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Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, estos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico.

Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.

¿Que es el equilibrio químico?

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Las alteraciones del equilibrio ácido-base se pueden presentar en pacientes de forma primaria o secundaria a un proceso patológico como la diabetes mellitus o la falla renal entre otros.

.Ácido: toda sustancias capaz de ceder protones de hidrógeno (H+ ).

Base: es toda sustancia capaz de aceptar protones hidrógeno (H+ ).

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Se caracteriza por un aumento primario en la concentración de bicarbonato (HCO3) y se acompaña de una disminución en la concentración plasmática de hidrogenaciones, y, por lo tanto, de alcalemia.

Causas
Pérdida de ácido por el riñón o por el tubo digestivo.
Ganancia neta de bicarbonato por su administración.

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La acidosis metabólica se caracteriza por un aumento en la concentración plasmática de H+ (acidemia) que determina una disminución primaria en la concentración de HCO3

Causas:

Aumento en la producción de ácido.
Disminución en la excreción de ácido, por el riñón.
Pérdida de base por el tubo digestivo.

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La acidosis respiratoria se caracteriza por un aumento primario de la PaCO2 y se acompaña de un aumento en la concentración plasmática de H+ , o sea de acidemia.

Causas:
Hipoventilación
Desigualdad ventilación/ perfusión.

Clasificación:
Aguda
Crónica

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Se caracteriza por una disminución primaria de la PaCO2 y se acompaña de una disminución en la concentración plasmática de H+ , o sea de alcalemia.

Causa
Hiperventilación.

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Conceptos básicos.
Producto de solubilidad: Ks.
Solubilidad. Efecto del ion común.
Precipitación.
Equilibrios con formación de complejos.

Disoluciones de sales.
Disolución saturada de sal: Es aquella en la que no se puede disolver mas cantidad de la sal.

• Como consecuencia se produce un equilibrio de solubilidad entre el soluto puro (sal) y la disolución saturada (sal disuelta en su ´ forma ionizada). Solubilidad de la sal, s: Concentración de la sal disuelta en una  disolución saturada de dicha sal.

• Normalmente se mide en concentraciones molares o en g/L.

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La constante de equilibrio de una reacción química es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico, un estado que se acerca a un sistema químico dinámico después de que haya transcurrido el tiempo suficiente, en el que su composición no tiene una tendencia medible hacia un cambio adicional.

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Aquélla en la que ocurre una transferencia de electrones .

Semirreacción de oxidación La forma reducida de la especie 2 reduce a la forma oxidada de la especie 1 y ella se oxida.

Semirreacción de reducción La forma oxidada de la especie 1 oxida a la forma reducida de la especie 2 y ella se reduce.