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Una disolución se define como una combinación uniforme que contiene dos o más sustancias puras que no experimentan una reacción química entre sí. Dentro de esta mezcla, una sustancia se identifica como el disolvente, mientras que la otra (o las otras) se denominan soluto(s). La distinción entre soluto y disolvente puede ser un tanto subjetiva, pero generalmente se considera que el soluto es el componente presente en menor proporción, mientras que el disolvente es el componente más abundante dentro de la disolución.

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El comportamiento físico de una disolución es diferente al de sus componentes individuales cuando están separados. Sin embargo, es importante destacar que las propiedades químicas de cada componente se mantienen sin cambios.

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Los elementos constituyentes de una disolución no son identificables a simple vista. Asimismo, no se pueden separar mediante métodos como centrifugación o filtración, sino que requieren métodos de separación de fases más especializados, tales como la evaporación, la destilación o la cristalización.

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Las disoluciones se clasifican según el estado de agregación de sus componentes, en:

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Las disoluciones se clasifican según el estado de agregación de sus componentes, en:

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Cuando el soluto y el disolvente son sólidos.

Cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un líquido.

Cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un gas.

Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un sólido.

Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un líquido

Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un gas.

Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un sólido.

Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un líquido.

Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un gas.

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Disolvente: El disolvente es la sustancia en la que el soluto se disuelve, típicamente siendo la sustancia más abundante. También se le puede llamar solvente, dispersante o medio de dispersión.

Soluto: En esta situación nos referimos a la sustancia que es disuelta por el disolvente. Es posible que una misma disolución contenga más de un soluto disuelto en el mismo disolvente. El soluto se encuentra presente en una cantidad menor que el disolvente."

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Azúcar disuelto en agua.

Sal disuelta en agua.

Arena disuelta en agua.

Alcohol disuelto en agua.

Vinagre disuelto en agua.

Gas carbónico disuelto en agua.

Dióxido de azufre disuelto en agua.

Hidrógeno disuelto en platino.

Oro disuelto en mercurio.

Carbono disuelto en hierro (acero).

Zinc disuelto en estaño.

Vapor de agua disuelto en el aire.

Yodo sublimado disuelto en nitrógeno.

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1. Disoluciones diluidas: Estas contienen una pequeña cantidad de soluto en comparación con la misma cantidad de disolvente.

2. Disoluciones concentradas: En este caso, se encuentra una gran cantidad de soluto en relación con la misma cantidad de disolvente.

3. Disoluciones saturadas: Logran un equilibrio entre la cantidad de soluto y disolvente, de manera que no se puede añadir más soluto al menos bajo ciertas condiciones de temperatura y presión.

4. Disoluciones sobresaturadas: Son disoluciones que contienen más soluto de lo que normalmente podría disolverse en la misma cantidad de disolvente bajo ciertas condiciones de temperatura y presión. Sin embargo, es posible lograr esto mediante un proceso de aumento de temperatura y posterior enfriamiento lento.