de 100 mL

Provetas de 200 mL

Gobelés de 250 mL

Gobelés pequenos

Vidros de relógio

Espátulas

+

4

+

2

O cobre é um dos poucos materiais que pode ser reciclado repetidamente sem qualquer perda de desempenho, isto porque não há diferença da qualidade do cobre reciclado e do cobre extraído. A reciclagem do cobre é uma forma altamente ecoeficiente de reintruduzir um material valioso na economia. Esta requer menos energia do que a produção primária e reduz as emissões de CO2.

Reciclagem do Cobre

Quimica em reação 12- Porto Editora

12Q Novo- Texto

https://www.infoescola.com/ecologia/reciclagem-de-metais/

https://grainofsound.org/pt/reciclagem-e-sustentabilidade-do-cobre-benef%C3%ADcios-da-reciclagem/

https://www.tecnologiammm.com.br/article/doi/10.4322/tmm.00504006

https://todasasrespostas.pt/quais-sao-as-propriedades-dos-metais

Bibliografia

Play

Realizado por:Beatriz FernandesLaura GradimMarisa GonçalvesRodrigo Tomaz

Condutividade elétrica

Condutividade térmica

Brilho

Maleabilidade

Ductibilidade

Adicionámos, agitando sempre com uma vareta de vidro, 30 cm3 de NaOH ao gobelé para promover a precipitação de Cu(OH)2.

Propriedades dos metais:

Preparação do hidróxido de cobre

Aquecemos a solução e fomos agitando-a até quase à ebulição.

Quando ocorreu a reação desejada, retirámo-la da placa de aquecimento e agitámos por mais algum tempo.

Decantámos o liquido, adicionámos 200ml de água e repetimos este processo uma vez mais

Preparação do óxido de cobre

Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + 2NaNO3(aq)

Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)

Preparação do Sulfato de Cobre

Adicionámos 15cm3 de H2SO4 de concentração 6 mol/dm3 sem parar de mexer.

Pesámos na balança digital 1,3 g de zinco em pó

A seguir, adicionámos na hotte o zinco em pó à solução agitando-o até o liquido sobrenadante ter ficado incolor.

Quando a libertação de gás parou, decantámos o liquido sobrenadante.

Regeneração do Cobre

CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l)

Preparação de solução de nitrato de cobre

Pesámos 0,3g de cobre numa balança digital.

Pesagem do Cobre

Na hotte adicionámos 4 cm3 de HNO3 a um gobelé com uma amostra de 0,3g de cobre, de seguida adicionamos 100 cm3 de água.

( Cu (s) + 4HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2NO2 (g)

Primeiro registámos o peso do vidro de relógio, posteriormente pesámos o vidro de relógio com o cobre recolhido com a ajuda de uma espátula e de uma vareta.

Colocámos o cobre na estufa até secar e finalmente pesámos o cobre obtido no final da experiência.

Secagem e pesagem do Cobre

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Ciclo do cobre Preparação das soluções 01 remoção do zinco 04 Produção de óxido de cobre 02 obtenção do cobre 05 recuperação de cobre metálico 03 rendimento da experiência 06 Produção de óxido de cobre (Continuação) 02 A reciclagem dos metais consiste na transformação de matérias recicláveis em novos produtos metálicos, isto é, metais já utilizados e com características recicláveis.

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Ana Isa Nº3

Inês Pinto Nº14

Eduardo Gonçalves Nº20

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Atividade Laboratorial

Um Ciclo de cobre

Índice

13. Conclusão

12. Rendimento

11. Secagem do cobre

14. Procedimento experimental- Reações 4 e 5

10. Procedimento Experimental- Reação 2 e 3

9. Procedimento Experimental- Reação 1

8. Preparação de soluções

7. Cálculos de preparação de soluções

6. Símbolos de segurança

5. Material da experiência

4. Reciclagem dos metais

3. Ductibilidade, brilho e densidade

2. Condutibilidade e maleabilidade

1. Tabela Periódica

Tabela Periódica

Em química, um metal, pode ser considerado um elemento, uma substância ou uma liga metálica caracterizado pela sua boa condutividade térmica e elétrica, geralmente apresentando uma cor prateada ou amarelada, e uma elevada dureza. Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por ter propriedades de ionização e de ligação. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da tabela periódica.

A tabela periódica surgiu para responder à necessidade de organizar os diversos elementos químicos. Sofreu uma evolução ao longo da história mas atualmente é composta por 118 elementos organizados por ordem crescente do número atómico. Esta é constituída por 18 grupos e 7 períodos. Além disso, é constituída maioritariamente por metais e apesar de também apresentar não metais. Estes, quando enumerados alcançam um total de cinquenta e sete elementos químicos, os mais conhecidos e utilizados são o ferro, cobre, estanho, chumbo, alumínio, zinco, ouro e a prata estes dois últimos classificados como metais preciosos

Tabela Periódica

' Características dos Metais'

A maleabilidade descreve a capacidade de um metal ser deformado abaixo do limite de ruptura. É uma propriedade física dos metais pela qual eles podem ser moldados, martelados e enrolados em folhas muito finas sem se romper.

A condutividade térmica: Quantifica a habilidade dos materiais de conduzir calor. A condutividade elétrica: É usada para especificar o caráter elétrico de um material. Varia Os metais são por natureza bons condutores térmicos e elétricos.

Condutividade

Maleabilidade

Características dos Metais

O Brilho ou lustre é um termo que descreve o modo como a luz é refletida pela superfície de um mineral, ou qualquer outra superfície polida.

Os metais têm uma alta densidade em comparação com outros materiais.

Comportamento de corpos materiais que se deformam ao serem submetidos a ações externas, retornando à sua forma original quando a ação externa é removida. Até um certo limite ela depende do material e temperatura.

Ductibilidade

Brilho

Elevada Densidade

Características dos Metais

Importância da reciclagem dos metais

Os metais são muito utilizados no nosso dia a dia, contudo, é necessário que haja um maior aproveitamento na obtenção do material, e é nisso que consiste ba reciclagem. No processo de reciclagem, alé de se promover a poucpança dos recursos naturais, há uma considerável redução no consumo de energia e agua e diminuição de resíduos que levam à conta minação de solos e águas e ainda à redução da emissão de poluentes atmosféricos

Reciclagem dos Metais

2 4 3

Material e Equipamento

Reagentes E Consumíveis

Nota:

2 Varetas de Vidro

2 provetas de 100ml

3 provetas de 10ml

2 goblés de 250 ml

Goblé pequeno

2 Funis

2 Vidros dde relógios

2 Espátulas

Estufa

Esguicho

Placa de aquecimento

Balança Digital

3 Balões Volumétricas

Solução aquosda de H SO

Solução aquosa de NaOH

Solução aquosa de HNO

Solução aquosa de HCl

Zinco (em pó)

Cobre (em pedaços)

Água Destilada

Álcool Etílico

Material Utilizado na experiência:

Simbologia presente na substâncias NaOH

IIrritante ou nocivo

Simbologia presente nas substância HNO3, HCl e H2SO4

Tóxico

Simbologia presente no HCl, H2SO4 e NaOH

Poluente

Símbologia presente no HNO3

Inflamável

Simbologia presente nas substâncias químicas HNO3, HCl, H2SO4 e NaOH

Corrosivo

Símbolos de segurança e cuidados a ter

Cálculos prévios para preparação de soluções

Colocou-se ácido 50 mL de clorídrico num goblé, deitou-se água destilada e de seguida verteu-se a solução para um balão volumétrico e completou-se o seu volume

ent objectives

Pesou-se 12g de NaOH sólido, dissolveu-se em água destilada, colocou-se essa solução num balão volumétrico e completoiu-se o seu volume até ao traço de referência

Transferir aproximadamente 33 mL de ácido sulfúrico para o balão volumétrico contendo água, deixar arrefecer e completar o volume até ao traço de referência

Qualifications

HCl

NaOH

H2SO4

Preparação das soluções

Parte I- Produção de óxido de cobre (II)

Depois de se pesar 3g de cobre num goblé, na hotte, adicionou-se 4ml de HNO3 e agitou-se suavemente até à dissolução completa do cobre. De seguida adicionou-se cerca de 100ml de água.

1ª Reação

Procedimento Experimental

Quando a reação se completou, retirou-se o aquecimento e continuou-se a agitar durante 2 minutos.Deixou-se repousar o óxido de cobre e decantou-se o líquido cuidadosamentepara não se perder esse depósito sólido. adicionou-se cerca de 200 mL de água destilada e decantou-se outra vez.

Parte I- Produção de óxido de cobre (II)

Aqueceu-se a solução quase até à ebulição, agitando sempre para uniformizar o aqueciment da solução

Preparação de Óxido de Cobre (II)

3ª Reação

Adicionou-se, agitando com uma vareta , 30 mL de NaOH de concentração 3mol/mL, para promover a precipitação de Cu(OH)2

Preparação de dióxido de cobre (II)

2ª Reação

Procedimento Experimental

Parte II- Recuperação do cobre sólido a partir do óxido de cobre

Quando parou de se libertar gás, decantou-se o líquido. Lavou-se com cerca dec 10 mL de água destilada, deixou-se repousar e decantou-se. Este processo foi repetido 2 vezes. A última lavagem fez-se com álcool etílico

Na hotte, adicionou-se, de uma só vez, 1.3g de zinco em pó, agitando até que o líquido sobrenadante fique incolor.

Regeneração do cobre metálico

5ª Reação

Adicionou-se, agitando sempre, 15 mL de H2SO4 de concentração 6 mol/mL

Preparação do sulfato de cobre (II)

4ª Reação

Procedimento Experimental

Secagem do Cobre

Com ajuda da espátula, transferiu-se o cobre para um vidro de relógio, previamente pesado, e secou-se na estufa. De seguida calculou-se o rendimento

Procedimento Experimental

Cálculo do Rendimento

77%

As diferentes etapas ao longo do procedimento experimental

+ info

Conclusão

Através desta experiência podemos concluitr que a reciclagem do cobre, recorrendo ao seu ciclo é viável uma vez que apresenta um elevado rendimento.sendo o cobre um recurso não renovável e finito é importante a sua reciclagem para que continuemos a tê-lo no nosso dia a dia.Contudo, a sua utilização deve ser de um modo sustentável para não prejudicar o meio ambiente e também para não comprometer as gerações futuras.

Obrigada!

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Atividade Laboratorial 13. Conclusão 12. Rendimento 11. Secagem do cobre 14. Procedimento experimental- Reações 4 e 5 10. Procedimento Experimental- Reação 2 e 3 9. Procedimento Experimental- Reação 1 8. Preparação de soluções 7. Cálculos de preparação de soluções 6. Símbolos de segurança 5. Material da experiência 4. Reciclagem dos metais 3.

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Inês Valente

Beatriz Ferreira

Andreia Dias

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Simão Andrade

André Pires

Gonçalo Frias

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Pink and Sky Blue Modern Playful Illustrated School Chemistry Lesson Prentation

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Inês Pinto

Rodrigo Eduardo

Ana Isa

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Trabalho realizado por Inês Pinto, Eduardo e Ana Isa

Metais essenciais ao organismo

Benefícios, funções, fontes alimentares, sintomas do défice destes metais e muito mais...

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wow

Introdução

Os metais são necessários para muitas funções vitais do organismo humano. A ausência de grande parte destes metais pode provocar doenças graves ou até mesmo a morte. Contudo, alguns desses elemmentos podem apresentar alta toxicidade quando presentes em concentrações elevadas. São exemplos de metais essenciais Mg, Na, K, Ca, Fe, Ni, Cu, Zn.

Índice

Metais do organismo Humano

Parte 1

Metais do orgnanismo Humano

Parte 2

Cobre

características, benefícios, ....

Zinco

características, benefícios, ...

Níquel

características, benefícios, ...

Ferro

características, benefícios, ...

Magnésio

características, benefícios, ...

Sódio

características, benefícios, ...

Potássio

características, benefícios,...

Cálcio

características, benefícios, ...

Jogo

Aprender é divertido

Conclusão

Bibliografia

Metais do Organismo Humano

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Niquel (Ni)

Zinco (Zn)

Ferro (Fe)

Cobre (Cu)

Sintomas da falta de Cobre:- Confusão, irritabilidade e depressão leve;- A síndrome de Menkes, uma doença genética, causa deficiência intelectual grave;- Vómitos;- Diarreia; - Pele sem pigmentação;- Cabelo ralo, com aspecto de palha de aço ou enrolado.

O Cobre (Cu) é um metal essencial na realização de inúmeras funções no nosso organismo. Este participa na síntese de adrenalina, bem como em várias outras hormonas da tireóide, ajuda na formação de tecidos conjuntivos e auxilia na manutenção dos nervos e permite a realização de atividades metabólicas e tem uma ação antioxidante. O cobre (Cu2+) quando não está associado a uma proteína, é considerado tóxico. Caso se ingiram quantidades excessivas deste tipo de cobre, os rins podem ficar danificados, pode ocorrer a inibição da produção de urina e pode causar a destruição dos glóbulos vermelhos. Esta doença é denominada por degeneração hepatolenticular ou doença de wilson

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Benefícios

Cobre (cu)

Sintomas da falta de zinco:- Alteração na sensibilidade nos sabores- Queda de cabelo- Dificuldade de cicatrização- Problemas de crescimento e desenvolvimento das crianças

Benefícios

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O zinco está presente no organismo do ser humano no cabelo, na pele, nos olhos, na próstata, nas unhas, no fígado, no pâncreas, nos músculos, nos ossos e glândulas. Os alimentos ricos em zinco são de origem animal e atuam ao nível do sistema imunitário, deixando o organismo mais forte no combate a doenças causadas por vírus, fungos e bactérias. O zinco participa nas reações de síntese ou degradação de carboidratos, lipídos, proteínas e ácidos nucléicos. E também está envolvido nos processos de transporte, função imunitária e na expressão da informação genética. Doses demasiado elevadas de zinco podem condicionar uma deficiência em cobre e uma depressão do sistema imunitário. Os efeitos tóxicos podem incluir tonturas, vómitos, letargias e anemia.

Zinco (Zn)

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● Participação na formação do DNA e RNA das células;● Participação direta no sistema imunológico o zinco participa n maturação das células de defesa (linfócitos) e na sinalização de "invasores" (vírus e bactérias, por exemplo); ● Importante função anti-inflamatória e antioxidante: Combate os radicais livres que levam ao envelhecimento das células; ● Cicatrização da pele: Por participar da produção de colágeno, também está relacionado com o processo de cicatrização da pele.

Benefícios

Sintomas da falta de níquel:- Distúrbios Metabólicos - Problemas de Crescimento - Comprometimento da Imunidade- Possível Influência em Reações Enzimáticas

Benefícios

Back

O níquel é um elemento essencial para o funcionamento adequado das células e diversos processos metabólicos. Ele desempenha um papel vital como cofator em várias reações enzimáticas, especialmente na fixação de nitrogênio em microorganismos e plantas, contribuindo para o crescimento vegetal. Na saúde humana, o níquel exibe propriedades antioxidantes em concentrações apropriadas, protegendo as células contra danos oxidativos. Além disso, regula o metabolismo de nutrientes essenciais e pode influenciar a produção de neurotransmissores, impactando processos cognitivos e comportamentais. A sua presença também é importante para o sistema imunológico. No entanto, a exposição excessiva pode levar à toxicidade.

Níquel (Ni)

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● Participação em Processos Enzimáticos: O níquel é um componente de algumas enzimas encontradas em microrganismos e plantas. Essas enzimas desempenham papéis importantes em processos metabólicos, como a fixação de nitrogênio em plantas leguminosas. ● Regulação do Metabolismo: Embora a quantidade necessária seja extremamente pequena, o níquel desempenha um papel na regulação do metabolismo de certos nutrientes no corpo humano.● Atividade Antioxidante: Alguns estudos sugerem que o níquel pode exibir atividade antioxidante em níveis adequados. Os antioxidantes são importantes para neutralizar os radicais livres no corpo, ajudando a proteger contra danos celulares e envelhecimento prematuro. ● Papel em Reações Biológicas: Embora ainda não totalmente compreendido, o níquel pode estar envolvido em várias reações biológicas essenciais para a saúde, incluindo reações de transporte de elétrons e síntese de compostos bioquímicos.

Benefícios

Sintomas de insuficiência de ferro no organismo: - Cansaço extremo; - Desânimo; - Dificuldade para ficar atento; - Pele pálida; - Falta de apetite ou alteração no paladar.

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Benefícios

O ferro é um mineral essencial para o bom funcionamento das células e para a síntese de DNA e metabolismo energético. Na hemoglobina o ferro tem a função de transportar oxigênio para o músculo em atividade. Como componente da mioglobina, atua como fixador do oxigênio nas fibras musculares cardíacas e músculo esquelético, para proteger de lesões musculares durante os períodos da privação de oxigênio. Além disso, ele desempenha papéis na produção de colágeno e elastina, dois componentes necessários na integridade do tecido conjuntivo, na manutenção do sistema imunológico, na produção e regulação de vários neurotransmissores cerebrais e na proteção contra danos provocados por oxidantes.

Ferro (Fe)

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Previne anemia: O ferro é um dos principais componentes da hemoglobina. A falta do mineral faz com que o organismo produza menos células vermelhas, o que irá provocar anemia. Faz bem ao coração: O ferro é faz parte de proteínas chamadas mioglobinas, que estão presentes no miocárdio e são responsáveis pela boa oxigenação deste músculo. Bom para a imunidade: A presença de ferro ajuda a melhorar a imunidade porque este mineral age na manutenção do sistema imunológico. A deficiência de ferro contribui para falhas cognitivas incluindo menor desempenho neuropsicológico. Essencial para a oxigenação: O ferro é essencial para o transporte de oxigênio para todo o corpo. Como componente da mioglobina, atua como fixador do oxigênio nas fibras musculares cardíacas e músculo esquelético, para proteger de lesões musculares durante os períodos da privação de oxigênio. Fornece energia: O ferro participa no transporte e utilização do oxigênio para a produção de energia. Bom para a pele: O ferro desempenha um papel na produção de colágeno e elastina, ambos componentes necessários na integridade do tecido conjuntivo. Ideal para gestantes e crianças: É muito comum gestantes e lactantes precisarem do suplemento de ferro. O mineral melhora a capacidade cognitiva e de aprendizado da criança, diminui o risco de morte maternal no parto e no pós-parto, melhora a resistência à infeções e é fundamental num crescimento saudável.

Benefícios

Metais do Organismo Humano

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Sódio (Na)

Cálcio (Ca)

Potássio (K)

Magnésio (Mg)

Sintomas da falta de magnésio: -Fraqueza Muscular; - Fadiga; - Cãibras Musculares; - Arritmias Cardíacas; - Hipertensão; -Alterações de Humor; -Problemas de Sono.

Back

Benefícios

O magnésio é um mineral essencial para uma variedade de funções celulares e processos metabólicos vitais para a saúde humana. Ele desempenha um papel fundamental em numerosas reações enzimáticas, influenciando o funcionamento adequado do organismo em diversos níveis. Na biologia, o magnésio é crucial para a produção de ATP, a principal fonte de energia celular. Ele está envolvido em processos como a síntese de proteínas, a regulação do cálcio intracelular e a estabilidade das membranas celulares, contribuindo para o funcionamento saudável das células e tecidos do corpo. Na saúde humana, o magnésio intervem na produção de energia, desempenhando um papel importante na regulação da pressão arterial, na saúde cardiovascular e na função muscular e nervosa. Além disso, o magnésio está associado à melhoria da saúde mental, incluindo a redução do estresse, ansiedade e depressão, e a promoção de um sono saudável.

Magnésio (Mg)

Back

● Função Muscular e Nervosa: O magnésio é fundamental para a transmissão nervosa e a contração muscular adequada. Ele ajuda a regular a atividade elétrica do coração e outros músculos, mantendo-os saudáveis e funcionando corretamente. ● Saúde Óssea: O magnésio desempenha um papel crucial na saúde óssea, ajudando na absorção de cálcio e na formação e manutenção da estrutura óssea. Uma ingestão adequada de magnésio está associada a uma densidade mineral óssea mais alta e a um menor risco de osteoporose. ● Regulação da Pressão Arterial: O magnésio desempenha um papel na regulação da pressão arterial, ajudando a relaxar os vasos sanguíneos. Uma dieta rica em magnésio pode ajudar a reduzir a pressão arterial e o risco de doenças cardiovasculares. ● Saúde Mental: O magnésio está envolvido na regulação dos neurotransmissores do cérebro, que desempenham um papel importante no humor e na saúde mental. A suplementação de magnésio pode ajudar a reduzir o estresse, a ansiedade e a melhorar a qualidade do sono. ● Controle do Açúcar no Sangue: O magnésio desempenha um papel na regulação da sensibilidade à insulina e na manutenção dos níveis de açúcar no sangue. Uma ingestão adequada de magnésio pode ajudar a reduzir o risco de desenvolver diabetes tipo 2. ● Alívio da Constipação: O magnésio é frequentemente usado como um laxante suave para aliviar a constipação. Ele ajuda a relaxar os músculos intestinais e a atrair água para os intestinos, facilitando a passagem das fezes. ● Saúde Cardiovascular: Além de regular a pressão arterial, o magnésio também pode ajudar a reduzir o risco de arritmias cardíacas e acidentes vasculares cerebrais, e está associado a um menor risco de doença cardíaca coronária.

Benefícios

Benefícios

Back

Sintomas da falta de sódio:- Fadiga e Fraqueza;- Náusea e Vômito;- Cãibras Musculares; - Confusão Mental;- Dor de Cabeça;- Frequência Cardíaca Irregular; - Edema Cerebral.

O sódio é um elemento essencial para o equilíbrio hídrico e eletrolítico do corpo humano, desempenhando um papel crucial em várias funções fisiológicas. O sódio é essencial para a transmissão de sinais nervosos e a contração muscular adequada, incluindo a função cardíaca. Além do seu papel na regulação do equilíbrio de fluidos, o sódio desempenha um papel importante na absorção de nutrientes, como glicose e aminoácidos, no intestino delgado. Ele também está envolvido na regulação do pH do sangue e na função dos rins. No entanto, é importante manter um equilíbrio adequado de sódio na dieta. O consumo excessivo de sódio pode levar a retenção de líquidos, inchaço, pressão alta e aumento do risco de doenças cardíacas e acidentes vasculares cerebrais.

Sódio (Na)

Back

Regulação do Equilíbrio Hídrico: O sódio desempenha um papel fundamental na regulação do equilíbrio hídrico do corpo, ajudando a manter os níveis adequados de fluidos nos compartimentos intracelular e extracelular. Transmissão de Sinais Nervosos: O sódio é essencial para a transmissão de sinais nervosos, permitindo a comunicação entre as células nervosas e facilitando a coordenação adequada dos movimentos musculares. Contração Muscular: Juntamente com o potássio, o sódio desempenha um papel crucial na contração muscular. Ele ajuda a regular a entrada e saída de íons nas células musculares, permitindo contrações musculares eficazes. Regulação da Pressão Sanguínea: O sódio desempenha um papel na regulação da pressão arterial, ajudando a controlar o volume sanguíneo e a pressão nos vasos sanguíneos. No entanto, um equilíbrio adequado entre sódio e potássio é essencial para manter uma pressão arterial saudável. Absorção de Nutrientes: O sódio é necessário para a absorção de certos nutrientes no intestino delgado, incluindo glicose e aminoácidos. Ele ajuda a manter o equilíbrio osmótico necessário para a absorção eficiente desses nutrientes. Regulação do pH do sangue: O sódio desempenha um papel na regulação do pH do sangue, ajudando a manter o equilíbrio ácido-base no corpo. Funcionamento Renal: O sódio é crucial para o funcionamento adequado dos rins. Ele ajuda a regular a reabsorção de água e outros nutrientes nos túbulos renais, contribuindo para a função renal saudável.

Benefícios

Back

Benefícios

Sintomas da falta de potássio:- Fraqueza Muscular;- Cãibras Musculares;- Fadiga;- Batimentos Cardíacos Irregulares;- Pressão Arterial Baixa;- Constipação.

O potássio é um mineral essencial para o funcionamento adequado do corpo humano e desempenha diversos papéis vitais em processos fisiológicos fundamentais. O potássio é crucial para a manutenção do equilíbrio eletrolítico, a transmissão de impulsos nervosos e a contração muscular. Na saúde humana, o potássio é essencial para o funcionamento saudável do coração, pois desempenha um papel importante na regulação da atividade elétrica do músculo cardíaco. Ele ajuda a manter a pressão arterial sob controle, promovendo a dilatação dos vasos sanguíneos e reduzindo o risco de hipertensão e doenças cardiovasculares. Além disso, o potássio desempenha um papel crucial na função dos rins, ajudando a regular a excreção de água e a eliminação de resíduos metabólicos do corpo e está envolvido na síntese de proteínas, no metabolismo de carboidratos e na manutenção do equilíbrio ácido-base. Uma ingestão adequada de potássio está associada a uma série de benefícios para a saúde, incluindo a redução do risco de acidente vascular cerebral, osteoporose e cálculos renais.

Potássio (K)

Back

Regulação da Pressão Arterial: O potássio ajuda a regular a pressão arterial, contrabalançando os efeitos do sódio e promovendo a vasodilatação, o que pode ajudar a reduzir o risco de hipertensão e doenças cardiovasculares. Saúde do Coração: O potássio é essencial para a função cardíaca adequada, contribuindo para a transmissão de sinais elétricos no músculo cardíaco. Uma ingestão adequada de potássio pode ajudar a manter um ritmo cardíaco saudável e reduzir o risco de arritmias.Saúde Muscular: O potássio desempenha um papel importante na contração muscular e na função neuromuscular, ajudando a prevenir cãibras musculares e promovendo a força muscular.Equilíbrio Hídrico: O potássio é um eletrólito essencial que ajuda a regular o equilíbrio hídrico no corpo, mantendo a quantidade certa de água dentro e fora das células.Saúde Óssea: Algumas evidências sugerem que o potássio pode desempenhar um papel na saúde óssea, ajudando a reduzir a perda óssea e o risco de osteoporose.Saúde Renal: O potássio é importante para a função renal adequada, ajudando a regular a excreção de água e eletrólitos pelos rins e contribuindo para a saúde geral do sistema renal.Controle do pH: O potássio desempenha um papel na regulação do equilíbrio ácido-base no corpo, ajudando a manter o pH sanguíneo dentro de uma faixa saudável.Saúde do Sistema Nervoso: O potássio é essencial para a transmissão de sinais nervosos e a função do sistema nervoso, contribuindo para processos cognitivos e neuromusculares adequados.

Benefícios

Sintomas da falta de cálcio:- Aumento de peso;- Câimbras ;- Stresse, ansiedade e depressão,- Hipertensão arterial, - Constipação intestinal;- Insônia;- Diarreia;- Cáries; - Unhas quebradiças; - Perda de memória.

Benefícios

Back

O cálcio é um constituinte ósseo. Possui uma importante função metabólica nas concentrações musculares (mais especificamente no funcionamento do músculo do coração). Cerca de 90% do cálcio encontra-se armazenado nos ossos, sendo desta forma um componente vital para a constituição óssea, encontrando-se também no esmalte dos dentes. O cálcio é absorvido de 20 a 30% da totalidade do mesmo, mas existem fases da vida em que a absorção de cálcio é superior, por exemplo, durante a gravidez, na amamentação ou em períodos de crescimento acentuado. O restante cálcio (entre 70 a 80%) é expelido pelo organismo através das fezes. A falta de cálcio pode levar à osteoporose, na qual os ossos se deterioram e há um aumento no risco de fraturas, especialmente nos ossos mais porosos.

Cálcio (Ca)

Back

7. Equilibrar o pH sanguíneo: O cálcio ajuda a equilibrar o pH sanguíneo em casos de acidose metabólica, que é o acúmulo de ácidos ou perda de bicarbonato pelo organismo e que pode causar sintomas, como falta de ar, palpitações, náuseas e pressão baixa.

5. Preservar a saúde dos músculos: O cálcio preserva a saúde dos músculos, porque participa da transmissão de impulsos nervosos nas fibras musculares, favorecendo a contração e o relaxamento dos músculos. 6. Pode evitar o cancror colorretal: O cálcio pode evitar o cancro colorretal, porque o cálcio pode ligar-se a substâncias tóxicas no intestino e impedir o crescimento de células cancerígenas.

4. Prevenir a formação de pedras nos rins: A ingestão adequada de cálcio, através dos alimentos, previne a formação de pedras nos rins, porque diminui a absorção de oxalatos, uma substância que pode formar cristais, levando à formação das pedras de oxalato de cálcio.

1. Manter a saúde dos ossos: O cálcio mantém a saúde dos ossos, porque, junto com o mineral fósforo, é essencial para manter os ossos fortes, resistentes e saudáveis, prevenindo situações como quedas, fraturas, osteopenia e osteoporose. 2. Melhorar a saúde cardiovascular: Por regular a contração e o relaxamento dos vasos sanguíneos, o cálcio favorece a circulação de sangue, melhorando a saúde cardiovascular e evitando situações, como pressão alta, pré-eclâmpsia, infarto e derrame. 3. Evitar a hemorragia: O cálcio evita a hemorragia, porque promove a liberação de tromboplastina, uma proteína que é essencial para a formação de coágulos de sangue, reparando os danos nos vasos sanguíneos lesionados e evitando as hemorragias.

Benefícios

Bacalhau

Ostras

Chocolate Negro

Banana

Diverte-te a aprender! ;)

Instruções:

Vão aparecer várias imagens de diversos alimentos, a tua tarefa é adivinhares que elemento químico podes encontrar na sua constituição. Depois confirma a tua resposta e passa para o próximo alimento. No final conta as respostas certas e erradas e descobre a tua pontuação. Nível 5 (1 ou 2 erradas), nível 4 (3 ou 4 erradas), nível 3 (5 ou 6 erradas), nível 2 (7 ou 8 erradas9 e nível 1 (mais de 8 erradas).

Para aprenderes de forma divertida preparámos este jogo:

Fim!!

Cogumelos

Batata

Bacon

Leite

Nozes

Chá

Continuação...

Conclusão

Todos os elementos químicos presentes no nosso organismo são importantes e só somos saudáveis quando há quantidades equilibradas e recomendadas de cada um deles. Não sende nenhum mais importante que outro.Este trabalho fo realizado no âmbito da disciplina de química e foi muito interessante na medida em que conseguimos adquirir novos conhecimentos que esperamos ter conseguido transmitir de forma simples e clara.

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/metais-pesados.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/potassio.htm

https://cetesb.sp.gov.br/laboratorios/wp-content/uploads/sites/24/2020/07/Pota%CC%81ssio.pdf

https://quimica12aesl.wixsite.com/quimica/metaisnoorganismohumano

https://pt.wikipedia.org/wiki/Composi%C3%A7%C3%A3o_do_corpo_humano

https://www.msdmanuals.com/pt-pt/casa/dist%C3%BArbios-hormonais-e-metab%C3%B3licos/equil%C3%ADbrio-eletrol%C3%ADtico/considera%C3%A7%C3%B5es-gerais-sobre-a-fun%C3%A7%C3%A3o-do-c%C3%A1lcio-no-organismo

https://www.msdmanuals.com/pt-pt/casa/dist%C3%BArbios-hormonais-e-metab%C3%B3licos/equil%C3%ADbrio-eletrol%C3%ADtico/considera%C3%A7%C3%B5es-gerais-sobre-a-fun%C3%A7%C3%A3o-do-c%C3%A1lcio-no-organismo

Bibliografia

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Trabalho realizado por Inês Pinto, Eduardo e Ana Isa Benefícios, funções, fontes alimentares, sintomas do défice destes metais e muito mais... começar Os metais são necessários para muitas funções vitais do organismo humano. A ausência de grande parte destes metais pode provocar doenças graves ou até mesmo a morte.

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Agostinha Santos

Rodrigo Tomaz

Maria Filipe

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Catalisadores

Os calisadores são substâncias naturais ou sintéticas que, por alterarem a velocidade das reações, assumem um papel crucial na indústria mundial.É devido aos catalisadores que é possível atualmente cumprir critérios financeiros e ecológicos, permitindo que os processos sejam simultaneamente rentáveis e bons para o ambiente.

Definição de catalisadores

1

Processo de Haber - Bosch

2

Aplicação dos catalisadores na indústria

3

4

Importância dos catalisadores na sociedade

Mistura inicial de açúcar com cloreto de potássio.Adição posterior de um catalisador

São subtâncias que aumentam a velocidade da reação, não se consumindo ao longo desta.Estes são utilizados há muito tempo, no entanto, só milénios mais tarde é que estes foram usados em processos químicos mais complexos

A utilização de um catalisador diminui a energia mínima necessária para que se inicie uma dada reação química- energia de ativação da reação- mantendo a variação de entalpia da reação

Definição de catalisadores

1

Processo de Haber - Bosch

2

Aplicação dos catalisadores na indústria

3

4

Importância dos catalisadores na sociedade

...Fritz Haber descobriu como fixar o dinitrogénio atmosférico em laboratório e conseguiu produzir amoníaco utilizando ósmio como catalisador num reator de alta pressão e temperatura. Mais tarde, Carl Bosch, foi encarregue de industrializar este processo. Neste processo industrial, denominado processo de Haber-Bosh, ocorre a produção de amoníaco através de dinitrogénio e di-hidrogénio, de acordo com a seguinte equação química: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆ H = -92,22 kJ/mol

Em 1909...

Atualmente...

...utilizam-se os catalisadores de segunda geração que incluem suporte (óxido ferroso, carbono, óxidos de magnésio, alumina, zeólitas, espinélio e nitreto de boro) promotores do aumento da área superficial e facilitadores de difusão, sendo a ferrita catalítica ainda a mais empregada. Em termos indústriais, o ferro catalítico é preparado pela exposição da magnetita (um óxido de ferro) ao hidrogénio aquecido. A magnetita é reduzida a ferro metálico com a eliminação do oxigénio no processo. O amoníaco formado é um gás a temperatura ambiente que é liquefeito e nestas condições não ocorre a reversibilidade deste processo.

A produção industrial de amoníaco líquido, ocorre de acordo com os seguintes passos:1. Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada num reator;2. Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é transferida para um condensador;3. Aqui o amoníaco formado encontra-se no estdo gasoso, mas quando passa pelo consdensador, condensa, passando ao estado líquido;4. Estando este liquefeito é então retirado e pode ser usado para diferentes aplicações: diminuição da acidez do solo, produção de produtos de limpeza, entre outros

Definição de catalisadores

1

Processo de Haber - Bosch

2

Aplicação dos catalisadores na indústria

3

4

Importância dos catalisadores na sociedade

Diferentes aplicações dos catalisadores na indústria:

Indústria farmacêutica

No processo de fabricação de fármacos são utilizados catalisadores, substâncias aceleradoras da reação dos compostos que darão origem ao produto desejado e ajudam a direcionar a formação da estrutura química do medicamento.Exemplo de um catalisador:A lipase é uma enzima comercial de fácil aquisição.Esta tem a capacidade de diminuir os tempos e os custos dos processos de produção de fármacos e, além disso, apresenta um grande potencial de reutilização. O catalisador pode ser reaproveitado, quando imobilizado e ligado a um suporte (como um polímero ou uma resina), é possivel filtrar a lipase e usá-la novamente.

INDúSTriA ALIMENTAR

Na indústria alimentar, alguns catalisadores, como as enzimas, são importantes ferramentas na produção de bebidas alcoólicas fermentadas, laticínios, pães entre outros. Estes podem ser usadas para aumentar a qualidade dos alimentos ou, até mesmo, para otimizar o tempo de determinada etapa do processo de fabricação.Atuação da enzima

β-galactosidase (lactase):

Este tipo de catalizador atua sobre a lactose do leite, hidrolizando-a em glicose e em galactose.Este processo é usado dentro da indústria de alimentos, por exempo para: produção de adoçantes de leite e soro, produtos sem lactose, formação de lactulose.

Indústria petrolífera

A alta procura dos combustíveis fosseis fez com que a indústria petrolífera se aprimorasse. Estudos revelaram que a obtenção do combustível era possível não apenas na coluna de fracionamento, mas, também, através de um processo denominado cracking, que consiste na quebra da molécula de gasolina (C8H18).Quebra catalítica do petóleo com uso de catalisador Al2O3:Este processo consiste na quebra dos hidrocarbonetos que contenham entre 14 a 16 átomos de carbono na ausência de ar e na presença de catalisadores Al203.Através deste, as cadeia de carbono sofrem decomposição térmica, produzindo, assim, mais gasolina.Portanto, através da quebra catalítica, as longas cadeias de carbono reduzem-se a alcanos menores.

Definição de catalisadores

1

Processo de Haber - Bosch

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Aplicação dos catalisadores na indústria

3

4

Importância dos catalisadores na sociedade

4.1. Poluentes

Os catalisadores assumem um importante papel na redução de emissões poluentes, pois ajudam a converter os gases tóxicos em substâncias menos prejudiciais.

São fundamentais para o aumento da eficiência energética, já que permitem que as reações químicas ocorram em condições mais agradáveis. Isto permite um uso mais eficiente dos recursos energéticos e uma redução dos custos de produção.

4.2. Energia

4.3. Indústria

Os catalisadores são cruciais na melhoria dos processos industriais. O uso destes ajuda a acelerar as reações químicas, reduzindo o tempo de produção e aumentando a qualidade e o rendimento dos produtos finais.

4.4. Tecnologia

O desenvolvimento e aperfeiçoamento de catalisadores geram oportunidades para a criação de novas tecnologias, o que contribui para o avanço da ciência e da indústria.

Os catalisadores são amplamente utilizados na indústria tendo sido, ao longo do tempo, adaptados à especificidade de cada processo, de forma a garantir máximo rendimento económico.O uso dos catalisadores é efetivamente de uma elevada importância social pois permite uma atuação tanto ao nível da remoção da poluição como por exemplo ao nível da eficiência energética. É evidente, após este breve estudo, que os catalisadores são peças essenciais em diversas vertentes da vida humana, sendo completamente indispensáveis no quotidiano.

Reflexões finais

Webgrafia

https://ria.ua.pt/handle/10773/3014

https://slideplayer.com.br/amp/13929497/

https://www.infoescola.com/quimica/catalisadores/

https://www.engquimicasantossp.com.br/2012/06/sintese-de-harber-bosch.html

Trabalho realizado por:

AgostinhaSantos

RodrigoTomaz

Maria Filipe

Obrigado

12ºA

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Catalisadores Os calisadores são substâncias naturais ou sintéticas que, por alterarem a velocidade das reações, assumem um papel crucial na indústria mundial.É devido aos catalisadores que é possível atualmente cumprir critérios financeiros e ecológicos, permitindo que os processos sejam simultaneamente rentáveis e bons para o ambiente.

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Beatriz Fernandes

Laura Gradim

Marisa Gonçalves

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start

Metais e iões complexos

Aplicações de Metais

Aplicações de Iões

Conclusão

Características dos Metais

Metais

Imagiologia

Aplicações dos iões

Características dos iões

Iões Complexos

Aplicações terapêuticas

Bibliografia

Conclusão

Introdução

índice

Metais e iões complexos

Este trabalho foi realizado no âmbito da disciplina de Química, cujo principal objetivo é investigar os principais contributos dos metais e iões complexos nas aplicações terapêuticas e na imagiologia médica. Esperamos que através deste trabalho possam compreender melhor a importância destes compostos nas diversas áreas da medicina.

Introdução:

Os objetivos das aplicações terapêuticas dos iões e metais complexos são não só tratar determinadas doenças como também aliviar certas dores e sintomas.

Aplicações Terapêuticas:

A Imagiologia é a especialidade médica que permite a obtenção de imagens de diversos órgãos e sistemas, utilizando diferentes metodologias como as radiações, ultrassons ou ondas de radiofrequência, para fins de diagnóstico e terapêutica. A sua área de atuação é muito abrangente englobando vários exames capazes de identificar doenças que estejam, ainda, em fase embrionária.

Imagiologia:

Neste trabalho vamos analisar dois iões complexos utilizados em aplicações terapêuticas:

Iões complexos que vamos estudAR

Um ião complexo consiste num composto no qual moléculas ou iões formam ligações coordenadas com um catião metálico central ligado a uma ou mais moléculas ou iões que se aglomeram à sua volta. O catião metálico designa-se por átomo central e os aniões ou moléculas aglomerados à sua volta denominam-se por ligandos.

O que é um ião complexo?

Iões Complexos

Neste trabalho vamos analisar dois metais, um utilizado em aplicações terapeuticas (lítio) e um utilizado em imagiologia (gálio)

METAIS QUE VAMOS ESTUDAR

Os Metais são elementos químicos que possuem características específicas e desempenham papéis essenciais na nossa vida. Com o avanço da tecnologia, observamos que a aplicação de metais na medicina é uma área que se tem vindo a desenvolver cada vez mais, sendo utilizados tanto no diagnóstico de doenças como no tratamento das mesmas. As propriedades únicas que os metais possuem têm permitido o desenvolvimento de tratamentos mais eficazes e, consequentemente, uma melhor qualidade de vida dos pacientes.

Utilização dos metais

Metais

EDTA

EDTA ou ácido etilenodiaminotetra-acético é um composto orgânico que forma complexos muito estáveis com diversos iões metálicos. Entre eles estão magnésio, cálcio, manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel. O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o ião metálico através de seis posições de coordenação, 4 grupos carboxílicos e 2 nitrogénios.

A cis-diaminodicloroplatina (II), mais conhecida como cisplatina é um composto inorgânico, de número de coordenação 4, constituido por o átomo central Platina e quatro ligandos, dois átomos de cloro e dois grupos amina. A sua estrutura geométrica pode ser tetraédrica ou quadrática plana, sendo a primeira a mais comum.

cisplatina

Iões complexos: Características

Símbolo químico: Li

Número atómico: 3

É um metal alcalino do 2º período

Está localizado no 1º grupo da tabela periódica

É um elemento bastante reativo

Dificilmente se encontra como uma substancia silples na natureza, aparecendo na maioria das vezes como um composto iónico

A sua principal aplicação é em baterias para veículos elétricos

Símbolo qúimico: Ga

Número atómico: 31

É um metal representativo do 4º período;

Está localizado no 13º grupo da Tabela Periódica;

Possui um baixo ponto de fusão;

Encontra-se maioritariamente no estado liquido devido ao baixo ponto de fusão que possui

A sua principal aplicação é na construção de circuitos integrados

GÁLIO

LÍTIO

Metais: Características

CISPLATINA

Um dos complexos de maior sucesso na área da terapêutica é a cisplatina [Pt(NH3)2Cl2]. Este complexo tem a capacidade de se introduzir nas cadeias de ADN do núcleo das células. Como consequência desta introdução anómala na cadeia ADN , a célula deixa de se replicar o que permite que a cisplatina seja um instrumento eficaz na cura do cancro. É injetada nas células tumorais o que as impede de se replicarem. Possui, no entanto, grandes efeitos secundários a nível renal.

APLICAÇÕES DOS IÕES COMPLEXOS

O EDTA é um composto orgânico que forma complexos muito estáveis com diversos iões metálicos. Por esse motivo, é bastante utilizado na terapia da quelação que consiste numa prática biológica em que determinadas moléculas se ligam aos metais de modo a que eles possam ser excretados do corpo. O EDTA é principalmente utilizado no tratamento de envenenamento por chumbo.Para além disso, este complexo pode ser também utilizado como uma maneira de remover o cálcio e, com isso, tratar a aterosclerose e ajudar a prevenir ataques cardíacos e acidentes vasculares cerebrais (AVC) .

EDTA

APLICAÇÕES TERAPÊUTICAS

LÍTIO

O lítio é um metal utilizado para o tratamento de algumas doenças mentais, como é o caso do transtorno bipolar e da hiperatividade psicomotora, pois atua diretamente no cérebro estabilizando o humor. Este metal diminui as crises maníacas e depressivas, bem como a frequência e intensidade das mesmas, além de auxiliar em episódios de crises suicidas, devido à importante ação anti-suicidío que possui.

GÁLIO

O Gálio é um metal utilizado em imagiologia, nomeadamente, em exames PET (Tomografia por Emissão de Positrões) para realizar diagnósticos oncológicos. Este elemento é principalmente utilizado para identificar o cancro na próstata, pois liga-se às células malignas do cancro. Como este metal é radionuclídeo, após estabelecer a ligação, irá emitir radiação e, de acordo com a intensidade dos sinais que emite é possível identificar a presença de células cancerígenas no corpo.

APLICAÇÕES DOS METAIS

Com a realização deste trabalho, podemos concluir através da utilização de dois iões complexos e de dois metais complexos: a cisplatina,EDTA, litio e o gládio, respetivamente,que estes compostos oferecem um enorme contributo em diversas áreas. Acreditamos também que com a evolução irá existir um melhor aproveitamento das aplicações terapêuticas dos iões e metais complexos na nossa vida.

Conclusão:

vhttp://complexosquimica.pbworks.com/w/page/16265653/Aplicações%20de%20Complexos

https://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/o-Papel-Dos-Complexos-Nas-Várias/54688960.html

https://repositorio.ul.pt/bitstream/10451/8705/1/ulfc104170_tm_Filipa_Santos.pdf

https://www.hospitaldaluz.pt/pt/especialidades/imagiologia#tabp-0

https://estudogeral.uc.pt/handle/10316/83428

http://sci-reports.blogspot.com/2011/10/complexos-metalicos-e-suas-aplicacoes.html

Realizado por:Beatriz FernandesLaura GradimMarisa Gonçalves

Bibliografia:

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start Metais e iões complexos Aplicações de Metais Aplicações de Iões Conclusão Características dos Metais Metais Imagiologia Aplicações dos iões Características dos iões Iões Complexos Aplicações terapêuticas Bibliografia Conclusão Introdução índice Metais e iões complexos Este trabalho foi realizado no âmbito da disciplina de Química, cujo principal objetivo é investigar os principais contributos dos metais e iões complexos nas aplicações terapêuticas e na imagiologia médica.