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https://vctrac.es/index.php?title=caracol_tel%C3%BArico

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http://www.quimicafisica.com/tabla-periodica-actual.html

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Como podemos observar en la tabla que se muestra, existe una división mediante una línea diagonal escalonada que separa los metales (izquierda) de lo no metales (derecha).  Los metales presentan unas propiedades comunes como son: buenos conductores del calor y la electricidad, dúctiles y maleables, puntos de fusión entre moderados y altos.  Los no metales por su lado se caracterizan por: malos conductores del calor y la electricidad, frágiles, puntos de fusión bajos (muchos son gases a temperatura ambiente).

Los elementos situados en un mismo grupo presentan propiedades físicas y químicas similares, determinadas en gran medida por sus configuraciones electronicas, sobre todo por las de su capa de valencia (electrones más externos).  Por el contrario, los elementos de un periodo tienen propiedades distintas dado que difieren en sus configuraciones electrónicas de valencia.

Esta relación entre propiedades físicas o químicas y la configuración electrónica de valencia podemos comenzar observándola en los gases nobles.  Los átomos de gases nobles tienen completas sus capas de valencia: He (1s2), Ne (2s22p6).  Esta configuración de capa cerrada les confiere una importante estabilidad y baja reactividad química, que se pone de manifiesto por la escasez de compuestos químicos en los que participan gases nobles.

Los metales de los grupos 1 y 2 comienzan a llenar con uno o dos electrones el orbital s de una nueva capa electrónica.  Estos metales tienen tendencia a perder esos electrones para adquirir configuración electrónica de gas noble.  Así el Na pierde un electrón, transformándose en Na+, isoelectrónico con el Ne.  El Ca pierde dos electrones para formar Ca2+, isoelectrónico con el Ar.

Por el contrario, los grupos 17 y 16 tienen uno y dos electrones de menos que el gas noble de su periodo, lo que explica su tendencia a ganar electrones formando aniones. El Oxígeno forma aniones O2−, el Nitrógeno N3−, el Flúor F−...

En cuanto a los elementos de transición, llenan la subcapa ns y continúan colocando electrones en la (n-1)d. Cuando se forman los iones de elementos de transición primero se vacía la subcapa ns, pudiendo incluso perderse algunos electrones de la subcapa  (n-1)d.  En algunos casos la pérdida de electrones busca la formación de iones con la misma configuración electrónica de gas noble, pero no es la regla general.

Por ejemplo, el Titanio foma iones Ti2+ y Ti4+.  Para formar el Ti2+ pierde dos electrones de la subcapa 4s, pero no adquiere configuración de gas noble.  Para formar el Ti4+ pierde dos más de la subcapa 4d, adquiriendo en este caso configuración de Argon.

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La tabla periódica actual consta de 18 grupos verticales que reunen a los elementos con propiedades similares.  En los periodos horizontales los elementos se ordenan por números atómicos crecientes.  Los elementos pertenecientes a los dos primeros grupos (bloque s), comenzando por la izquierda, y los pertenecientes a los seis últimos grupos (bloque p) se conocen como elementos principales o representativos, denominándose de transición los que quedan entre ellos (bloque d).  Para evitar deformar la tabla se separan los 14 elementos que siguen al Lantano (Z=57) y los 14 que siguen al actinio (Z=89), situándolos en la parte inferior.  Estos elementos constituyen el grupo f y se denominan elementos de transición interna.

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https://www.ecured.cu/Dmitri_Mendel%C3%A9iev

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su principal logro investigador fue el establecimiento del llamado sistema periódico de los elementos químicos, o tabla periódica, gracias al cual culminó una clasificación definitiva de los citados elementos (1869) y abrió el paso a los grandes avances experimentados por la química en el siglo XX. Aunque su sistema de clasificación no era el primero que se basaba en propiedades de los elementos químicos, como su valencia, sí incorporaba notables mejoras, como la combinación de los pesos atómicos y las semejanzas entre elementos, o el hecho de reservar espacios en blanco correspondientes a elementos aún no descubiertos como el eka-aluminio o galio (descubierto por Boisbaudran, en 1875), el eka-boro o escandio (Nilson, 1879) y el eka-silicio o germanio (Winkler, 1886). Mendeléiev demostró, en controversia con químicos de la talla de Chandcourtois, Newlands y L. Meyer, que las propiedades de los elementos químicos son funciones periódicas de sus pesos atómicos.

Dio a conocer una primera versión de dicha clasificación en marzo de 1869 y publicó la que sería la definitiva a comienzos de 1871. Mediante la clasificación de los elementos químicos conocidos en su época en función de sus pesos atómicos crecientes, consiguió que aquellos elementos de comportamiento químico similar estuvieran situados en una misma columna vertical, formando un grupo. Además, en este sistema periódico hay menos de diez elementos que ocupan una misma línea horizontal de la tabla. Tal como se evidenciaría más adelante, su tabla se basaba, en efecto, en las propiedades más profundas de la estructura atómica de la materia, ya que las propiedades químicas de los elementos vienen determinadas por los electrones de sus capas externas.

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https://quimica.laguia2000.com/general/ley-de-las-octavas-de-newlands

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En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros en orden creciente según sus pesos atómicos de la siguiente manera:

Li | Be | B | C | N | O | F
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl
K | Ca |  |  |  |  |
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés.
Como cada ocho elementos, aparecía otro elemento de iguales propiedades, a Newlands se le ocurrió hacer la comparación entre sus octavas, con lasoctavas musicales, observando que la periodicidad de las octavas químicas, sugería una armonía como si de música se tratase. Dicha comparación, a pesar de ser idílica y atractiva, carecía de validez alguna, pero fue por ella que a su clasificación le dio el nombre de Octavas de Newlands.

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Si una tabla periódica se considera como una clasificación de los elementos químicos que demuestran la periodicidad de las propiedades físicas y químicas, habría que atribuir la primera tabla periódica (publicada en 1862) al geólogo francés, A.E. Beguyer de Chancourtois (en la foto).
De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.
Esto llevó a Chancourtois a proponer que las propiedades de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación pudo predecir la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación algunos iones y compuestos además de los elementos.

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https://quimica.laguia2000.com/general/triadas-de-dobereiner

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El acertó que la masa atómica del elemento central es aproximadamente la semisuma de las masas atómicas de las masas atómicas de los elementos
Döbereiner, en 1817, declaró la similitud entre las propiedades de algunos grupos de elementos, que variaban progresivamente desde el primero al último. Veinte años después, en 1827, destacó la existencia de otras agrupaciones de tres elementos, que seguían una análoga relación entre sí.

Estos grupos eran:

Cloro, bromo y yodo

Azufre, selenio y telurio

Litio, sodio y potasio

A estos grupos de elementos, agrupados de tres en tres, se le conoció con el nombre de triadas.
De estos grupos de tres se continuaron encontrando, hasta que en 1850 ya se tenía conocimiento de entorno a 20 triadas.
Döbereiner hizo un intento de relacionar las propiedades y semejanzas químicas de los elementos y de sus compuestos, con las características atómicas de cada uno de ellos, que en ese caso se trataba de los pesos atómicos, viéndose un gran parecido entre ellos, y una variación progresiva y gradual desde el primero hasta el tercero o último de la triada.

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https://www.ecured.cu/William_Prout

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En 1823, descubrió que los jugos estomacales contienen Ácido clorhídrico, y que pueden separarse de los jugos gástricos por destilación. En 1827, propuso la clasificación de las sustancias alimenticias en carbohidratos, grasas y proteínas.
En 1815, basándose en las tablas de pesos atómicos disponibles en su época, estableció de la hipótesis de que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, sugiriendo que el átomo del hidrógeno es la única partícula realmente fundamental, y que los átomos de los otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno. Aunque la hipótesis de Prout no fue corroborada posteriormente por las medidas más ajustadas de los pesos atómicos, fue una aproximación lo suficientemente fundamental a la estructura del átomo, para que en 1920 Ernest Rutherford eligiese el nombre del recién descubierto protón para, entre otras razones, reconocer el mérito de Prout.

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https://www.ecured.cu/Juan_Jacobo_Berzelius

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clasifico electronegativos y electtropositivos
Berzelius codificó los elementos según la primera letra de su nombre latino, agregando una segunda letra cuando había necesidad de diferenciar dos elementos cuyo nombre comenzaba con la misma letra inicial. Por ejemplo, C para carbono, CA para calcio, CD para cadmio, etc.
Pese a su evidente ventaja sobre el engorroso y casi incomprensible sistema anterior, la nomenclatura propuesta por Berzelius encontró resistencia y demoró años en ser universalmente aceptada.
Descubrió el selenio y fue el primero en aislar el circonio. También perfeccionó la tabla de los pesos atómicos de los elementos, publicada por Dalton, corrigiendo sus errores.
Berzellius se casó a los cincuenta y seis años, cuando ya había alcanzado la fama, con Elisabeth Poppins, que solo tenía veinticuatro. Al casarse se convirtió en barón, por decisión del soberano rey Carlos XIV de Suecia. Permaneció casado hasta su muerte.