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Universidad Nacional Autónoma de México
Escuela Nacional Preparatoria 3 "Justo Sierra"

Grupo: 510

Integrantes del equipo:

Díaz González Alejandra Naomi

García García Karla.

González Ramón Carol Ivette.

Fecha de entrega: 5 de marzo de 2022

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Densidad: Es la relación entre el peso (masa) de una sustancia y el volumen que ocupa (esa misma sustancia).
Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Justificación:

En el vaso con agua sin las cucharadas de sal el huevo aleja las partículas de agua para hacer lugar para sí mismo, por eso se produce el movimiento de hundimiento. Pero en el vaso con agua y las cucharadas de sal el huevo se mantiene hacia arriba. Por lo tanto, se produce la flotación del huevo. Ahora sabemos que los objetos se hunden cuando su densidad es mayor a la densidad del líquido.

¿Por qué el agua con sal hace que flote el huevo? "Cuando se añade sal al agua y se disuelve, se descompone en iones que luego se sienten atraídos por las moléculas de agua. Esta atracción hace que se unan fuertemente, aumentando la cantidad de materia por volumen (densidad)."

En ese vaso ahora tenemos más partículas que en el vaso con agua normal, entonces tenemos agua más densa y por ello el huevo flota en este caso.

Experimento del huevo en agua salada - ¿Flotará o se hundirá? (2022). Explorable. Recuperado el día 05 de Marzo de 2022 del sitio web: Rhttps://explorable.com/es/experimento-del-huevo-en-agua-salada

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Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

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Polaridad: Representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula.
Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación:

La molécula de agua no son simétricas, si bien estas moléculas son neutras, debido a que las cargas no están distribuidas uniformemente, se presenta la particular asimetría. Sus átomos (2 hidrógenos y 1 oxígeno) están dispuestas de una manera especifica en el espacio, haciendo que presente una pronunciada polaridad. En este campo eléctrico, las moléculas tienden a orientarse en el espacio dependiendo de las cargas. Gracias a esto es que la trayectoria de un chorro de agua de carácter laminar se ve afectado por la presencia de cargas eléctricas cercanas.

E. (2022, 11 febrero). Experimentos: Desviando Un Chorro De Agua Con Una Regla De Plástico. - Agua Y Electrización -. Ensambledeideas. Recuperado 4 de marzo de 2022, de https://www.ensambledeideas.com/aguayelectrizacion/

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Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

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Densidad: Se refiere a la relación que hay entre la masa y el volumen.
Solubilidad: Es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente a una temperatura definida.
Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Justificación:

El efecto observado se produce ya que el agua es más densa que el aceite; A su vez gracias a la polaridad intermolecular, las moléculas de agua son atraídas por otras moleculares similares al agua y las moléculas del aceite se comportan como si fueran imanes, solo son atraídas por moléculas de aceite, por esta razón los líquidos no se mezclan.           La tableta  efervescente (bicarbonato), al momento de disolverse en el agua separa en iones de sodio e iones de bicarbonato; Estos iones se hidrolizan liberando CO2 que es el causante de las "burbujas", las burbujas son menos densas que el aceite por lo que se mueven hacia arriba creando así el efecto de lampara de lava.

A. (2021a, enero 10). Experimento con una lámpara de lava casera - Fundación Aquae. FundaciÃ³n Aquae. Recuperado 4 de marzo de 2022, de https://www.fundacionaquae.org/experimento-cientifico-lampara-lava/#:%7E:text=Las%20l%C3%A1mparas%20de%20lava%20est%C3%A1n,solo%20por%20mol%C3%A9culas%20de%20aceite.

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Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante..

Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar el colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

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Capilaridad: Es un fenómeno natural que provoca la ascensión del agua dentro de un tubo estrecho o también denominado tubo capilar.
Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación:

El movimiento del agua es por capilaridad, cuando el líquido sube por el tubo capilar, es debido a que la fuerza intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es menor que la adhesión del líquido con el material del tubo, es decir es un líquido que moja. El liquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo.

Prácticas del Agua. (s. f.). Practicas del Agua. Recuperado 4 de marzo de 2022, de https://cidta.usal.es/cursos/agua/modulos/Practicas/propiedades7/capilaridad.html#:%7E:text=Cuando%20mojamos%20una%20servilleta%20en,capilar%20m%C3%A1s%20sube%20el%20agua.

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Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta con base de agua.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

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Calor específico: Es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.
Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Justificación:

La llama de la vela calienta el caucho del globo sin agua tanto que termina haciendo que sea más blando y no soporte la presión que ejerce el aire dentro del globo, mientras que el globo que contiene agua absorbe el calor de la llama, el agua soporta más calor por lo que esta absorberá el calor y hará que el caucho del globo se caliente menos y por ende no explote, se necesitaría más energía calorífica que el que tiene la llama de la vela para que el globo con agua explote; así explicando el calor especifico, necesitaríamos la misma cantidad de agua que de energía calorífica 1 cal/g °C .

Globo resistente al fuego.(2017). Agua.org.mx. Recuperado el día 05 de Marzo de 2022 del sitio web: https://agua.org.mx/seccion_ninos/globo-resistente-al-fuego/#:~:text=Infla%20uno%20de%20los%20globos,de%20la%20llama%20lo%20toque.

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Material:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento:

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.