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Cantidad de calor desprendido por unidad de masa de combustible quemado.

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La entalpía estándar de combustión es la cantidad de variación de entalpía que se produce por mol de sustancia. Siempre será negativa.

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Depende del estado energetico de reactivos y productos. En un proceso exotermico se libera calor y la entalpia es negativa, ya que la Hf es menor que la Hi. En un proceso endotermico se absorve calor y la entalpia es positiva ya que la Hi es menor que la Hf.

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Calor que se produce a presion constante en un proceso termoquimico.
Es una variable de estado = Hf-Hi

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Ciclo OTTO Teórico:

la compresión es adiabática y la combustión isocórica.

Ciclo Mecánico de 4 tiempos:

se necesita que el pistón desde el punto muerto más alto, baje 2 veces y suba otras 2, dando así cuatro tiempos y por cada tiempo una carrera.

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Motor de Combustión Interna

Produce trabajo mecánico a partir de la energía química contenida en el combustible.

La energía es liberada por la quema u oxidación del combustible dentro del motor.

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¡Depende del estado energético, tanto de los reactivos como productos, de estos dependerá que la entalpía resulte positiva o negativa!

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¡Depende del estado energético, tanto de los reactivos como productos, de estos dependerá que la entalpía resulte positiva o negativa!

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1. Reacción exotérmica:
negativa: si la entalpía final es menor que la inicial.
2. Reacción endotérmica:
positiva: si la entalpía final es mayor a la inicial.
DIFERENCIA
LA 1 libera el calor, en cambio, la 2 lo absorbe.

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Combustión Completa:

se da cuando la entalpia estándar es principalmente negativa(ya que libera calor) y  de valor de -890 k joule/mol.

proceso exotérmico

… del Etanol:

C2H5OH  +   3O2   →   2CO2  +    3H2O

… del Octano:

C8H18  + 25/2 O2  →  8 CO2  +   9 H2O

Combustión Incompleta:

se da cuando se reacciona con oxígeno insuficiente y se obtiene monóxido de carbono u hollín

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4 magnitudes:

Entalpia(ΔH)

Entalpia de reacción(ΔH)

Entalpia de combustión(ΔH°)

Poder calorífico(PC)

TODAS(excepto PC)
Misma formula:
ΔU + p . ΔV
Misma Unidad:
Joule-Mol

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Primer Principio de la TERMODINAMICA:     

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Primer Principio de la TERMODINAMICA:     

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Q= ΔU+L

Presión constante:

QP= m.Cp.ΔT

Temperatura Constante:

QT= 0

Volumen constante:

QV=m.Cv.ΔT