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como los sólidos y líquidos

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No tienen forma propia, pues se adaptan al recipiente que los contiene.

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La presión aumenta con la temperatura si el gas está contenido en un recipiente cerrado.

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Ejercen una presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.

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Se desplazan hacia puntos o lugares de presión menor.

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Se difunden con facilidad.

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Debido al enorme espacio que hay entre unas y otras se comprimen fácilmente, es decir pueden pasar de ocupar cierto volumen a uno menor tamaño

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Al moverse prácticamente libres son capaces de distribuirse en todo el espacio del recipiente que las contiene. Ocupan el volumen total del recipiente que los contiene.

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Se expanden de manera uniforme.

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En estado gaseoso las moléculas se mueven en el vacío a gran velocidad, casi no son atraídas unas por otras, se encuentran entre si muy separadas existiendo gran espacio vacío entre ellas, por ello se explican sus propiedades físicas:

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|  Un gas ideal es un gas teórico compuesto de partículas que se mueven al azar y que no interactúan entre ellas.

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| de los gases es menor comparada con la de los sólidos y los líquidos. La densidad de los gases y de los vapores se expresa, comúnmente, en gramos por decímetro cúbico (g/dm³). Se expresan en estas unidades porque las unidades de densidades comunes, resultarían números muy pequeños para los gases.

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| Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire. Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es la resistencia.

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| Es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre sí, debido a la presión aplicada.

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| Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al movimiento de sus moléculas.

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| Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.