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🧪-Importancia de la química en la vida cotidiana y otras ciencias-🧪

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🧪-Importancia de la química en la vida cotidiana y otras ciencias-🧪

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🍳 Alimentos: La química está involucrada en la cocción, fermentación, conservación y procesamiento de los alimentos, afectando a su sabor, textura y seguridad.

🧽 Productos de limpieza: Los detergentes, jabones, desinfectantes y otros productos de limpieza contienen sustancias químicas que ayudan a eliminar la suciedad.

💄 Cosméticos: La química se utiliza en la fabricación de productos de cuidado personal, como champús, cremas, maquillajes y perfumes.

🥻 Ropa: La química se utiliza para la fabricación de telas, el teñido y la aplicación de tratamientos que mejoran la resistencia y el confort de la ropa.

💊 Medicamentos: La química es esencial en la síntesis, producción y formulación de medicamentos que ayudan a tratar enfermedades y aliviar dolores.

🔋 Energía: La química se utiliza en la producción de combustibles y baterías, así como en la investigación de fuentes de energía renovables.

🏗️ Construcción: La química está presente en la fabricación de materiales de construcción.

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⚗️-¿Cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos?-⚗️

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⚗️-¿Cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos?-⚗️

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🧤 Cambios físicos: Son aquellos en los que no se altera la composición química de la sustancia, solo cambian sus propiedades físicas como el estado, la forma o el tamaño.

🧪 Ejemplo: El agua al congelarse se convierte en hielo (cambio de estado), pero sigue siendo H₂O

🧤 Estos cambios están relacionados con los estados de agregación de la materia: Sólido, líquido y gaseoso.

🧪 El cambio de estado (como fusión, evaporación, condensación, solidificación o sublimación) requiere o libera energía, generalmente en forma de calor.

🧤 Por ejemplo, la evaporación necesita absorber calor para que las partículas se separen más y pasen de líquido a gas.

Cambios químicos

🧪 En este tipo de cambios sí se transforma la composición química de la materia, es decir, una o más sustancias se convierten en otras diferentes.

🧤 Ejemplo: La combustión del papel, donde el carbono se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y otras sustancias.

🧪 Estos cambios: Requieren o liberan energía, usualmente en forma de calor, luz o electricidad.

🧤 Implican una reorganización de átomos y enlaces químicos. A menudo producen indicios como cambio de color, formación de gas, liberación de calor o formación de un precipitado.

🧪 Relación entre energía, cambios y estados de la materia

En cambios físicos, la energía modifica el estado físico sin cambiar la identidad de la sustancia. En cambios químicos, la energía es crucial para romper y formar enlaces químicos, generando nuevas sustancias.

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Teoría:

La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles.

Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.

Los compuestos se forman por combinaciones de átomos en proporciones fijas.

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Teoría:

-El átomo es una esfera de carga positiva con electrones incrustados (modelo del pudín de pasas).

-Descubrimiento del electrón.

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Teoría:

-El átomo tiene un núcleo central con carga positiva donde se concentra casi toda la masa.

-Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas elípticas.

Descubrimiento del núcleo.

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Teoría:

-Los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo con niveles de energía definidos.

-Cuando un electrón salta de un nivel a otro, emite o absorbe energía en forma de fotón.

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Teoría:

-Modelo mecánico-cuántico del átomo.

-No se puede determinar la posición exacta del electrón, solo la probabilidad de encontrarlo en una región (orbital).

-Introduce la ecuación de onda de Schrödinger.

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Teoría:

-Propone la dualidad onda-partícula del electrón.

-Los electrones tienen propiedades ondulatorias y pueden comportarse como ondas estacionarias en los átomos.

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☄️-Principio de Incertidumbre de Heisenberg (1927)-☄️

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☄️-Principio de Incertidumbre de Heisenberg (1927)-☄️

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Teoría:

-Es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y la velocidad de un electrón.

-Introduce el principio de incertidumbre, que refuerza el modelo probabilístico.

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⚗️Partícula Alfa (α)⚗️

Composición: 2 protones + 2 neutrones (es un núcleo de helio).

Carga: +2

Masa: Relativamente alta.

Poder de penetración: Bajo

Efecto biológico: Muy dañina si se inhala o ingiere.

⚗️Partícula Beta (β)⚗️

Existen dos tipos:

a) Beta negativa (β⁻):

Composición: Un electrón emitido cuando un neutrón se convierte en un protón.

Carga: -1

Poder de penetración: Moderado

b) Beta positiva (β⁺):

Composición: Un positrón (antipartícula del electrón).

Carga: +1

Se produce cuando: Un protón se convierte en un neutrón.

⚗️Radiación Gamma (γ)⚗️

Composición: No es una partícula con masa, sino una onda electromagnética de alta energía.

Carga: 0

Poder de penetración: Muy alto (puede atravesar el cuerpo y materiales densos; se atenúa con plomo o concreto).

Acompaña: Frecuentemente a la emisión alfa

o beta.

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Usos de la energía nuclear

1. Generación de electricidad

-Usada en plantas nucleares para producir grandes cantidades de energía de forma continua.

2. Medicina

-Radioterapia para tratar el cáncer.

-Diagnóstico por imágenes (como PET y gammagrafías).

-Esterilización de equipos médicos.

3. Industria

-Medición de espesores, densidades y detección de fallas.

-Conservación de alimentos mediante irradiación.

4. Exploración espacial

-Generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) en sondas como Voyager o Curiosity.

5. Aplicaciones militares

-Armamento nuclear.

-Submarinos y portaaviones propulsados por reactores nucleares.

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⚠️Ventajas y desventajas de la energía nuclear ⚠️

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⚠️Ventajas y desventajas de la energía nuclear ⚠️

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Ventajas de la energía nuclear:

-Alta eficiencia energética: Gran cantidad de energía con poca materia prima (uranio).

-Bajas emisiones de CO₂: No contribuye al efecto invernadero directamente.

-Producción continua: No depende del clima, como la solar o eólica.

-Aplicaciones útiles en medicina e industria.

Desventajas de la energía nuclear:

-Residuos radiactivos: Difíciles de manejar y peligrosos durante miles de años.

-Riesgo de accidentes: Chernóbil, Fukushima o Three Milea.

-Altos costos: Construcción, mantenimiento y desmantelamiento de plantas es muy costoso.

-Proliferación nuclear: Riesgo de que la tecnología se use con fines bélicos.

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📋-Tipos de clasificaciónes en la tabla periódica📋

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📋-Tipos de clasificaciónes en la tabla periódica📋

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🧪1. Según su tipo de elemento

a) Metales

Buenos conductores de electricidad y calor.

Brillantes, maleables y dúctiles.

Mayoría de los elementos.

b) No metales

Malos conductores, frágiles en estado sólido.

Pueden ser gases, líquidos o sólidos.

c) Metaloides o semimetales

Propiedades intermedias entre metales y no metales.

Ej: Boro, silicio, arsénico.

⚗️2. Según su grupo o familia

- Grupo 1: Alcalinos

- Grupo 2: Alcalinotérreos

- Grupos 3–12: Metales de transición

- Grupo 17: Halógenos

- Grupo 18: Gases nobles

- Lantánidos y actínidos: Tierras raras, en bloques separados abajo.

🧪3. Según el bloque electrónico

Se basa en el subnivel donde se ubica el último electrón:

Bloque s: Grupos 1 y 2 + helio.

Bloque p: Grupos 13 al 18.

Bloque d: Metales de transición (grupos 3–12).

Bloque f: Lantánidos y actínidos.

⚗️4. Según su estado físico a temperatura ambiente

Sólidos: La mayoría.

Líquidos: Mercurio (Hg) y bromo (Br).

Gases: Ej: H, N, O, F, Cl, y gases nobles.

🧪5. Según su carácter químico (electronegatividad y reactividad)

Electronegativos: Halógenos y oxígeno (tienden a ganar electrones).

Electropositivos: Alcalinos y alcalinotérreos (tienden a perder electrones).

Reactivos: Alcalinos y halógenos (muy reactivos).

Inertes: Gases nobles (poca o nula reactividad).

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Los enlaces químicos son las uniones entre átomos para formar moléculas o compuestos. Se producen para que los átomos alcancen estabilidad, usualmente completando su última capa de electrones (regla del octeto). Aquí te explico los principales tipos:

🧤1. Enlace iónico

Entre: Un metal (que cede electrones) y un no metal (que los gana).

Forma: Iones positivos (cationes) y negativos (aniones) que se atraen electrostáticamente.

Ejemplo: NaCl (sal común).

Características:

Estructura cristalina.

Alta temperatura de fusión.

Conducen electricidad en disolución o fundidos.

⚗️2. Enlace covalente

Entre: No metales.

Forma: Compartición de electrones entre átomos.

Tipos:

Covalente puro (no polar): Átomos iguales, comparten electrones equitativamente (ej. H₂).

Covalente polar: Diferencia de electronegatividad, un átomo atrae más los electrones (ej. H₂O).

Coordinado (dativo): Un átomo aporta ambos electrones del enlace (ej. ion amonio NH₄⁺).

Características:

Forman moléculas.

Pueden ser sólidos, líquidos o gases.

No siempre conducen electricidad.

🧤3. Enlace metálico

Entre: Átomos metálicos.

Forma: “Mar de electrones” que se mueve libremente alrededor de los núcleos metálicos.

Características:

Alta conductividad térmica y eléctrica.

Maleables y dúctiles.

Brillantes y sólidos (excepto el mercurio).

⚗️Enlaces débiles o fuerzas intermoleculares:

No unen átomos, sino moléculas entre sí:

Puentes de hidrógeno: Entre H y átomos muy electronegativos (como O, N, F).

Fuerzas de Van der Waals: Interacciones débiles entre moléculas polares o no polares.

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⚗️-Clasificación de los compuestos químicos -⚗️

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⚗️-Clasificación de los compuestos químicos -⚗️

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🧬 1. Según su composición

a) Compuestos orgánicos

Contienen carbono como elemento principal.

Generalmente también tienen hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, etc.

Ejemplos: Metano (CH₄), etanol (C₂H₅OH), glucosa (C₆H₁₂O₆).

b) Compuestos inorgánicos

No contienen carbono como base (con excepciones: CO, CO₂, carbonatos).

Ejemplos: Cloruro de sodio (NaCl), agua (H₂O), ácido sulfúrico (H₂SO₄).

✨ 2. Según el tipo de enlace

a) Compuestos iónicos

Unión entre un metal y un no metal.

Forman redes cristalinas.

Ejemplo: NaCl, CaCl₂.

b) Compuestos covalentes

Unión entre no metales compartiendo electrones.

Ejemplo: H₂O, CO₂.

c) Compuestos metálicos

Unión entre átomos metálicos (más común en aleaciones).

Ejemplo: Aleaciones como el acero (Fe y C).

🧬 3. Según su función química (en compuestos inorgánicos)

a) Óxidos

Metálicos: metal + oxígeno (ej: Fe₂O₃).

No metálicos (óxidos ácidos): no metal + oxígeno (ej: CO₂).

b) Ácidos

Compuestos que liberan iones H⁺ en agua.

Ejemplo: HCl, H₂SO₄.

c) Bases o hidróxidos

Compuestos que liberan iones OH⁻ en agua.

Ejemplo: NaOH, Ca(OH)₂.

d) Sales

Se forman por la reacción entre un ácido y una base.

Ejemplo: NaCl, KNO₃.

✨ 4. Según su estado físico

Sólidos: NaCl, CaCO₃.

Líquidos: H₂O, H₂SO₄ (puro).

Gaseosos: CO₂, NH₃, CH₄.

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📋- La química esa en todas partes, desde nosotros los seres vivos hasta el universo, cada que respiramos hay un proceso químico, cada que sentimos, comemos, etc. La química no solo es importante es base de nuestra vida diaria :)

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-Sofia Monserrat Berlanga García - 2247013 - #3

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https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/modelos_atomicos/modelosatomicos

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https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/

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https://www.csn.es/la-energia-nuclear

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-Chang, R., & Goldsby, K. A. (2016). Química (12.ª ed.). McGraw-Hill Education.

-Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2020). Química (10.ª ed.). Cengage Learning.

-Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., & Murphy, C. J. (2018). Química: La ciencia central (14.ª ed.). Pearson Educación.

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Modelo Atómico de Werner Heisenberg | Modelos Atomicos

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El Modelo Atómico de Werner Heisenberg: Características y Aportaciones sobre la idea y razonamiento de la existencia del átomo.

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La química es una ciencia fundamental que estudia la composición de la materia. Gracias a ella, entendemos los procesos que ocurren en la naturaleza y desarrollamos productos esenciales para la vida moderna, como medicamentos, materiales, alimentos y fuentes de energía.