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O que são forças intermoleculares? - Brasil Escola

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Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras.

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Forças de atração eletrostática ou ligações estabelecidas entre as moléculas.

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Forças de atração eletrostática ou ligações estabelecidas entre as moléculas.

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Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão.

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Estado solido do ouro, estado líquido do mercúrio, estado gasoso do argônio e estado de plasma do hidrogênio.

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Logo isso tudo significa que as forças moleculares definem o seu estado físico.

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Logo isso tudo significa que as forças moleculares definem o seu estado físico.

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https://youtu.be/slOB-aacGTY

Breve explicação sobre forças intermoleculares para melhor entendimento e compreensão

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Molécula polar de cloreto de hidrogênio,Em moléculas assim, a parte positiva atrai a parte negativa de outra molécula e assim sucessivamente

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FORÇA DE DIPOLO PERMANENTE

Ocorre somente em moléculas polares, em que os elétrons estão distribuídos de forma assimétrica, ou seja, uma parte da molécula possui maior densidade eletrônica. No caso de moléculas diatômicas, o elemento mais eletronegativo atrai os elétrons da ligação e força um dipolo elétrico, como ocorre com o cloreto de hidrogênio

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Ocorre em moléculas polares e apolares (que são aquelas em que os elétrons estão distribuídos uniformemente, não havendo um dipolo elétrico na molécula).

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FORÇA DE DIPOLO INDUZIDO(FORÇAS DE LONDON)

No entanto, quando essas moléculas (ou átomos, como no caso dos gases nobres) aproximam-se, pode acontecer que ocorram deformações nas nuvens de elétrons, pois há atrações e repulsões entre os elétrons e os núcleos dos átomos.

Ao se aproximar de outras moléculas, esse dipolo instantâneo pode induzir a molécula vizinha a também se polarizar e assim surgem forças atrativas, que são as forças de dipolo induzido

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Depois de ler e interagir com os materiais postados anteriormente, e adquirir conhecimento sobre os temas, responda o seguinte questionário.

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Depois de ler e interagir com os materiais postados anteriormente, e adquirir conhecimento sobre os temas, responda o seguinte questionário.

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Forças intermoleculares e compostos covalentes

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Ligações de hidrogênio da água. Essa é a força intermolecular mais intensa e é uma atração que ocorre entre o hidrogênio e átomos de flúor, oxigênio e nitrogêni

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LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO

É esse tipo de força intermolecular que ocorre, por exemplo, entre as moléculas de água. Tais moléculas são polares, sendo que o oxigênio possui carga parcial negativa (δ-) e os hidrogênios possuem carga parcial positiva (δ+). ). Assim, acontece que um hidrogênio de uma molécula de água é atraído pelo oxigênio de outra molécula de água.

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Para melhor aprendizagem, leia essa matéria 

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Para melhor aprendizagem, leia essa matéria 

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Com base nesse texto, você consegue ver se existe diferença entre uma ligação iônica e um composto covalente ? comente aqui em baixo !

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Um composto covalente é um composto constituído por moléculas. Por isso, também é chamado de compostos moleculares.

Esses compostos têm uma ligação covalente entre eles e compartilham elétrons.

Geralmente é composto de 2 não metais.
O que são compostos covalentes?
Os compostos covalentes são substâncias formadas quando dois ou mais elementos diferentes são unidos por uma ligação covalente.

Uma ligação covalente é formada quando dois átomos não metálicos compartilham um elétron.

Os átomos se unem na tentativa de se tornar mais estável.

Em geral, os átomos são mais estáveis quando possuem a mesma quantidade de elétrons que o gás nobre mais próximo, e isso geralmente significa ter oito elétrons em sua camada externa.

Nas ligações iônicas, isso é conseguido por um átomo com maior eletronegatividade - a quantidade de atração que um átomo tem para os elétrons - roubando elétrons daqueles com menor eletronegatividade.

Para compostos covalentes, nenhum átomo é forte o suficiente para roubar os elétrons e, portanto, eles os compartilham.

Existem dois tipos de ligações covalentes que podem formar compostos covalentes: ligações polares e ligações não polares.

As ligações polares geralmente consistem em átomos diferentes, compartilhando desigualmente elétrons.

Isso geralmente é o resultado de um átomo eletronegativo mais forte aproximando os elétrons do que um átomo mais fraco. Como o elétron passa a maior parte do tempo mais próximo de um átomo que o outro, o resultado é um composto covalente que possui uma extremidade parcialmente negativa e uma extremidade parcialmente positiva.

Ligações covalentes não polares são geralmente formadas por dois átomos que compartilham elétrons igualmente.

Com esses tipos de ligações, os elétrons passam a mesma quantidade de tempo com cada átomo, para que não haja extremidades polares.

Um excelente exemplo de uma molécula polar é a água que possui a fórmula química H ₂ O.

Nesse caso, o átomo de oxigênio atrai os elétrons mais para si do que os dois átomos de hidrogênio, resultando em um composto covalente que é parcialmente negativo na extremidade do oxigênio e parcialmente positivo na extremidade do hidrogênio.

Um exemplo de molécula não polar é a molécula de metano (CH ₄), na qual todos os átomos compartilham seus elétrons igualmente.

Em geral, os compostos covalentes têm um baixo ponto de fusão e ebulição em comparação aos compostos iônicos.

Além disso, uma substância feita a partir de compostos covalentes tende a não ser tão dura quanto a feita a partir de compostos iônicos. Essas características são o resultado da facilidade de separar as moléculas.

Embora os átomos que compõem as moléculas em um composto covalente estejam intimamente ligados, as moléculas individuais que compõem a substância podem ter pouca influência uma sobre a outra.

Por exemplo, uma pessoa pode ter dificuldade em separar o hidrogênio e o oxigênio em uma molécula de água, mas a água fervente - separando as moléculas para que a água passe de um líquido para um gás - é uma tarefa mais fácil.

Outras características dos compostos mais covalentes são a incapacidade de se dissolver e a incapacidade de conduzir eletricidade na água.

Por fim, os compostos covalentes tendem a ser inflamáveis em comparação com os compostos iônicos. Essa inflamabilidade ocorre porque muitas ligações covalentes tendem a ser compostas por carbono e hidrogênio.

Hidrogênio e carbono podem queimar na presença de calor e oxigênio para formar dióxido de carbono e água em uma reação chamada combustão. Como em todas essas propriedades, há exceções à regra, por exemplo, ligações covalentes que não possuem carbono ou hidrogênio em sua composição não tendem a queimar.
O que são ligações químicas?
Ligações químicas são átomos mantidos juntos dentro de moléculas ou cristais. Eles se formam como resultado de átomos compartilhando elétrons. Eles também se formam a partir da transferência completa de elétrons.

Os três principais tipos de ligações são iônicos, covalentes e covalentes polares. As ligações de hidrogênio são frequentemente incluídas também no cabeçalho de ligações químicas.

As ligações iônicas são ligações químicas que são desenvolvidas a partir de reações de elementos de baixa eletronegatividade com aquelas de alta eletronegatividade.

Nesses casos, ocorre uma transferência completa de elétrons. Um exemplo de ligação iônica é o sal comum de mesa, referido cientificamente como cloreto de sódio. Ao formar essa ligação química, o sódio transfere seu elétron da camada externa para o cloro. O sódio tem apenas um elétron da camada externa e o cloro requer apenas um para sua casca.

As ligações químicas covalentes são um pouco diferentes e geralmente se formam entre átomos que não possuem conchas externas completamente preenchidas.

Nas ligações covalentes, os elétrons são totalmente compartilhados.

Essas ligações são formadas entre átomos que são similares em eletronegatividade. A maioria dos compostos orgânicos contém ligações covalentes.

As ligações químicas covalentes polare s estão entre as ligações iônicas e covalentes; os átomos nessas ligações químicas compartilham elétrons.

No entanto, os átomos concentram a maior parte do tempo em um átomo em particular, em vez de outros no mesmo composto. Esse tipo de ligação química se forma quando os átomos são muito diferentes em eletronegatividade.

A água é um exemplo de ligação covalente polar; o oxigênio vence o hidrogênio em termos de eletronegatividade. Como tal, os elétrons na água gastam mais tempo com o oxigênio do que com o hidrogênio.

Na água, a extremidade de oxigênio da molécula de água apresenta uma carga negativa, enquanto a extremidade de hidrogênio tem uma carga positiva.

Essa carga oposta resulta em uma poderosa atração eletrostática que é considerada uma ligação de hidrogênio. Esse tipo de ligação química tem um papel importante na determinação de características críticas da água, vitais para os seres vivos. No entanto, as ligações de hidrogênio não se limitam apenas à água. Eles podem ocorrer dentro de outras moléculas também.
Os compostos covalentes se formam a partir de ligações, como ligações polares de moléculas polares
Fonte: chem.libretexts.org/courses.lumenlearning.com/www.mrphysics.org/www.wisegeek.org/chemistry.elmhurst.edu/saylordotorg.github.io/socratic.org/chemfiesta.org

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Compostos Covalentes, Ligações, O que são Compostos Covalentes

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Um composto covalente é um composto constituído por moléculas. Por isso, também é chamado de compostos moleculares. Esses compostos têm uma ligação covalente entre eles e compartilham elétrons. Geralmente é composto de 2 não metais. O que são compostos covalentes? Os compostos covalentes são substâncias formadas quando dois ou mais elementos diferentes são unidos por uma ligação covalente.

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PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES - Parte1/2

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As propriedades dos compostos covalentes

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As propriedades dos compostos covalentes

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comente o que vc achou do vídeo, caso tenha ficado com duvidas, leia a matéria a seguir.

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Aula 27 - PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS COVALENTES - Parte1/2 (Prof. Michelle Leal)