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Los coeficientes estequiométricos indican en qué proporción intervienen en la reacción las cantidades (número de moles) de reactivos y de productos de la reacción. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1, no se escribe.

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1. Mol: Unidad de cantidad de sustancia en química, equivalente a 6.022 x 10^23 entidades.
2. Relaciones de masa: La estequiometría permite establecer relaciones entre las masas de los reactivos y productos en una reacción química utilizando coeficientes estequiométricos.
3. Masa molar: Masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol, calculada sumando las masas atómicas de los elementos en una fórmula química.
4. Ley de conservación de la masa: En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

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PROCESO PARA BALANCEAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS

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PROCESO PARA BALANCEAR LAS ECUACIONES QUÍMICAS

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Para balancear las ecuaciones se realiza una inspección y por ensayo y error se ajustan los coeficientes estequiométricos. Se empieza con la molécula más compleja, la que tiene más átomos.

En este caso, el etanol (C₂H₅OH) es la molécula con más átomos. El etanol tiene 2 carbonos mientras el dióxido de carbono tiene un solo carbono. Colocamos el coeficiente 2 delante del CO2.

El etanol además tiene 6 átomos de hidrógeno, colocamos el coeficiente 3 delante del H₂O.

En los reactantes hay 3 oxígenos y en los productos hay 7 oxígenos. Colocamos el coeficiente 3 delante del oxígeno en los reactantes.

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¡¡¡¡IMPORTANTE!!!!
Según la ley de conservación de la materia, la cual dice que la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos (antes de la flecha) y en lado de los productos de la reacción (después de la flecha).