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1. Demócrito (c. 400 a.C.)

- Época: Antigua Grecia

- Teoría/Modelo:Propuesta de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas "átomos".

- Importancia:Introdujo la idea de que los átomos son la base de toda materia.

- Limitaciones:Carecía de evidencia experimental y fue ignorado por muchos siglos.

- Biografía: Filósofo griego nacido en Abdera. Pasó gran parte de su vida viajando y estudiando, acumulando conocimientos de diversas culturas. Aunque sus escritos se han perdido en su mayoría, sus ideas influyeron profundamente en pensadores posteriores.

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Época:Principios del siglo XIX

Teoría/Modelo: Modelo atómico basado en la idea de que los átomos son esferas sólidas, indivisibles y con masas características.

Importancia:Formuló la primera teoría atómica moderna, explicando las leyes de la química como la conservación de la masa y las proporciones definidas.

*Limitaciones:No consideraba la existencia de partículas subatómicas ni la estructura interna del átomo.

* **Biografía:** Nacido en una familia cuáquera en Cumbria, Inglaterra, Dalton fue un científico autodidacta con una mente brillante. Además de sus trabajos en química, fue un meteorólogo apasionado y documentó detalladamente sus observaciones del clima. Se le conoce también por su descripción del daltonismo, una condición visual que él mismo padecía.

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Época:Finales del siglo XIX

Teoría/Modelo: Modelo del "pudín de ciruelas", donde los electrones (negativos) estaban incrustados en una esfera de carga positiva.

Importancia: Descubrimiento del electrón, demostrando que el átomo no era indivisible y revelando la existencia de partículas subatómicas.

Limitaciones:No explicaba la distribución de la carga positiva ni la estabilidad de los electrones en su órbita.

Biografía: Nacido cerca de Manchester, Inglaterra, Joseph John Thomson mostró un temprano interés por las matemáticas y la física. Estudió en el Trinity College de Cambridge, donde se convirtió en un destacado físico experimental. A lo largo de su carrera, dirigió el Laboratorio Cavendish, formando a varios futuros ganadores del Premio Nobel.

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Época: Principios del siglo XX

Teoría/Modelo: Modelo nuclear, proponiendo un núcleo central muy pequeño, denso y con carga positiva, rodeado por electrones.

Importancia: Descubrimiento del núcleo atómico y la mayor parte de la masa del átomo concentrada en él.

Limitaciones: No explicaba por qué los electrones no colapsaban en el núcleo al orbitar.

Biografía:Originario de Nueva Zelanda, Ernest Rutherford se trasladó a Inglaterra para continuar sus estudios. Fue un científico muy enérgico y práctico, conocido por su habilidad para diseñar experimentos ingeniosos. Pasó gran parte de su carrera académica en Canadá y luego en el Reino Unido, donde dirigió importantes centros de investigación.

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Época: Principios del siglo XX

Teoría/Modelo: Modelo planetario, donde los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía específicos y cuantizados.

Importancia: Introdujo la cuantización de la energía en el átomo, explicando la estabilidad de los electrones y los espectros atómicos.

Limitaciones: Solo funcionaba bien para átomos con un solo electrón y no explicaba la intensidad de las líneas espectrales.

Biografía: Nacido en Copenhague, Dinamarca, Niels Bohr provenía de una familia académica; su padre era profesor de fisiología y su hermano también fue un distinguido físico. Fue un apasionado del fútbol y jugó a nivel semiprofesional. Bohr se convirtió en una figura central en el desarrollo de la física cuántica y un defensor del diálogo científico internacional.

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6.  Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (1920s)

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6.  Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (1920s)

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6. Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (1920s)

Época: Década de 1920

Teoría/Modelo: Modelo mecánico cuántico, describe el comportamiento de los electrones en términos de probabilidades y funciones de onda.

Importancia: Proporciona una descripción más precisa y completa de la estructura atómica, explicando fenómenos complejos.

Limitaciones: Es matemáticamente complejo y a menudo contraintuitivo para la comprensión cotidiana.

Biografía de Erwin Schrödinger: Físico austriaco, Schrödinger nació en Viena y mostró desde joven una gran curiosidad por la ciencia. Fue un apasionado de la filosofía y la poesía, lo que influyó en su forma de abordar los problemas científicos. A pesar de sus contribuciones a la mecánica cuántica, Schrödinger también se interesó por la biología y la genética.

Biografía de Werner Heisenberg: Nacido en Würzburg, Alemania, Heisenberg fue un estudiante brillante con una gran habilidad para las matemáticas. Durante su juventud, mostró interés por la música, tocando el piano con destreza. Su carrera científica se desarrolló en un contexto político complejo, y fue una figura clave en la física teórica del siglo XX

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- La idea de los átomos se remonta a los filósofos griegos, pero fue redescubierta y validada con los avances científicos del siglo XIX y XX.

- La teoría cuántica revolucionó la química y la física, llevando al desarrollo de tecnologías modernas como semiconductores y láseres.

- La tabla periódica de los elementos químicos fue creada principalmente por el químico ruso Dmitri Mendeléyev en 1869. Su genialidad radicó en no solo ordenar los más de 60 elementos conocidos de su época según sus pesos atómicos y propiedades químicas, sino también en dejar huecos para elementos que aún no se habían descubierto, previniendo su posterior hallazgo.

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Resumen de los principales modelos atomicos y el modelo atomico actual