# data[].attributes.body
B₂H₆ + 2 H− → 2 BH₄−
[Mg(H₂O)₆]²⁺ + 6 NH₃ → [Mg(NH₃)₆]²⁺ + 6 H₂O

# data[].attributes.body
Un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando así su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia química que poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar).

# data[].attributes.body
Gilbert Lewis, científico estadounidense, planteó una teoría ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo a inicios del siglo XX.
(1875-1946)

# data[].attributes.body
NaOH + H₂O ↔ Na⁺ (aq) + OH⁻(aq) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ (aq) + OH⁻(aq)

# data[].attributes.body
Formada en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H⁺) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso.

# data[].attributes.body
Bases de Arrhenius:

Hidróxido potásico: KOH → K⁺(aq) + OH⁻(aq)

Hidróxido de sodio: NaOH → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Hidróxido de Calcio: Ca(OH)₂ → Ca⁺²(aq) + 2 OH⁻(aq)

Hidróxido de Aluminio: Al(OH)₃ → Al⁺³(aq) + 3 OH⁻(aq)

# data[].attributes.body
A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos producida al disolverlos en agua, elaborando la teoría por la que en el año 1903 recibió el premio Nobel de Química.
(Svante Ausgust Arrhenius)
1859-1927

# data[].attributes.body
BF₃ + F− → BF₄−
I₂ + I− → I₃−
SiF₄ + 2 F− → SiF₆ 2−

# data[].attributes.body
HCl + H₂O ↔ H₃O⁺ (aq) + Cl⁻(aq) H₂SO₄ + H₂O ↔ H₃O⁺ (aq) + HSO₄⁻(aq)