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Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.
Justificacion: En condiciones normales 1 kilogramo de agua necesita 1 kilocaloria para que su temperatura aumente 1ºC, es decir, 1 kcal/°C·kg. Esta cifra equivale a 4186 julios/gramo ºC en el sistema internacional. El CP del agua es más alto que en cualquier otra sustancia común, es por esto que en el experimento el globo con agua no explota.
Fundación Aquae. (2021, August 10). CP del agua: significado y valores - Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/wiki/cp-del-agua/amp/

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Título del experimento:
Densidad
La densidad del agua es 1 gr./cm3, esto quiere decir que 1 litro de agua equivale igualmente a un 1 kilogramo de agua. Una propiedad importante de la densidad del agua es que es muy estable, ya que esta varía muy poco a los cambios de presión y temperatura.
Objetivo:
Se pretende demostrar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).
B@UNAM (s/f). Características físicas y químicas del agua [Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua
De Serviqualita, E. (2016, 31 agosto). Densidad del agua. https://serviqualita.es/index.php/inicio/blog/item/150-densidad-del-agua

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Cl ppm ( 25 * 0. 1* 71000)/50 ml= 1,420.05 ppm de Cl
Cl ppm (15 * 0.1 * 71000)/50ml = 2,130 ppm de Cl

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El ión cloruro es uno de los iones inorgánicos que se encuentran en mayor cantidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas, su presencia es necesaria en aguas potables. En agua potable, el sabor salado producido por la concentración de cloruros es variable. En algunas aguas conteniendo 25 mg Cl- /L se puede detectar el sabor salado si el catión es sodio. Por otra parte, éste puede estar ausente en aguas conteniendo hasta 1g Cl- /L cuando los cationes que predominan son calcio y magnesio. Un alto contenido de cloruros puede dañar estructuras metálicas y evitar el crecimiento de plantas. Las altas concentraciones de cloruro en aguas residuales, cuando éstas son utilizadas para el riego en campos agrícolas deteriora, en forma importante la calidad del suelo. Es entonces importante el poder determinar la concentración de cloruros en aguas naturales, residuales y residuales tratadas en un amplio intervalo de concentraciones.

ANÁLISIS DE AGUA - DETERMINACIÓN DE CLORUROS TOTALES EN AGUAS NATURALES, RESIDUALES Y RESIDUALES TRATADAS - MÉTODO DE PRUEBA (CANCELA A LA NMX-AA-073-1981). (2001). Recuperado 8 de abril de 2023, de https://www.gob.mx/cms/uploads/attachment/file/166789/NMX-AA-073-SCFI-2001.pdf

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- El agua es polar. Esto es porque el oxígeno es más electronegativo, es decir, atrae electrones mejor que el hidrógeno. Debido a que el oxígeno es más electronegativo —ávido de electrones— que el hidrógeno, el átomo O

acapara los electrones y los mantiene alejados de los átomos de H. Esto le da al lado de la molécula de agua que corresponde al oxígeno una carga parcial negativa, mientras que los extremos del hidrógeno tienen una carga parcial positiva. El agua se clasifica como una molécula polar debido a sus enlaces covalentes polares y su forma angular

- Objetivo: Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Los puentes de hidrógeno en el agua (artículo). (s. f.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/hydrogen-bonding-in-water

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Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. El agua denominada comúnmente como “dura” tiene una elevada concentración de dichas sales y el agua “blanda” las contiene en muy poca cantidad.

La Organización Mundial de la Salud indica que la dureza del agua no produce ningún efecto pernicioso para la salud de las personas. Pero sí es importante conocer este dato para poder ajustar el funcionamiento de algunos electrodomésticos como lavadoras y lavavajillas, ya que la utilización de jabón deberá ser mayor cuando estemos en lugares con agua “dura”. En estos lugares la aparición de espuma es mucho menor, ya que el calcio y el magnesio reaccionan con los compuestos que forman el jabón y dejan de ser efectivos.

La dureza del agua. (2018, 12 febrero). Facsa. https://www.facsa.com/la-dureza-del-agua/

Fundación Aquae. (2021, 11 agosto). La dureza del agua: propiedades y efectos Fundación Aquae. FundaciÃ³n Aquae. https://www.fundacionaquae.org/dureza-del-agua/