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A densidade de um corpo define-se como o quociente entre a massa e o volume desse corpo. Desta forma pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume.
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode se dissolver em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em percentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes.

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O objetivo dos 3 experimentos é evidenciar as diferentes densidades dos compostos químicos e analisar o nível de solubilidade deles quando colocados juntos.

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Nesse experimento foram usados 100ml de água e 36 gramas de sal de cozinha, divididos em nove vidros de relógios, cada um com 4 gramas de sal de cozinha, uma balança, um erlenmeyer que foi usado para colocar a água, uma proveta de 100ml, uma espátula, uma pipeta volumétrica e tubos de ensaio. Ao misturarmos os primeiros 4 gramas de sal na água, vemos que sua massa aumentou, indo de 10 gramas para 10,132 gramas. E assim por diante, a cada 4 gramas misturados em 100ml de água, mais a massa de 10ml aumentava, indo de 10,132 para  10,409, de 10,409 para 10,539, de 10,539 para 10, 803, de 10,803 para 11,102, de 11,102 para 11,356 e, após adicionarmos os 36 gramas de sal, ao fim do experimento, 10ml da solução 36 gramas de sal em 100ml de água, pesavam 11,855 gramas. Para facilitar o entendimento, olhe para a tabela abaixo.

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Nesse experimento foram usados água, vinagre, naftalina, bicarbonato de sódio e uma proveta de 50 ml.
Colocando na proveta 10 ml de vinagre, mais 40 ml de água e logo após a naftalina, ela afunda, por ter uma densidade maior.
Depois tudo isso é passado para outro recipiente, assim, colocando o bicarbonato de sódio, e ao ser misturado com o vinagre (por ambos serem ácidos), a naftalina flutua. Isso se deve ao fato de que com essa mistura de bicarbonato e vinagre, a densidade do líquido aumentou. Então a naftalina passou da parte inferior para a parte superior da proveta.

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Materiais Utilizados  no experimento: Tubo de Ensaio, Pipeta de Pasteur, Éter, Clorofórmio, Óleo de Soja, Água, Detergente e um Exaustor.
Esse experimento tem como objetivo demonstrar a solubilidade de algumas substancias.
1° tubo - Adicionados óleo e água num tubo de ensaio, nos mostrando que a água (substancia polar) e o óleo (substancia apolar) não se misturam, e, percebendo que o óleo fica acima da água, por ter menor densidade que o mesmo.

2° tubo - Foram adicionados no tubo água, óleo e detergente, fazendo com que essas substanciam do segundo tubo fossem agitados para observação futura.

Nota de observação do 2° tubo – Após alguns minutos, pode se observar que o detergente emulsificou quase todo o óleo presente no tubo, fazendo com que fiquem apenas pequenas gotículas do mesmo.

3° tubo - Neste terceiro tubo foram adicionados água e clorofórmio fazendo que o clorofórmio ficasse no fundo do tubo, por ter uma densidade maior que a água, e por serem líquidos imiscíveis não se misturam.

4° tubo – Adicionados no quarto tubo, água e éter podemos observar, como no 3° tubo, que as substancias também não se misturam e o éter, por ter menos densidade que a água, acaba ficando acima dá água.

5° tubo – Inseridos agora no tubo óleo e clorofórmio, as substancias foram agitadas, mostrando resultados diferentes dos tubos anteriores, as substancias se solubilizaram isso, se deve ao óleo e clorofórmio serem substancias apolares.

6° tubo - Inseridos neste tubo óleo e éter, foram observados resultados semelhantes ao 5° tubo, às substancias ficaram incrivelmente homogêneas, e apresentando resultados satisfatórios de solubilidade.

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O objetivo desses experimentos foi mostrar a mudança de densidade e a solubilidade de cada elemento. Podemos ver no terceiro experimento de solubilidade que, algumas substâncias apresentadas no experimento se misturam (exemplo do 6° tubo e 5°tubo), assim como a combinação das mesmas também podem não se misturar (1° ao 4° tubo), e, isso vai variar delas serem polares ou apolares e de quão solúveis elas podem ser entre elas.

Concluímos também que a densidade aumenta, porque o volume é uma grandeza física que varia conforme a temperatura e a pressão. É utilizada como parâmetro para medir o nível de concentração de matéria em um determinado volume. Isso significa que quanto maior for a densidade, maior será a quantidade de massa compactada em um determinado volume.

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https://www.infoescola.com/fisico-quimica/coeficiente-de-solubilidade/
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solubilidade
https://pt.wikipedia.org/wiki/Densidade
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-solubilidade.htm#:~:text=Sol%C3%BAveis%3A%20aqueles%20que%20se%20dissolvem,de%20se%20dissolver%20no%20solvente.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solubilidade-2-solucoes-saturadas-insaturadas-polaridade-e-interacao.htm
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/fisica/densidade-da-agua
https://www.mundovestibular.com.br/estudos/quimica/solucoes/
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/fisica/densidade