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Llamado óxido básico, se forma cuando un metal se combina con el oxígeno, para nombrarlos se comienza por el anión óxido y se indica la pertenencia del catión metálico correspondiente. Ejemplo: CaO óxido de calcio.

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Su fórmula esta formada por un catión y un ion hidróxido como anión, presentan un sabor amargo, para nombrarlas damos un ejemplo KOH hidróxido de potasio

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Conocidos como hidroácidos, tienen en su fórmula hidrógeno como primer elemento en unión con un no metal, al ser nombrados se utiliza la palabra ácido.

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Considerados oxiácidos, caracterizado por presentar Hidrógeno como catión al primer elemento unido a un ion poliatómico conformado por oxígeno un elemento no metálico.

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La química es una rama de la ciencia que nos ha ayudado a lo largo de la historia, para saber la composición de la materia, con esta asignaturas aprendimos la importancia de conocer los conceptos de la química así como desarrollar correctamente el conocimiento que se debe adquirir para conocer las bases de la misma, conocimos. En este semestre, comprendimos y entendí más a fondo lo que es la química, en que nos ayuda, los grandes tipos de energía que hay en nuestro planeta y sorprende ver como evoluciona cada vez más, como estudiaron todos aquellos químicos que fueron pensando y analizando al átomo, que más allá de ser una simple partícula, que llega a tener cargas, y cuando por fin terminamos de ver eso, nos fuimos al fondo de lo que son los elementos en la tabla periódica, su simbología, y ver como se les da el nombre a los compuestos fue algo que todavía no sabia, veo que cada ciencia tiene a personas muy centradas en algo específico, también ver que estos compuestos llegan a tenerlo estados de oxidación, y tipos, como los ácidos, bases, óxidos y estos vienen de compuestos orgánicos e inorgánicos, en este semestre aprendimos mucho de la materia y fue interesante ir viendo cada detalle de esta.

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La química es una rama de la ciencia que nos ha ayudado a lo largo de la historia, para saber la composición de la materia, con esta asignaturas aprendimos la importancia de conocer los conceptos de la química así como desarrollar correctamente el conocimiento que se debe adquirir para conocer las bases de la misma, conocimos. En este semestre, comprendimos y entendí más a fondo lo que es la química, en que nos ayuda, los grandes tipos de energía que hay en nuestro planeta y sorprende ver como evoluciona cada vez más, como estudiaron todos aquellos químicos que fueron pensando y analizando al átomo, que más allá de ser una simple partícula, que llega a tener cargas, y cuando por fin terminamos de ver eso, nos fuimos al fondo de lo que son los elementos en la tabla periódica, su simbología, y ver como se les da el nombre a los compuestos fue algo que todavía no sabia, veo que cada ciencia tiene a personas muy centradas en algo específico, también ver que estos compuestos llegan a tenerlo estados de oxidación, y tipos, como los ácidos, bases, óxidos y estos vienen de compuestos orgánicos e inorgánicos, en este semestre aprendimos mucho de la materia y fue interesante ir viendo cada detalle de esta.

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En su fórmula no contiene carbono como elemento principal 

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Tienen brillo, conducen electricidad y calor, son sólidos a temperatura ambiente, poseen 1 a 3 electrones de valencia y tienden a perder electrones.

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Son quebradizos en estado sólido, puntos de fusión y ebullición altos, poseen de 5 a 8 electrones de valencia y tienden a ganar o compartir electrones.

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Aquella que se libera de la reacción que se produce cuando se dividen dos núcleos atómicos pesados.

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Produce productos de uso medico,alimentos, productos odontológicos. Mantiene las plagas bajo control, obtiene más variedad de plantas,etc.

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Son emanadas den la desintegración de los elementos radiactivos mas pesados, su masa es 2+ y su carga eléctrica 2+

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Su energía es muy alta, se les denomina fotónes, contiene masa y su carga eléctrica es negativa

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Son producidas por la desintegración de núcleos radiactivos, no contiene masa ni carga eléctrica

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Sólidos, puntos de fusión no son elevados, tienen de 3 a 5 electrones de valencia y pueden reaccionar con los metales y los no metales. 

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Su nivel de energía se encuentra siempre completo y no reaccionan fácilmente.

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Ocurre entre un átomo metálico y un átomo no metálico. Su electronegatividad es de 1.7 o mayor.

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Ambos átomos pueden atraer electrones del otro y completar su octeto, su electronegatividad es igual a 0

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Primeros en mencionar al átomo.

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Cantidad de materia contenida en un cuerpo.

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La energía es la capacidad que posee un cuerpo para realizar un trabajo. 

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La energía es la capacidad que posee un cuerpo para realizar un trabajo. 

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Espacio que ocupa un cuerpo.

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Fuerza ejercida por la gravedad sobre n cuerpo.

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Resistencia que presentan los cuerpos para cambiar su estado de reposo o movimiento.

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No permite que otros cuerpos ocupen su espacio.

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No muestra puros (espacios vacíos).

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La materia es capaz de sufrir transformaciones o cambios y se clasifican en:

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La materia es capaz de sufrir transformaciones o cambios y se clasifican en:

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 La química es considerada como la ciencia central.

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 La química es considerada como la ciencia central.

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Explicar el comportamiento de la materia (masa, temperatura, cantidad de moles).

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La química se liga con mejorar las acciones cotidianas.

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La química se liga con mejorar las acciones cotidianas.

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Libro de texto "La materia y sus transformaciones". 

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Libro de texto "La materia y sus transformaciones". 

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Provee las leyes y conceptos a la Química.

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En su fórmula esta el elemento carbono como elemento principal

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Establece que la materia no se crea ni se destruye, solo se trasnforma.

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Llamado óxido ácido o anhídrid, se forma cuando un no metal se combina con el oxígeno, para nombrarlos es utilizando el nombre del oxígeno como anión (óxido) indicando el número de átomos con un prefijo, después la pertenencia del no metalen su nombre original. Ejemplo: SO3 Trióxido de azufre.

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Los desechos nucleares no son contaminantes,permite generar mucha energía con poco combustible y no emite gases de efecto invernadero

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Uno de los átomos tiene mayor habilidad de atraer electrones del enlace, su electronegatividad es menor a 1.7 

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-El uso de productos químicos ayudando a obtener más y mejores alimentos.

-Elaboración de medicamentos y prótesis.

-Se utiliza en el cuidado del ganado, mejorando la calidad de los alimentos.

-Se aplica en la elaboración de materiales tecnológicos.

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La química se encuentra en todas partes: 

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La química se encuentra en todas partes: 

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- Al utilizar los pesticidas.
- La energía que nos dan los alimentos.
- Durante la fotosíntesis (producción de glucosa)
- Al blanquear la ropa con cloro.
- Conservadores de alimentos.
- Utilizando medicamentos.

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Sustancias que constituyen los seres vivos y cómo los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

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Fertilizantes, herbicidas, etc.

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Producción de materiales que pueden beneficiar a la sociedad.

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Elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o detección.

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No involucra una alteración en la estructura interna de la sustancia.

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Los cambios de agregación de la materia también son considerados cambios físicos:

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Los cambios de agregación de la materia también son considerados cambios físicos:

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Absorción de energía (aumento de temperatura).

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Transformación de la materia que ocurre al pasar de sólido a líquido.

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Ej. Cuando calentamos agua en una olla y sale humo. 

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Ocurre la transformación de líquido gas.

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Ej. Cuando se deshacen las esferas de naftalina. 

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Un sólido se transforma a gas.

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Liberación de energía (disminución de la temperatura).

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Ej. Congelar agua, convirtiéndola en hielos. 

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Una sustancia líquida se transforma en una sólida.

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Un gas se convierte en líquido.

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Ej. Cuando se congela el aire en la parte más alta de una montaña y en lugar de llover, cae nieve. 

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Transformación de un gas a sólido.

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Transformación en la materia que involucra un cambio en la composición interna de la materia, formando nuevas sustancias.

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Características que se pueden observar y son propias de la sustancia.

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Reactividad química (con agua, con bases o ácidos), combustión, oxidación y reducción.

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La ley de la conservación de la materia y la energía.

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La ley de la conservación de la materia y la energía.

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La materia y la energía pueden transformarse mutuamente, pero la suma total de ambas no aumenta ni disminuye.

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Energía cinética: debida el movimiento de un cuerpo.
Energía potencial: debida a su posición.

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Almacenada en los enlaces entre átomos y las moléculas.

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Es liberada desde el núcleo de un átomo.

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Se presenta en forma de calor.

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Este lo emiten las lámparas o el sol.

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Originada por el movimiento de los electrones producidos dentro de los materiales conductores.

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Se produce por el sol.

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Combustible obtenido de materiales orgánicos.

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Se aprovecha la energía de las mareas.

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Se aprovecha el movimiento del agua.

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Obtenida del calor interno de la tierra.

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Energía generada por el viento.

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Perforación de yacimientos.

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La construcción, mantenimiento y seguridad de las instalaciones nucleares tienen un alto coste económicoy tiene una alta radioactividad

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Roca de color negro. (Principal elemento es el carbono)

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Mezcla de gases (principal elemento es el metano).

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Se obtiene de la biomasa.

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Uranio y plutonio.

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Toda la materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire.

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Los compuestos se forman por átomos de varios elementos.

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Concibe al átomo como una esfera sólida.

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Descubrió que el átomo posee cargas. Nombro al electrón como una partícula negativa.

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Partículas de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como un panque.

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Estableció dos regiones en el átomo, mencionó al núcleo, nombró a los protones.

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El núcleo ocupa la mayor parte del peso del átomo.

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Su modelo fue formulado para explicar las dificultades de Rutherford.

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Denominó a las orbitas como niveles de energía. Planteó el estado basal y al estado de excitación a la absorción de energía.

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Desarrolla la ecuación de onda y describe en términos del comportamiento ondulatorio del electrón.

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Propuso el Principio de Dualidad donde la materia al igual que la luz y en las partículas como el electrón, también cumplen con el dualismo: de onda y de particula.

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Enuncia el Principio de Incertidumbre que postula que es posible conocer de manera simultánea la velocidad y posición de un electrón.

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Describe a los átomos metálicos comportandose como iones positivos rodeados de electrones móviles que los mantiene unidos 

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Metal + no metal, altamente solubles, conducen electricidad y sólidos 