# data[].attributes.body
Este periodo tuvimos en cuenta los modelos atómicos, como los modelos de:
°Dalton
°Thomson
°Rutherford
°Bohr
°Scröndinger
Para así poder avanzar con los siguientes temas entendiendo y contemplando bien el tema.

# data[].attributes.body
La tabla periódica divide los elementos químicos en un orden de número atómico y propiedades comunes de los elementos, grupos y periodos.
link de mi linea de tiempo de la tabla periódica:
https://www.timetoast.com/timelines/2238634
link de mi exposición:
https://www.youtube.com/watch?v=AQi0-4HJdmg

# data[].attributes.body
Para comprender la configuración electrónica yo utilicé la regla de las diagonales que se basa también en números cuánticos secundarios, la cual expliqué en mi exposición de este periodo.

# data[].attributes.body
¿De que manera están organizados los elementos químicos?
Como lo expliqué en la parte anterior, está divido en un orden por número atómico, junto a 7 filas que corresponden a los periodos y 18 columnas que corresponden a los grupos.

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Los grupos son:
Metales alcalinos.
Metales de transición.
No metales.
Metaloides.
Gases nobles.

# data[].attributes.body
Brillantes
Blandos
Maleables
Fácilmente cortables
Conductor de electricidad y calor.
Dúctiles
Altamente reactivos.

# data[].attributes.body
Conductores de calor y electricidad.
Dúctiles y maleables.
Tienen una gran variedad en estados de oxidación.
Paramagnéticos.
Muy importantes en procesos biológicos.
Se hidrolizan con facilidad

# data[].attributes.body
Frágiles.
No son reflectores de luz.
La mayoría se encuentran en seres vivos.
No son lustrosos.
Su electronegatividad es media/alta.
Al ionizarse forman aniones.
Forman compuestos iónicos con metales y covalentes con otros no metales.
Presentan 4 o más electrones o más en su último nivel que son No removibles.

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Superficie brillante
Sólidos a temperatura ambiente.
Semiconductores.
Duros y resistentes.
Tienen 3 o más electrones de valencia.
Su reactividad varía de un elemento a otro.

# data[].attributes.body
En condiciones normales son inoloros e incoloros.
Fuerzas intermoleculares son débiles por esto la temperatura para ebullición y fusión es muy baja.
El radio atómico de estos aumenta de un periodo a otro.
Son solubles en agua.
En condiciones normales no son inflamables.
Son considerablemente estables, porque presentan átomos con capas de valencia llenas de electrones.